液体的摩尔计算公式(题型六　“NA”应用分析型---)

1.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )

A.23gCH₃CH₂OH与30gCH₃COOH反应，生成CH₃COOCH₂CH₃的分子数为0.5N_A

B.15.6g由Na₂S和Na₂O₂组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N_A

C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N_A

D.过量MnO₂与浓盐酸反应产生1molCl₂，转移的电子数目为2N_A

答案　A

解析　A项，n(CH₃CH₂OH)＝＝0.5 mol，n(CH₃COOH)＝＝0.5 mol，CH₃CH₂OH与CH₃COOH反应的化学方程式为CH₃CH₂OH＋CH₃COOH浓H2SO4△CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O，由于该反应为可逆反应，生成的CH₃COOCH₂CH₃物质的量小于0.5mol，错误；B项，Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78 g·mol^－1,15.6 g Na₂S和Na₂O₂以任意比混合，n_总＝＝0.2 mol，Na₂S和Na₂O₂中阴、阳离子个数比都为1∶2，含有阴离子物质的量为0.2 mol，正确；C项，n(Zn)＝＝0.5 mol，Zn与浓H₂SO₄的反应为：Zn＋2H₂SO₄(浓)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，随着反应的进行H₂SO₄变稀，Zn与稀H₂SO₄的反应为：Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5 mol，正确；D项，MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂的反应中，Cl元素的化合价由－1价升至0价，生成1 mol Cl₂转移电子物质的量为2 mol，正确。

2.(2018·宿州市高三质检)设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下，11.2L¹⁴CO₂含有的中子数为11N_A

B.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N_A

C.1molNa₂O₂固体中所含离子数目为4N_A

D.1LpH＝6的纯水中含有OH^－的数目为10^－8N_A

答案　B

解析　A项，¹⁴CO₂分子中含有24个中子，标准状况下，11.2 L ¹⁴CO₂含有的中子数为×24×N_A＝12N_A，错误；B项，Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N_A，正确；C项，Na₂O₂固体中含有钠离子和过氧根离子，1 mol Na₂O₂固体中所含离子数目为3N_A，错误；D项，pH＝6的纯水中OH^－的浓度是10^－6mol·L^－1,1 L pH＝6的纯水中含有OH^－的数目为10^－6N_A，错误。

3.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A.常温常压下，1.8g甲基(—CD₃)中含有的中子数为N_A

B.2.3g钠被O₂完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N_A

C.9.2g甲苯被酸性KMnO₄氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N_A

D.常温下，1LpH＝9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－9N_A

答案　C

解析　A项，常温常压下，1.8 g甲基(—CD₃)的物质的量是0.1 mol，其中含有的中子数为0.9N_A，错误；B项，2.3 g钠的物质的量是0.1 mol，被O₂完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1N_A，错误；C项，依据5C₆H₅CH₃＋6KMnO₄＋9H₂SO₄===5C₆H₅COOH＋3K₂SO₄＋6MnSO₄＋14H₂O可知，1 mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol电子，9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol，被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子，转移电子数为0.6N_A，正确；D项，CH₃COONa属于强碱弱酸盐，CH₃COO^－的水解促进水的电离，c(H₂O)_电离＝c(OH^－)＝1×10^－5mol·L^－1，发生电离的水分子物质的量为1×10^－5mol·L^－1×1 L＝1×10^－5mol，错误。

4.(2018·白城市通渭县三校高三模拟)阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是( )

A.常温下，1molC₆H₁₂中含C—C键的数目一定小于6N_A

B.4.0g由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的混合物中所含中子数为2N_A

C.0.5mol·L^－1亚硫酸溶液中含有的H^＋数目小于N_A

D.标准状况下，22.4LH₂S和SO₂的混合气体中含有的分子数为N_A

答案　B

解析　A项，1 mol C₆H₁₂中含C—C键的数目不一定小于6N_A，如果是环烷烃，C—C键的数目等于6N_A，错误；B项，H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的摩尔质量均为20 g·mol^－1，故4.0 g H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的物质的量为0.2 mol，且两者中均含10个中子，即0.2 mol由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的混合物中含2N_A个中子，正确；C项，没有给定体积，无法计算氢离子的数目，错误；D项，标况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，由于H₂S和SO₂混合后会发生反应：2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O，所以二者混合后气体的物质的量小于1 mol，混合气体中含有的分子总数小于N_A，错误。

5.(2018·南昌市高三二模)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A.1L0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数为0.1N_A个

B.0.1mol的²H³⁵Cl的中子数是2N_A

C.1molNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为2N_A

D.加热条件下，含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A

答案　D

解析　A项，碳酸根离子水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数大于0.1N_A，错误；B项，1个²H³⁵Cl分子的中子数＝2－1＋35－17＝19，所以0.1 mol的²H³⁵Cl的中子数是1.9N_A，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为N_A，错误；D项，加热条件下，含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1N_A，正确。

6.(2018·日照市高三5月校际联考)设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )

A.46g有机物C₂H₆O中含有极性共价键的数目一定为7N_A

B.密闭容器中1molH₂与1molI₂制备HI，增加2N_A个H—I键

C.25℃，1LpH＝13的Ba(OH)₂溶液中OH^－数为0.2N_A

D.0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为N_A

答案　D

解析　46 g有机物C₂H₆O的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7N_A，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8N_A，A错误；1 mol H₂与1 mol I₂制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2 mol，H—I键小于2N_A，B错误；pH＝13的Ba(OH)₂溶液，c(H^＋)＝10^－13mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－1mol·L^－1,25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中OH^－数为0.1N_A，C错误；0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1××N_A＝N_A，D正确。

7.(2018·深圳市高三调研)设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.0.1molSiO₂晶体中含有Si—O键的数目为0.2N_A

B.56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H₂数目为1.5N_A

C.标准状况下，22.4LCl₂溶于水，转移电子数为N_A

D.18gH₂¹⁸O和D₂O的混合物中，所含中子数为9N_A

答案　D

解析　A项，根据SiO₂的结构，1 mol SiO₂中含有4 mol Si—O键，即0.1 mol SiO₂晶体中含有0.4 mol Si—O键，错误；B项，铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，因此56 g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为×mol＝mol，生成H₂的物质的量为mol，错误；C项，氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子物质的量，错误；D项，假设18 g全部是H₂¹⁸O，含有中子物质的量为mol＝9 mol，假设18 g全部是D₂O，D为²H，含有中子物质的量为mol＝9 mol，因此18 g此混合物中含有中子物质的量为9 mol，正确。

8.(2018·安徽省皖南八校高三联考)设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.0.5mol雄黄(As₄S₄)，结构如图

，含有N_A个S—S键

B.将1molNH₄NO₃溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为N_A

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N_A

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N_A

答案　B

解析　A项，S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层有五个电子，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S—S键，错误；B项，NH₄NO₃===NH＋NO，NH₃·H₂ONH＋OH^－，溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH)＝n(NO)，NH的数目等于N_A，正确；C项，标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D项，16.8 g 铁的物质的量为0.3 mol，而铁与水蒸气反应后变为＋价，故0.3 mol铁失去0.8 mol电子即0.8N_A个，错误。

9.(2018·青州市高三三模)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A.1.00molNaCl中含有NaCl分子数为N_A

B.18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

C.1molFe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3N_A

D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N_A

答案　D

解析　A项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含NaCl分子，错误；B项，重水的摩尔质量为20 g·mol^－1，故18 g重水的物质的量为0.9 mol，故含质子数为9N_A个，错误；C项，Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：1 mol×(－0)＝mol，转移电子的数目为N_A，错误；D项，根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N_A，正确。

10.(2018·大连市高三二模)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.1molKMnO₄固体完全分解制取O₂，转移的电子数为2N_A

B.1L0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中HCO和CO数目之和为0.1N_A

C.在密闭容器中，2molNO与1molO₂充分混合后，气体分子数为3N_A

D.50mL18.4mol·L^－1浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

答案　A

解析　A项，1 mol KMnO₄固体完全分解生成0.5 mol O₂，转移的电子数为2N_A，正确；B项，根据碳原子守恒1 L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中HCO和CO、H₂CO₃数目之和为0.1N_A，错误；D项，因为浓硫酸与足量铜充分反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不会反应，所以50 mL 18.4 mol·L^－1浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO₂分子数目小于0.46N_A，错误。

11.(2018·潍坊市高三三模)设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO₂混合后气体分子总数为0.1N_A

B.常温常压下，7.8gNa₂O₂晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N_A

C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N_A

D.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

答案　B

解析　B项，7.8 g Na₂O₂物质的量为0.1 mol，其中0.2 mol的钠离子和0.1 mol的过氧根离子，阴、阳离子的总数为0.3N_A，正确；C项，一个乙烷分子中有7个共价键，1.12 L乙烷的物质的量为0.05 mol，共价键的总数目为0.35N_A，错误；D项，1 L pH＝13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH^－数目为0.1N_A，错误。

12.(2018·聊城市高三5月三模)阿伏加德罗常数的值为N_A，实验室制备联氨(N₂H₄)的化学方程式为：2NH₃＋NaClO===N₂H₄＋NaCl＋H₂O。下列说法正确的是( )

A.0.1molN₂H₄中所含质子数为1.8N_A

B.0.1mol·L^－1的NaClO溶液中，ClO^－的数量为0.1N_A

C.消耗4.48LNH₃时，转移电子数为0.2N_A

D.1.6gN₂H₄中存在共价键总数为0.2N_A

答案　A

解析　A项，1个N₂H₄中含有(2×7＋4×1)＝18个质子，则0.1 mol N₂H₄中所含质子数为1.8N_A，正确；B项，未告知0.1 mol·L^－1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO^－的数量，错误；C项，未告知气体的状态，无法计算4.48 L NH₃的物质的量，错误；D项，1个N₂H₄中存在1个N—N键和4个N—H键，1.6 g N₂H₄的物质的量＝＝0.05 mol，存在共价键0.05 mol×5＝0.25 mol，错误。