氧化铝属于什么晶体(期末必看——高中化学必修一知识点全归纳（第三章）)

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化学好教师为大家整理了高一必修一的全部知识点，希望可以帮助同学们好好复习，迎接期末考试！

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

1．金属的物理通性有哪些？

（1）金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？

（1）化合态金属元素只有正化合价

（2）金属单质易失电子，表现还原性

（3）易与氧气反应，得到氧化物

（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

3.金属钠的性质有哪些？

（1）物理性质有哪些？

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

（2）化学性质有哪些？

①很活泼，常温下：4Na + O₂＝2Na₂O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）

②加热条件下：2Na+O₂ Na₂O₂

★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na₂O₂。）

钠在空气中的变化过程：Na―→Na₂O―→NaOH―→Na₂CO₃·10H₂O（结晶）―→Na₂CO₃（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na₂O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na₂CO₃）。

③钠与水的反应与H₂O反应

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑ ★离子方程式：2Na^＋＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑（注意配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：

a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

不能，2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑

钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！

（3）钠的保存方法是什么？

①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl₂↑★

6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

4.铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O₂ == 2Al₂O₃。

（Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)

加热铝箔的现象和解释是什么？

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

现象解释：（因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。）

同时也容易与Cl₂、S等非金属单质反应。

② 铝的两性体现在哪里？

①铝与稀盐酸的反应

化学方程式为：2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3H₂↑

离子方程式为：2Al + 6H⁺ == 2Al³⁺ + 3H₂↑

(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（ 2Al＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑ ）)

③②铝与氢氧化钠溶液的反应

化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H₂O == 2NaAlO₂ + 3H₂↑

离子方程式为：2Al + 2OH^- + 2H₂O == 2AlO₂^- + 3H₂↑

反应可以看成两步进行：

第一步：2Al + 6H₂O == 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

第二步：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

所以在这个反应中Al做还原剂，H₂O水做氧化剂。

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O == 2NaAlO₂ + 3H₂↑

（ 2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑）

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO₄、AgNO₃等溶液中的金属。

⑤ 铝热反应：（了解就行）

铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应

2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe。Al 和 Fe₂O₃的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？

（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同

（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：

①根据题意写出相关反应的化学方程式

②找出相关物质的计量数之比

③对应计量系数，找出相关物质的物质的量

（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）

④根据计量关系进行计算。

6. 金属镁的性质有哪些？

①镁与稀盐酸的反应

②镁与盐溶液的反应

③镁与氧气的反应

④镁与二氧化碳的反应

5. 镁与氮气的反应

7.铁 Fe

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe₂O₃）。

2、单质铁的化学性质：

① 与非金属单质反应：3Fe＋2O₂ Fe₃O₄★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）

2Fe + 3Cl₂=====2FeCl₃

Fe + S==== FeS

② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

（ Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑ ）

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu

（ Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu ）；

④ 铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？

反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

实验装置：

反应方程式：：3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂↑★

第二节 几种重要的金属化合物

1.钠的重要化合物有哪些？

（1）Na₂O 和Na₂O₂ 有哪些性质？

①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

②碱性氧化物有哪些性质？

1、Na₂O

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： Na₂O + H₂O == 2NaOH, ★

Na ₂ O + CO ₂ == Na ₂ CO ₃ ,

★ Na ₂ O + 2HCl == 2NaCl + H ₂ O

. 另外：加热时，2Na ₂ O + O ₂ == 2Na ₂ O ₂

碱性氧化物+水→碱 Na₂O + H₂O = 2NaOH

碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

碱性氧化物+酸→盐+水 Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

Na₂O属于典型的碱性氧化物。

③2、Na₂O₂：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

Na₂O₂与H₂O的反应

2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂ ★；

离子反应方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^- + O₂↑

实质：Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色

④Na₂O₂与CO₂的反应

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na₂O₂不属于碱性氧化物。

因此Na₂O₂常做生氧剂，供氧剂，同时，Na₂O₂还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na₂O₂和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。

⑤Na₂O₂的用途

可做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

⑥）Na₂O和Na₂O₂性质比较

（2）Na₂CO₃和NaHCO₃的性质有哪些？

①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na₂CO₃·10H₂O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。

②与酸反应(HCl)

a、Na₂CO₃ + 2HCl ==2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂ ↑ + H₂O

b、NaHCO₃ + HCl ==NaCl + CO₂↑ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ == CO₂ ↑ + H₂O

