溶解度和溶度积的关系(高中化学沉淀溶解平衡基础)

Posted 2023-06-01

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溶解度和溶度积的关系(高中化学沉淀溶解平衡基础)

01 溶解平衡的建立

在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。

溶解平衡的表达式：MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq);

02 影响沉淀溶解平衡的内因

难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。

03 溶度积规则

在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：

04 沉淀的生成

可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。

沉淀的溶解：

(1)生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。

(2)发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

(3)生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

05 沉淀的转化

沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

常见考法

常以选择题的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。

误区提醒

1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化。

2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。

高中化学沉淀溶解平衡典型例题

题目1、下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）

A. Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D. 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

答案：D

试题分析：

A.阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp越大，溶解度越大，阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接根据Ksp的大小判断溶解度的大小，A错误。

B.Ksp只与温度有关,温度不变，Ksp不变，B错误。

C.加入稀盐酸，H+与CO32-反应，平衡向沉淀溶解方向移动，C错误。

D.氯化银溶解度大于碘化银，故氯化银沉淀会转变成更难溶的碘化银沉淀，D正确。

考点：沉淀溶解平衡的相关知识。

题目2、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C. 在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

答案：C

试题分析：

A、AB2和CD的阴阳离子个数比不同，不能通过Ksp大小直接比较溶解度大小，错误；

B、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，温度不变，AgCl的Ksp不变，错误；

C、在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，正确；

D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，CO2+CO32-+H2O=HCO3-，CO32-的浓度减小，溶解平衡正向移动，错误。
考点：考查沉淀溶解平衡。