热容
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[外文]：heat capacity
物体在某一过程中，每升高（或降低）单位温度时从外界吸收（或放出）的热量。如传递的热量为 ΔQ温度改变ΔT时，物体在该过程中的热容C被定义为
其单位为 J/K。热容同物质的性质、所处的状态及传递热量的过程有关，并同物质系统的质量成正比。可见，必须指明系统所经历的过程，热容才具有确定的值。热容随过程的不同而不同，它不是态函数。对于一般的流体系统，如气体、液体，在实际问题中经常用到的是系统在等压过程和等容过程的热容，分别称为定压热容CP0和定容热容Cv。
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对实际气体和液体来说，定压热容不仅同温度有关，还同所处的压强有关，因而CP0随温度T、压强p而变化。与此相似， Cv随温度T、体积V而变化。当p或V一定时，热容将只随温度变化。以水为例，在标准大气压下，1克水温度在 0～100°C之间其定压热容随温度的变化如下图所示。
应用热力学第一定律和热力学态函数，还可将CP0和Cv表示为如下的常用形式
式中H和U为系统的态函数焓和内能。CP0和Cv均可由实验测出，因为实验装置中固定压强较为容易，所以通常测量的是定压热容，而定容热容是通过测量等压膨胀系数α 及等温压缩系数 k，利用关系
而得到（V 为物体的体积，T 为热力学温度）。对气体来说，还可测量出CP0和Cv的比值γ，应用γ＝CP0/ Cv，计算得到Cv。
各种不同的系统在一定条件下，有其各自的热容，列表如下：
表中每一种热容均是两个参量的函数，当状态变化的范围较小时，热容实际上可视为常数。当温度趋于绝对零度时，各种物质的热容都趋近于零。
对于单元二相系，还可以引入二相平衡热容的概念。以C娝表示相1的二相平衡热容，其定义是在加热过程中保持相1同相2平衡的条件下，使处于相1的物质温度升高1K所吸收的热量。C姟表示相2的二相平衡热容，即在加热过程中保持相2同相1平衡，使处于相2的物质温度升高1K所吸收的热量。计算表明，一定质量水的二相平衡热容同水的定压热容相差很少。
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