结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：

Na₂CO₃ + HCl =NaCl + NaHCO₃（无气泡产生）

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O（有气泡）

③与盐反应(BaCl₂和CaCl₂)

Na₂CO₃与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

CO₃^2- + Ca²⁺ = CaCO₃↓

Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl

CO₃^2- + Ba²⁺ = BaCO₃↓

NaHCO₃可与NaHSO₄反应

NaHCO₃ + NaHSO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑

HCO₃^- + H⁺ = H₂O + CO₂ ↑

应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃

④与碱反应(Ca(OH)₂和Ba(OH)₂ )

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH

CO₃^2- + Ca²⁺ = CaCO₃↓

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2NaOH

CO₃^2- + Ba²⁺ = BaCO₃↓

NaHCO₃与 Ca(OH)₂(或Ba(OH)₂ )反应遵循“以少定多”的原则

当NaHCO₃少量时，

NaHCO₃+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓ + NaOH + H₂O

HCO ₃ ^- + Ca ²⁺ + OH ^- = CaCO ₃ ↓ + H ₂ O

当Ca(OH)₂少量时，

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

2 HCO ₃ ^- + Ca ²⁺ + 2 OH ^- = CaCO ₃ ↓ + 2 H ₂ O + CO ₃ ^2-

Na₂CO₃易与Ba²⁺、Ca²⁺的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH

NaHCO₃能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

例如：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

⑤热稳定性

碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。

所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。

⑥a₂CO₃与NaHCO₃的相互转化：

a 、 CO ₂ +H ₂ O+ Na ₂ CO ₃ = NaHCO ₃

b 、固体加热 c 、氢氧化钠溶液

a、Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ == 2NaHCO₃

CO₃^2- + H₂O + CO₂ = 2HCO₃^-

b、2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

c、NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

⑧如何区别Na₂CO₃和NaHCO₃?

a、加热

加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO₃

b、滴入CaCl₂或BaCl₂溶液

产生白色沉淀的是Na₂CO₃

c、逐滴滴入稀盐酸

反应较剧烈的是NaHCO₃

d. PH值法

e. 指示剂法

f. 溶解法

★注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂有晶体NaHCO₃析出。★

2、Na₂CO₃溶液与稀HCl的反应①:向Na₂CO₃溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na₂CO₃)时反应无气体放出。发生的反应：先Na₂CO₃ + HCl == NaCl + NaHCO₃,

后NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O +CO₂ ↑

② 向稀HCl中滴加Na₂CO₃溶液，立刻有气体，反应是：Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑

3、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl₂或BaCl₂溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na₂CO₃，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO₃

4、侯氏制碱法（了解就行）

反应式：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O == NaHCO₃ + NH₄Cl.

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH₃，后通入CO₂，NaHCO₃晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH₃析出NH₄Cl晶体为副产品。NH₄Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

2.焰色反应的概念和实验步骤是什么？

（1）概念：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。

（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。

（4）实验步骤

①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；

②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；

③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

（5）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

3.铝的重要化合物有哪些？

（1）氧化铝（Al₂O₃）有哪些性质？

①物理性质：Al₂O₃是一种白色难熔的固体（熔点高（2054℃），沸点2980℃），可作耐火材料，不溶于水。

②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂（SiC），工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石

③化学性质——两性氧化物

Al₂O₃是两性氧化物。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

与盐酸反应：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O

与氢氧化钠反应：Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 2OH¯= 2AlO₂^- + H₂O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NH₃·H₂O）反应。

Al₂O₃是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na₃AlF₆ )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。

（2）氢氧化铝(Al(OH)₃ ) ——两性氢氧化物的性质有哪些？

①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。

②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，

能治疗胃酸过多。

③实验室制备氢氧化铝——氨水（NH₃·H₂O）与铝盐反应

现象：生成白色胶状沉淀

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃·H₂O＝2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

④AlCl₃与NaOH的反应

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

AlCl₃ + 4NaOH = NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

Al³⁺ + 4OH = AlO₂^- + 2H₂O

⑤Al(OH)3的化学性质

a、不稳定性：加热易分解

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

b、与盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

c、与氢氧化钠反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + OH¯ = AlO₂^- + 2H₂O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水（NH₃·H₂O）反应。是两性氢氧化物。

