溶解和稀释的区别(中考化学：第六章重点知识笔记)

Posted 2023-06-01

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溶解和稀释的区别(中考化学：第六章重点知识笔记)

课题1物质在水中的分散

一、溶解

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解

二、溶液

1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。如：蔗糖、食盐溶于水

2、特征：均一性：指溶液各部分密度、浓度、性质都相同

稳定性：指温度不变、溶液久置不出现沉淀，不分层

注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。高锰酸钾溶液是紫红色

CuSO4 、CuCl2 、 Cu(NO3)2 溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。

FeCl3、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 溶液是黄色的（因含有Fe3+）。

FeCl2 、 FeSO4 、 Fe(NO3)2 溶液是浅绿色的（因含有Fe2+）。

（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。

3、溶液的判别

（1）是否具备均一性、稳定性。

（2）是否为混合物。

【例如】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

4、溶液读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。

常见溶液的溶质、溶剂：

溶液名称	碘酒	稀盐酸	生理盐水	石灰水	汽水
溶质	I2	HCl	NaCl	Ca(OH)2	H2CO3
溶剂	C2H5OH	H2O	H2O	H2O	H2O

三、影响物质溶解速率快慢的因素：搅拌、升温、将固体研碎。

四、溶解时的吸热或放热现象

溶解吸热（溶液温度降低）：如NH4NO3溶解

溶解放热（溶液温度升高）：如NaOH固体溶解、浓H2SO4稀释

反应放热（溶液温度升高）: 如_CaO固体与水反应

溶解没有明显热现象（溶液温度不变）：如NaCl、蔗糖溶解

五、乳化现象

1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物，如牛奶、豆浆、植物油与水混合

2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的不均一、不稳定混合物，如血液、泥水、浑浊的石灰水

3、悬浊液与乳浊液特征：不均一、不稳定。静置后分层

4、乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。常见：肥皂，洗衣粉，洗发水，洗面奶，洗洁精、洗涤灵等

5、乳化作用：洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能

注意：洗涤剂洗油污是乳化，汽油、酒精洗掉油污是溶解，用酸去除铁锈、用醋去除锅垢是化学反应

六、水溶液的某些性质

1、物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高。冬天加盐融雪，高原加盐煮食物

2、由离子构成的物质的水溶液有导电性（有自由移动的离子）如：食盐水能导电，

由分子构成的物质水溶液没有导电性，如：酒精溶液，蔗糖溶液

固体不导电(离子不能自由移动)

总结：

物质导电必备的两个条件：①有带电的微粒，② 带电的粒子能自由移动

水中加入食盐、硫酸和氢氧化钠等物质后形成溶液，导电性明显增强。

课题2溶液

七、溶液组成

溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)

.1、组成溶剂：能溶解其他物质的物质。（水是最常用的溶剂）空气是溶液

2、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；

无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般溶质在前，溶剂在后。水作为溶剂时，一般不读

（4）如果物质在溶解时与水发生了化学变化，溶质是反应后生成的物质。

如：CO2溶于水，溶质是碳酸H2CO3，而不是CO2

CaO溶于水，溶质是氢氧化钙Ca(OH)2，而不是CaO

（5）两种物质反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中可溶物为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分。

反应物如有剩余且溶于水，则剩余物也为溶质。

如，盐酸和碳酸钠恰好完全反应：2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑

反应后形成的溶液中，溶质是NaCl ，生成的水和原溶液中的水是溶剂

思考1：酸和碳酸钠不反应，溶剂是： , 溶质可能是：和

或者是：和

思考2：碳酸钙与盐酸完全反应，溶剂是：，溶质是：

思考3：碳酸钙与盐酸不完全反应，溶剂是：，溶质是：

八、溶质质量分数

1、定义：溶质质量与溶液质量之比。

2、计算式：

①溶质质量分数溶质的质量÷溶液的质量Χ100%

溶液质量=溶质质量+溶液质量

溶液质量= V(溶液)×ρ(溶液密度)

