浅蓝色黑色色卡(高中生必备高中化学各种物质的颜色总结)

Posted 2023-05-31

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浅蓝色黑色色卡(高中生必备高中化学各种物质的颜色总结)

高中化学各种物质的颜色总结表格制作：大连是我的家

红色		I2 蒸气	紫色
Fe(SCN)3	红色溶液	I2 在非极性溶剂中	紫色
Cu2O	红色固体	橙色
Fe2O3	红棕色固体	溴水	橙色
红磷	暗红色固体	K2Cr2O7 溶液	橙色
液溴	深红棕色	黄色
Fe(OH)3	红褐色固体	AgI	黄色固体
Cu	紫红色固体	AgBr	淡黄色固体
溴蒸气、NO2	红棕色	Ag3PO4	黄色固体
品红溶液	红色	FeS2	黄色固体
在空气中久置的苯酚	粉红	Na2O2	淡黄色固体
石蕊遇酸性溶液	红色	S	黄色固体
酚酞遇碱性溶液	红色	Au	金属光泽黄色固体
紫色		I2 的水溶液	黄色
石蕊在中性溶液中	紫色	碘酒	黄褐色
Fe3+与苯酚反应产物	紫色	久置的 KI 溶液	黄色（被氧化I2 ）
I2	有金属光泽紫黑色固体	Na 的焰色反应	黄色
KMnO4 固体	紫黑色	TNT	淡黄色针状
MnO4—	紫红色溶液	工业浓盐酸	黄色 (含有 Fe3+ )
固态 O3	紫黑色	NaNO2	无色或浅黄色晶体
钾的焰色反应	紫色	Fe3+的水溶液	黄色

硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2 时	黄色	棕色
久置的浓硝酸	黄色（溶有分解生成的NO2）	FeCl3 固体		棕黄色
浓硝酸粘到皮肤上 (天然蛋白质 )	显黄色	CuCl2 固体		棕色
绿色		黑色
Cu2(OH)2CO3	绿色固体	FeO		AgNO3
Fe2+的水溶液	浅绿色	FeS		CuO
FeSO4· 7H2O	绿矾	CuS / Cu2S		AgI
K2MnO4	绿色	MnO2		C 粉
Cl2、氯水	黄绿色	Fe3O4		Ag2S
F2	淡黄绿色	Ag2O		PbS
CuCl2 的浓溶液	蓝绿色	AgCl		AgBr
		这些金属光照分解均变黑。绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
蓝色
淀粉遇I2	蓝色	石蕊遇碱性溶液		蓝色
Co2O3	蓝色	O2（液态）		淡蓝色
Cu(OH)2、CuSO4· 5H2O、Cu2+ 在水溶液中			蓝色
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧			淡蓝色火焰
CO在空气中燃烧			蓝色火焰
Cu(OH)2 溶于多羟基化合物如“甘油、葡萄糖等”的水溶液中			绛蓝色
O3 气态——淡蓝色液态——深蓝色固态——紫黑色

白色(呈白色或无色的固体、晶体很多)
AgCl	BaSO4	BaHPO4	MgO
Ag2CO3	BaSO3	CaO	Mg(OH)
Ag2SO4	BaCO3	Ca(OH)2	MgCO3
Ag2SO3	Ba3(PO4)2	CaCO3	Fe(OH)2
AgOH	PCl5	SO3	三溴苯酚
CuSO4	铵盐（白色固体或无色晶体）

Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象： 白色→迅速灰绿色→最终红褐色
pH 试纸： 干燥时呈黄色中性时呈淡绿色酸性时呈红色，酸性越强，红色越深

碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸： 红色用于检验碱性物质

蓝色石蕊试纸： 蓝色用于检验酸性物质
淀粉试纸： 白色用于检验碘单质

KI—淀粉试纸：白色用于检验氧化性物质
石蕊： pH＜ 5 时呈红色 pH 介于 5～ 8 时呈紫色 pH＞ 8 时呈蓝色。
酚酞： pH＜ 8.2 时呈无色 pH 介于 8.2～ 10 时呈粉红色 pH＞ 10 时呈红色。
甲基橙: pH＜ 3.1 时呈红色 pH 介于 3.1～ 4.4 时呈橙色 pH＞ 4.4 时呈黄色。
甲基红: pH＜ 4.4 时呈红色 pH 介于 4.4～ 6.2 时呈橙色 pH＞ 6.2 时呈黄色。