氯化铁腐蚀电路板的化学方程式(2019年高考化学第一轮复习基本知识检测——铁的化合物拓展知识)

1. 拓展反应的理解

①FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液______________________

②Fe(OH)3与HI的反应____________________________

③FeBr2和少量Cl2反应______________________

④FeBr2和过量Cl2反应______________________

⑤FeI2和少量Cl2反应______________________

⑥FeI2和过量Cl2反应______________________

⑦FeCl3溶液中通入H2S气体_____________________

⑧FeCl3溶液与碳酸氢钠溶液混合

以下写出产物即可，不需要配平：

⑨FeO和稀HNO3的反应___________________________

⑩Fe3O4和稀HNO3的反应___________________________

⑪Fe(OH)2和稀HNO3的反应____________________________

⑫FeCl2溶液中加入NaClO__________________________

⑬FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2______________

⑭FeCl2溶液中加入HNO3_________________

⑮Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体_____________________

2. 实验现象强化记忆

①铁丝在氧气中燃烧的现象___________________

②向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象_________________

③向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的现象_____________

④向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液的现象_____________

⑤向淀粉­KI溶液中滴加FeCl3溶液的现象_____________

⑥向苯酚中滴加FeCl3溶液的现象___________________

⑦向FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液的现象是________________ ，再滴加氯水，现象为______________________________。

⑧地壳中元素含量排序（前4个） 。氧化铁是 色粉末，在空气中受热，迅速氧化成 。铁红是 ， 色粉末，常用作 。磁性氧化铁是 ， 色的 ，其简单氧化物形式可表示为 。

3. 简答类语言规范再落实

①实验室配制、保存FeSO4溶液时，采取了哪些措施？为什么？

__________________________________________

②实验室配制FeCl3溶液时，采用什么方法？其原因是什么？

_________________________________________

③常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是___________________________________________

④怎样检验某未知溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋？简述操作步骤及现象。

_____________________________________

⑤如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？

______________________________________

⑥怎样分离溶液中的Fe3＋和Al3＋？(用流程图表示，写出化学式)

⑦利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。

a. 怎样处理NaOH溶液？___________________________________________

b. 为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如________或________。

答案：①把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2＋被氧化

②实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。其原因是为了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀

③Fe3＋可氧化Cu,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

④取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋

⑤取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明有二价铁)

⑥

⑦a. 加热煮沸　b. 苯　植物油