②溶质质量=溶液质量 × 溶质质量分数

3、注意：求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题

根据质量守恒定律： 反应后所得溶液质量(g) ＝反应前物质总质量—生成气体的质量—生成沉淀的质量

4、注意：

（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。

（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。

如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4

（3）能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物

（4）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算式进行计算。

（5）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算

九、溶液的稀释与浓缩

1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液

2、计算依据：稀释（浓缩）溶液的前后，溶质的质量不变

即 m浓 × c浓 == m稀 × c稀（ m稀=m浓 +m水）

3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：

（1）若加水或蒸发，则 A x a% == (A + m水）x b%

（2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%== (A+ B）x c%

4、溶液变浓的方法：

（1）加溶质：

变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量，溶液的质量改变

（2）蒸发溶剂：

无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变

十、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算

1、要用溶质质量列比例式。

2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。

例 6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）

十一、配制溶质质量分数一定的溶液

（1）用溶质固体和水来配制

步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

注意：不能在量筒里溶解或稀释。

（2）用浓溶液稀释

步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（3）导致配制的溶液溶质质量分数偏小的原因：

①游码未归零

②物与码放反了，并使用了游码

③称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸

④溶质中含有杂质或者溶质不干燥

⑤称量好的溶质没有完全转移到烧杯中

⑥量取水时仰视读数（水多）

⑦烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损

（4）导致配制的溶液溶质质量分数偏大的原因：

①砝码沾有油污或已生锈

②量取水时，俯视读数

③量好的水在加入溶质中时洒出了

注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度

十二、质量分数的是否改变

课题3物质的溶解性

十三、饱和溶液和不饱和溶液

1、概念：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质时所得溶液，叫做这种溶质的饱和溶液

能继续溶解，叫做这种溶质的不饱和溶液

2、注意：

（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质

（2）谈到饱和溶液时必须指明温度和一定量溶剂，否则不能判断

（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

（4）在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓

3、判断溶液是否饱和的方法：

①一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。

②看溶液中是否有固体存在，有，一定是该固体物质的饱和溶液

4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）

不饱和溶液变饱和方法：①加溶质、②降低温度、③蒸发溶剂

饱和溶液变不饱和方法：①增加溶剂、②升高温度

注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度

十四、溶解性

1、概念：溶质溶解在溶剂中的能力

2、不同的物质在水中的溶解能力不同，同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同

十五、固体物质的溶解度

1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度

准确理解概念的四个要素：

（1）条件：“在一定温度下” (2) 标准：“在100g溶剂里”

（3）状态：“达到饱和状态” （4）单位：通常用“克” 作单位。

2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质。

如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示在200C时，在100g水中最多溶解36gNaCl。

3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。

m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度+100g）

4、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。

溶质质量分数 = 溶解度 ÷ （溶解度+100）Χ100%

5、溶解性与溶解度的关系（一定温度下，物质的溶解性能力越好，溶解度越大）

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶
溶解度（20℃）	>10g	1g~10g	0.01~1g	<0.01g

6、影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（内因） ②温度（外因）

只要温度一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。

①大多数固体溶解度随温度升高而增大：如KNO3

②少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl、蔗糖

③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2

7、溶解度的表示方法：溶解度曲线

溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度随温度变化的曲线。

8、解度曲线的意义

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。

如上图：

⑥交点A：表示t10C时，物质甲、乙和丙的溶解度相同，为15克。

甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：

甲=乙=丙

⑦O点：表示t20C时，物质甲的溶解度为30克，物质乙溶解度为C克。

t20C时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，所含溶剂的质量大小关系：甲＜乙

9、提纯或结晶的方法：

（1）物质甲溶解度受温度影响__大__，提纯用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法（如KNO3）

（2）物质乙溶解度受温度影响__小__，提纯用蒸发溶剂_的方法（如NaCl）

（3）物质丙溶解度受温度影响__大__，提纯用升温结晶的方法（如Ca(OH)2 ）

（4）t20C时，甲、乙、丙三种饱和溶液，降温到t10C时，会析出晶体的有甲和乙，无晶体析出的有丙，甲、乙溶液溶质质量分数变小,丙溶液溶质质量分数不变

（5）分离甲和乙的混合物

甲多乙少----降温结晶法(制成热的饱和溶液--降温结晶--过滤--洗涤--干燥)

乙多甲少----蒸发结晶法(蒸发结晶--过滤--洗涤--干燥)

十六、结晶及其方法

（1）结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.

（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶

（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液（海水晒盐）

注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。

（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3 溶液。

注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。

十七、气体溶解度

1、定义：在101kPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。

2、影响气体溶解度的因素：气体的性质、温度和压强

温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。

十八、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。

注：（1）溶液浓稀与是否饱和没有关系。

浓溶液不一定是饱和溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。

（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。