物质的量浓度(高中化学知识讲解——配制一定物质的量浓度溶液的误差分析)

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物质的量浓度(高中化学知识讲解——配制一定物质的量浓度溶液的误差分析)

(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)

1、NaOH药品不纯(如 NaOH中混有少量Na2O),结果偏高。

2、用天平称量 NaOH时,称量时间过长。由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。

3、用天平称量 NaOH时,如砝码有污物,结果偏高。

4、用天平称量 NaOH时,物码颠倒,但未用游码,不影响结果。

5、用天平称量 NaOH时,物码颠倒,又用了游码,结果偏低。

6、用天平称量 NaOH时,若用滤纸称NaOH,结果偏低。

7、称量前小烧杯中有水,无影响。

8、向容量瓶中转移溶液时,有少量溶液流至容量瓶之外,结果偏低。

9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,或洗涤液未注入容量瓶,结果偏低。

10、烧杯中溶液未冷却至室温,就开始转移溶液注入容量瓶,结果偏高

11、定容时蒸馏水加多了,液面超过了刻度线,而用滴管吸取部分溶液至刻度线,结果偏低。

12、定容时摇匀,容量瓶中液面下降,再加蒸馏水至刻度线,结果偏低。

13、容量瓶定容时,若俯视液面读数,结果偏高。

14、容量瓶定容时,若仰视液面读数,结果偏低。

15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,若俯视读数,结果偏低。

16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,若仰视读数,结果偏高。

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