烧杯和烧瓶有什么区别(中考化学：第一单元重点知识笔记)

Posted 2023-06-02

篇首语：天无一月雨，人无一世穷。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理，主要介绍了烧杯和烧瓶有什么区别(中考化学：第一单元重点知识笔记)相关的知识，希望对你有一定的参考价值。

烧杯和烧瓶有什么区别(中考化学：第一单元重点知识笔记)

第一节

1.世界卫生组织推荐使用铁锅烧菜做饭，原因是可以补充铁元素，起到预防缺铁性贫血的作用

2.吸烟有害健康，是因为烟气中含有大量的一氧化碳（降低血红蛋白的携氧能力）、焦油（致癌）、尼古丁（成瘾性）等有毒物质。

3.碳酸氢铵受热分解实验

①.碳酸氢铵物理性质：白色粉末状固体，是一种氮肥，俗称碳铵

②.受热分解现象：白色固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有水珠生成

该反应的文字表达式：碳酸氢铵 Δ 氨气 + 水 + 二氧化碳

实验结论：碳酸氢铵受热易分解

保存方法：密封保存于阴凉之处。

③.讨论：加热碳酸氢铵时，试管口应略向下倾斜，原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂

通过以上学习，你能记住下列符号吗？

元素符号：碳氢氧氮

物质化学式：水氨气二氧化碳碳酸氢铵

4．铁丝生锈实验

①.铁物理性质:银白色固体

②.铁丝生锈现象：铁丝表面生锈，导管内有水柱上升

③.水柱上升的原因：铁丝生锈消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小

④.向其中加入3-4mL浓食盐水润湿铁丝网的目的：加快铁丝生锈

⑤.实验时，在烧杯中加入红墨水的目的：便于观察实验现象

⑥.目前世界上每年有将近总产量1/10的钢铁因锈蚀而损失。

5.氮气的用途

空气中的氮气很稳定，在常温下很难与其他物质发生反应。

①．液体氮用于医疗手术，

②. 作灯泡填充气，防止灯丝发生氧化，延长寿命，利用其化学性质稳定

③. 作食品保护气利用其化学性质稳定

④．用氮气和氢气合成氨气，制氮肥

6.绿色化学（环境友好化学）的要求：

①．采用无毒无害的原料

②.在无毒无害条件下反应

③.力图使原料都变为产品，实现零排放

④．产品环保和有利于人体健康。

核心：利用化学原理从源头消除污染

熟记下列对应名称、符号：氮气 N2 ，氧气 O2，氢气 H2

第二节

1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

①.蜡烛的物理性质：白色的固体、质软、密度比水小、不溶于水

②.实验现象：①发黄白光火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体④烧杯内壁有水雾出现

③.文字表达式：石蜡 +氧气点燃水 + 二氧化碳

④.火焰：焰心(（温度最低）)、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

比较各火焰层温度的方法：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

⑤.检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

⑥.熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。

⑦.讨论:

烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素；蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，

说明蜡烛中含有碳元素;白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素

2.吸入空气与呼出气体的比较

①.向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显

说明了什么：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中更高

②.向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长

说明了什么：呼出气体中氧气的含量比空气中更低

③.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多

说明了什么：呼出气体中水的含量比空气中水的含量高

结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

3．空气中氧气含量的测定

⑴.红磷物理性质：暗红色固体

⑵.实验的现象： a.产生大量白烟、放出大量的热

b.装置冷却至室温后打开止水夹，集气瓶中吸入约五分之一容积的

⑶.该反应的文字表达式：红磷 +氧气点燃五氧化二磷

⑷.实验原理：通过红磷的燃烧，消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内的压强变小。在大气压的作用下，烧杯内的水就会流入容器中，进入容器内的水的体积即为减少的氧气的体积。

