氯气的物化性质(高考化学复习——氯元素及其化合物)
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篇首语：一知半解的人，多不谦虚;见多识广有本领的人，一定谦虚。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理，主要介绍了氯气的物化性质(高考化学复习——氯元素及其化合物)相关的知识，希望对你有一定的参考价值。
氯气的物化性质(高考化学复习——氯元素及其化合物)
一，氯元素及其化合物的转化关系
二，重要物质的性质
1，氯气——主要体现氧化性
(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（可逆反应）
(2)Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(4)6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(Cl2少量)
(5)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(Cl2过量)
(6)6FeBr2＋6Cl2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
(7)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl
(8)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(或3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl)
2，次氯酸
(1)2HClO===2HCl＋O2↑（体现不稳定性）
(2)弱酸性，酸性比碳酸弱
(1)强氧化性，漂泊性
3，漂白粉，漂白液
漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白液的主要成分是次氯酸钠
(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（漂白原理）
(2)Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)
(3)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO4(2－)＋4H＋(过量SO2)
3，氯气的制备原理
(1)4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（反应条件必须加热）(实验室制Cl2)
(2)2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（反应条件电解）(工业制Cl2)
4，卤素单质
(1)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
(2)Cl2＋2KI===I2＋2KCl
(3)②Br2＋2KI===I2＋2KBr
(4)③2F2＋2H2O===O2＋4HF
注意：
(1)Fe与Cl2、Br2反应生成高价的金属卤化物(FeCl3、FeBr3)，Fe与I2反应生成低价的金属卤化物(FeI2)。
(2)ClO－不论是在酸性条件还是在碱性条件下均能体现强氧化性，比如ClO－，与SO2、I－、Fe2＋均不能大量共存。
(3)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(4)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA、小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(5)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(6)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(7)ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
三，实际应用热点
(1)Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。
(2)Cl2与碱的歧化反应。
(3)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2+氧化为Fe3+。
(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO2、KClO3和KMnO4等。
(5)次氯酸盐为重点
①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，比如溶液中ClO－与SO3 2－、I－、Fe2+均不能大量共存。
②ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如Fe3++3ClO－+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO。
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