（3）NaAlO₂的化学性质有哪些？

①NaAlO2与盐酸的反应

盐酸少量时：NaAlO₂ + HCl + H₂O = Al(OH)₃↓ + NaCl

AlO₂^- + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓

盐酸过量时：NaAlO₂ + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

AlO₂^- + 4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O

②NaAlO₂与CO₂的反应

CO₂少量时：2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃

2AlO₂^- + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + CO₃^2-

CO₂过量时：NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃^-

（4）硫酸铝钾 KAl(SO₄)₂ 是如何净水的？

KAl(SO₄)₂·12H₂O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO₄)₂ == K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。

净水原理 ： Al ³⁺ + 3H ₂ O == Al(OH) ₃ (胶体) + 3H ⁺

四）铝的冶炼（了解就行）

铝是地壳中含量最多的金属元素 ， 自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。

主要反应：Al₂O₃ + 2NaOH == 2NaAlO₂ + H₂O ，

2Al(OH)_{3 2}O₃ +3 H₂O ,2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑。

（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

知识整理：

①（Al(OH)₃）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl₃ + 3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl★

② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：先 Al ³⁺ + 3OH ^- == Al(OH) ₃ ↓ , 后 Al ³⁺ + 4OH ^- == AlO ₂ ^- + 2H ₂ O 。

B 、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 反应式：先 Al ³⁺ + 4OH ^- == AlO ₂ ^- + 2H ₂ O

后 Al ³⁺ + 3 AlO ₂ ^- + 6H ₂ O == 4Al(OH) ₃ ↓ 。

③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。

CO₂ + 3H₂O + 2NaAlO₂ == 2Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃。

④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。

Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O == 4Al(OH)₃↓。

⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：

AlO₂^- + H⁺ + H₂O == Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ == Al³⁺ + 2H₂O 。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：

AlO₂^- + 4H⁺ == Al³⁺ + 2H₂O ,

3AlO₂^- + Al³⁺ + 6H₂O == 4Al(OH)₃↓

铝 三 角

4.铁的重要化合物有哪些？（胶体）

（1）铁的氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）的性质有哪些？

①物质性质

FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe₃O₄。

Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆，涂料。是赤铁矿的主要成分。

Fe₃O₄是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的比较

②化学性质

a、不溶于水也不与水反应

b、与酸反应：

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H2O

FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物

Fe₃O₄ + 8HCl = 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 8H⁺ = 2Fe³⁺ + Fe²⁺ + 4H₂O

c、FeO不稳定 6FeO + O₂ = 2Fe₃O₄

d、均能被CO还原成Fe

Fe₂O₃ + 3CO ===

高温

2Fe + 3CO₂

Fe₃O₄ + 4CO ===

高温

3Fe + 4CO₂

（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)₃和Fe(OH)₂）的性质有哪些？

①Fe(OH)₃和Fe(OH)₂的制备

Fe(OH)₃的制备现象：产生红褐色沉淀。

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3OH^－ = Fe(OH)₃↓(红褐色沉淀)

Fe(OH)₂的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂¯(白色沉淀)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

②铁的氢氧化物的化学性质：

Fe(OH)₂ + 2HCl == FeCl₂+ 2H₂O；

Fe(OH)₂ + 2H⁺ == Fe²⁺ + 2H₂O；

Fe(OH)₃ + 3HCl== FeCl₃ + 3H₂O；

Fe(OH)₃ + 3H⁺ == Fe³⁺ + 3H₂O；

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O；

（3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？

Fe²⁺、Fe³⁺常用的检验方法

① Fe³⁺的检验：

a.观察颜色：Fe³⁺的溶液呈棕黄色

b.加碱液：Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃¯(红褐色沉淀)

c.加KSCN溶液（显色反应）：Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃（血红色溶液）

②Fe²⁺的检验：

a.观察颜色：Fe²⁺的溶液呈浅绿色

b.加碱液：Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂¯(白色沉淀)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ (红褐色沉淀)

（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）

c.将Fe²⁺转化为Fe³⁺检验：

加KSCN溶液 加氯水

Fe²⁺ → 无现象 → 血红色溶液

③小结：Fe²⁺和Fe³⁺的鉴别

①与铜片反应离子方程式:2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺

②与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