溶液的表示方法(第2节 溶液组成的表示)
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溶液的表示方法(第2节 溶液组成的表示)
第2节 溶液组成的表示
一、溶液的组成
1. 溶质和溶剂的定义
（1） 溶质：被溶解的物质叫做溶质（溶质可以是固体、液体、气体）
（2） 溶剂：溶解溶质的物质叫做溶剂
例如：
蔗糖溶液：蔗糖是溶质，水是溶剂
碘酒：碘是溶质，酒精是溶剂
酒精溶液：酒精是溶质，水是溶剂
稀盐酸：氯化氢是溶质，水是溶剂
硫酸铜溶液：硫酸铜是溶质，水是溶剂
生理盐水：氯化钠是溶质，水是溶剂
2. 溶液的命名：溶质的名称 + 溶剂的名称 + 溶液，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液，如氯化钠溶液指氯化钠的水溶液
3. 溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
图6-3 溶液的组成
二、溶液浓度的表示
1. 溶液的浓度：一定量溶液中所含溶质的量，常用溶液中所含溶质的质量分数来表示
2. 溶液的质量 = 溶液的体积×溶液密度
m( 溶液 )=V( 溶液 )×ρ( 溶液 )
三、配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液
图6-4 配制蔗糖溶液
1. 实验用品：蔗糖，蒸馏水等；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等
2. 实验过程
本实验欲配制50g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，按以下步骤进行实验：
（1）计算
需要蔗糖的质量为7.5g，需要水的体积为42.5ml
（2）称取蔗糖
（3）量取水
（4）溶解
（5）转移并贴标签（蔗糖溶液，15%）
3. 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解
4. 使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液（稀释前后溶质质量不变），实验步骤：计算，量取浓硫酸和水，配制（稀释），转移并贴标签
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