氧化钙的性质和用途(101《常见的酸和碱》导学案（3）)

Posted 2023-05-30

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氧化钙的性质和用途(101《常见的酸和碱》导学案（3）)

10.1《常见的酸和碱》导学案（3）

【学习目标】

知道几种常见的碱—氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途。
认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
认识酸碱溶液通性的原因。

【学习过程】

一．预习导学

1.温故知新：检验二氧化碳的方法是：，化学方程式: 。

碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞变色。

2.氢氧化钠俗称，氢氧化钠固体在空气中易，可做某些气体的干燥剂，氢氧化钠也具有极强的，使用时要注意不要溅在衣服、皮肤或眼睛上。如不慎粘在皮肤上，要先用大量清水冲洗然后涂上。

3.氢氧化钙俗称，可由生石灰与水反应制的，方程式为。

4.能导电的溶液中溶质会离解成自由移动的。酸具有一些相似性质的原因是，碱具有一些相似性质的原因是

。

二．课堂研讨

1.针对预习分小组提出问题？然后讨论解决问题，没有解决的共性疑难问题写出来？全班研讨。

2.实验探究

※1）演示实验 10-6 10-7根据实验结果填写表格。

氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

物质	氢氧化钠（）	氢氧化钙（）
俗名
色态
溶解性
腐蚀性
在空气中的变化
用途

2.在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察到的现象是

，这一现象称为潮解。

3.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察其溶解过程，摸一摸试管，可感觉到溶液温度。

2）.活动探究：酸的化学性质根据实验小结酸的化学性质

※氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：

1. 能使紫色石蕊试液变成，无色酚酞变成；

2.与某些非金属氧化物反应：

与CO2反应：、

*通式：非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水

3）演示实验10-8

讨论：金属为什么会导电？

酸碱的溶液为什么会导电？

三．延伸拓展

1.碱的化学性质

演示：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应

小结：现象：

化学方程式

演示：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应

小结：现象：

化学方程式

*通式：盐 + 碱→ 新碱 + 新盐

2.氢氧化钠与二氧化碳反应：

补充演示实验1：（如图所示）

小结：现象：

化学方程式

你还能设计哪些实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应了？

分析以上实验的优劣，有无缺陷？如何补充。

酸碱盐的定义：

写出以下物质的化学式及电离方程式：

1.盐酸（）：

2.硫酸（）：

3.硝酸（）：

酸：

4.氢氧化钠（）：

5.氢氧化钙（）：

6.氢氧化铁（）：

碱：

7.氯化钠（）：

8.硫酸铜（）：

9.硝酸铁（）：

盐：

小结：酸的头部符合氢，它的尾部是酸根；

碱的头部是金属，尾部就是氢氧根；

金属酸根组成盐，一看明了分得清。

【学习小结】