溶解的概念(中考化学：溶解现象梳理)

溶液知识点为中考必考点之一，同学们可据此排查掌握情况哦！

物质的溶解性

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.

固体的溶解度

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.

②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.

⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.

影响溶解度因素

①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.

③气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

固体溶解度计算

1、纯净物与含杂质物质的换算关系：

含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯净物质的质量

纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量

物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数

2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。

（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。

溶解度曲线

1、定义：

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2、 溶解度曲线的意义：

①溶解度受温度变化而变化的趋势

②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

3、 溶解度曲线的应用：

①查阅某温度下指定物质的溶解度

②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

③比较不同温度下，同种物质溶解度大小

④选择适宜方法（结晶法）分离混合物

溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、关系式：溶质的质量分数＝ 溶质质量 /溶液质量×100％

溶液的配制

1、固体配溶液步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装瓶贴签

仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

2、浓溶液稀释步骤：①计算 ②量取 ③稀释 ④装瓶贴签

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

溶液质量分数计算

1、关系式的计算

2、溶液的稀释计算

溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

3、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

混合物的分离

适用范围：固体与液体分离过滤

操作要点：“一贴、二低、三靠”

混合物的分离：

①、冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化（较大的固体物质）

②、结晶：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化，不大的固体物质