⑸.实验结论：氧气约占空气体积的 1/5

⑹.实验成功的关键: ① 红磷要过量； ② 装置气密性要良好； ③ 冷却后再打开弹簧夹

⑺.若实验所得结果小于该值，可能的原因有（3个）：

①红磷用量不足，②装置漏气，③未冷却至室温就打开止水夹。

⑻.若实验所得结果大于该值，可能的原因有（2个）：①点燃红磷伸入集气瓶未迅速塞紧瓶塞，②止水夹未夹紧胶皮管。

⑼.集气瓶中加少量水的作用：①吸收五氧化二磷固体（白烟）②吸收热量

⑽.如何检查装置气密性？

将导管的一端放入烧杯中，用手握住集气瓶外壁，观察到烧杯中有气泡冒出，松手后有一段水柱则证明气密性良好。

⑾.红磷的替代品应满足的条件

①.可燃物能在空气中能燃烧，故不能用铁丝代替

②.只与空气中氧气发生反应，故不能用镁代替（因为镁还能与空气中的二氧化碳或氮气发生反应）

③.产物只能为固体故不能用木炭、硫替代（因为：木炭、硫粉燃烧生成物为气体，集气瓶内气体压强基本没有变，不能测出氧气的体积）

⑿．改进的实验装置：

①．用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧如图5-2。

②. 用水浴加热的办法使白磷燃烧，如图5-3。

⑶用钟罩代替集气瓶进行实验，如图5-4所示。

③. 在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用酒精灯微微加热白磷，如图5-5。

改进的优点：操作简易，测量更准确，减少污染

4.混合物与纯净物的概念

⑴.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如：糖水、海水、洁净的空气等

⑵.纯净物：只由一种物质组成的。如：冰水混合物、二氧化碳、臭氧等

⑶.注意：只含一种元素的物质可能混合物。如O2和O3的混合。金刚石和石墨。

5.物理变化和化学变化

	物理变化	化学变化
概念	没有其他物质生成的变化。	有其他物质生成的变化。
伴随现象	形状、状态、位置、能量的转换等。	发光、放热、生成气体、生成沉淀等。
判断方法	是否有其它物质生成
实例	水结冰、汽油挥发、铁丝弯曲等。	食物变质、汽油燃烧、铁生锈等。
联系	化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化

【易错提醒】爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸是物理变化。

6.物理性质和化学性质

	物理性质		化学性质
概念	物质不需要发生化学变化就表现出来的性质		物质在化学变化中表现出来的性质
内容	颜颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。		可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等。
实例	水是一种无色无味的液体	酒精可以燃烧
性质与用途的联系	物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

7.判断是变化还是性质的方法

若叙述中有“能、会、有、易”等短语，指的是性质；如：酒精能燃烧、酒精易挥发

若叙述中有“已经、了、在、变成”等字眼往往指物质的变化。如：酒精燃烧、

第三节

1.加热铜绿的实验：

⑴.铜绿的物理性质：绿色粉末状固体

⑵.实验现象：绿色粉末逐渐变为黑色固体、试管口有水滴出现、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑶.文字表达式：铜绿 Δ 氧化铜 + 二氧化碳 + 水

2．铜绿与盐酸反应的实验

⑴.现象：绿色粉末逐渐溶解，产生大量气泡。

⑵.文字表达式：铜绿 + 盐酸 === 氯化铜 +水

3.镁在氧气中燃烧

⑴.镁的物理性质：银白色、有光泽、质软、能导电的金属

⑵.实验现象：发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。利用这一性质，镁粉可用于生产烟花、照明弹。

⑶.文字表达式：镁 + 氧气点燃氧化镁

⑷.镁条放入食醋中，看到的现象是镁条逐渐溶解、同时产生大量气泡。

4．记住下列符号：氧气：O2 金刚石：C 镁：Mg 氨气：NH3 盐酸：HCl 氧化镁：MgO

二氧化碳：CO2 碳酸氢铵：NH4HCO3

走进化学实验室

常用的仪器

1.胶头滴管：用于滴加少量液体，滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方不可横放以免腐蚀胶管

滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

2.量筒：精确到 0.1 ML用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，或进行化学反应

3.托盘天平：精确到 0.1 克。

正确使用方法是：左物右码，称量时：M物=M码 + M游码

若不小心放成了：右物左码，称量时：M物=M码 — M游码

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿（烧杯或表面皿）中称量。

4. 酒精灯.

①三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.、禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

②酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.

③处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭或沙土扑盖.

④酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.

⑤酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，应在外焰部分加热，先预热后集中加热。

⑥要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

5.长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成

“液封”，（防止产生的气体从长颈漏斗逸出）

6.分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的滴加速度

7.用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　1/3　。

基本操作

1. 实验室药品取用的规则：

“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

2.固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”

3.液体药品的取用

①多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

②少量：用胶头滴管。滴管应垂直悬空，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。

③定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与液体凹液面最低处水平。

若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

4. 给试管里的液体加热时,需要注意：

液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成450。

试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

5. 给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；

6. 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

7. 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

8.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

给试管盖橡皮塞时，切不可把容器放在桌子上使劲塞进去，避免压碎玻璃容器

9.蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。

10.碱溶液洒在桌上应用醋酸冲洗，洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

11.若浓硫酸洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗，应先用布拭去。