氙

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[外文]：xenon

一种化学元素，化学符号Xe，原子序数54，原子量131.29，属周期系零族，为稀有气体。

发现和存在

1898年由英国W.拉姆齐和M.W.特拉弗斯在分馏液态空气时发现。氙在地壳中的含量极少，主要来源于空气。氙在地球大气中的含量为0.086×10^-4％（体积），有9种同位素：氙124、氙126、氙128、氙129、氙130、氙131、氙132、氙134、氙136，都没有放射性。

性质

氙为无色、无臭气体；熔点－111.9℃，沸点－107.1℃，气体密度5.887克／升（0℃，1大气压）;水中溶解度108.1厘米³/1000克水。氙的氧化态为＋2、+4、+6、+8。氙是稀有气体中唯一能在室温下形成稳定化合物的元素，氙也能与水、对苯二酚和苯酚等形成弱键包合物。

化合物

1962年首次合成氙的化合物Xe[PtF₆]，此后又合成许多氙的化合物，其中主要是氟化氙和氙的氧化物。

（1）氟化氙及其加合物 已合成三种氟化氙， 即二氟化氙、四氟化氙和六氟化氙。三种氟化氙都是无色晶体，能够长期贮存在镍制容器里。在干燥、室温条件下，氟化氙非常稳定，但与潮气反应激烈。氟化氙是强氧化剂，能将溴氧化为＋7氧化态。氟化氙也是氟化剂，能使硅或玻璃氟化。三种氟化氙的氧化性和氟化性依XeF₂→XeF₄→XeF₆的方向递增。氟化氙能同金属氟化物生成加合物，如2XeF₂·SbF₅、XeF₂·AsF₅、XeF₄·SbF₅、Cs₂XeF₈（即XeF₆·2CsF）、XeF₆·SbF₅等。这些加合物大都是晶体，有不同颜色和稳定度。氟化氙生成加合物的能力顺序是XeF₆＞XeF₂》XeF₄。

（2）氙的氧化物和氟氧化合物 氙的氧化物有三氧化氙和四氧化氙两种。三氧化氙为无色透明结晶，易潮解，易爆炸，在水溶液中较稳定，在碱性溶液中生成氙酸盐、高氙酸盐。大多数高氙酸盐是强氧化剂。四氧化氙是无色、极不稳定的爆炸性气体。氙的氟氧化合物XeOF₄是无色透明的液体，比较稳定。氧化氙和氟氧化氙都能与金属氟化物生成加合物。

（3）氙的其他化合物 有FXeN(SO₂F)₂、Xe(CF₃)₂、F₃XeB、XeCl₂和XeBr₂等。