溶解度和溶剂量的关系(初中化学重难点，溶液、溶解度和溶质的质量分数)

颤抖吧化学

其实这些知识点，老师都讲过无数次了，这里给大家总结出来，希望有时间的时候就可以看一下，加深理解和记忆！

考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液

1.溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象

（1）影响溶解快慢的因素

1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

3搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象

物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化：

1溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；

2溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象

（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。

4.饱和溶液与不饱和溶液

（1）定义

饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

（3）理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点：

①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。

②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。

5.判断溶液是否饱和的方法

在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。

【要点诠释】

1.溶质与溶剂的质量具有加和性，体积不具有加和性，即溶质质量+溶剂质量＝溶液质量，溶质体积+溶剂体积≠溶液体积。

2.溶液一般是透明的，但不一定是无色的。溶液“透明”包括无色透明和有色透明，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为紫红色。“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精虽然透明，但不是溶液。

3.如果加入水中的物质与水发生化学反应，那么溶质就是与水反应后生成的物质。如：把生石灰放入一定量的水中，溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸，溶质是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。

4.注意区分反应热与溶解热。反应热是物质发生化学反应时吸收或放出的热量。溶解热则是物质溶解时吸收或放出的热量，将氧化钙和氢氧化钠放入水中，都会放出热量，但放热的本质不同，前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出的热量，是反应热，后者是氢氧化钠溶于水时放出的热量，是溶解热。

考点二、溶解度、溶解度曲线

1.溶解度

（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。

（3）影响固体物质溶解度的因素：溶质和溶剂的性质，温度。

2.溶解度曲线

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

3.溶解度曲线图中的点表示的意义

（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。

（2）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下物质的溶解度相等。

（3）溶解度曲线下方的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态。

（4）溶解度曲线上方的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解）。

4.影响气体物质溶解度的因素

压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。

【要点诠释】

1.理解溶解度需抓住以下四要素：

（1）条件：在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变化，故不指明温度时，溶解度没有意义。

（2）标准：在100 g溶剂中。物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须用等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。

（3）状态：达到饱和时。只有在一定量溶剂中（100 g）达到饱和时（溶解最大限度），溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的值。

（4）单位：以g为单位。

2.可从生活中的某些现象认识气体的溶解度。如：夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出；喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

考点三、溶质质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制溶液的主要步骤：计算、称量（量取）、溶解。

3.计算溶质质量分数时需注意以下几点：

（1）公式中溶质的质量必须是已溶解的物质的质量，未溶解的物质不是溶液的组成部分，当然也不是溶质。

（2）溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，所以形成溶液的质量是所有溶质的质量之和加上溶剂的质量，该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。

（3）计算时，分子与分母的单位要统一。

（4）CaO，Na2O，SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应生成Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，溶质是反应后的生成物Ca(OH)2，NaOH，H2SO4，而不是原物质CaO，Na2O，SO3，所以溶质的质量是溶液中Ca(OH)2，NaOH，H2SO4的质量。

（5）CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等结晶水合物溶于水时，溶质是CuSO4，Na2CO3，而结晶水会“进入”溶剂。

（6）在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可以由溶解度直接求得。

饱和溶液的溶质质量分数

饱和溶液的溶质质量分数

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