氢氧化钾与二氧化碳反应(2018年中考化学复习方案课时训练八盐化肥)

课时训练(八) 盐 化肥

1．[2017·株洲]我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )

A．NaOH B．NaHCO3

C．H2SO4 D．K2SO4

2．[2017·盐城]下列属于复合肥的是( )

A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3

C．CO(NH2)2 D．K2SO4

3．[2017·无锡]下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )

A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫

B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分

C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染

4．[2017·鄂州]化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是( )

A．提倡农家肥与化肥综合使用

B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素

C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等

5．[2017·庆阳]下列物质间的转化不能一步完成的是( )

A．H2O→H2 B．Mg→MgO

C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3

6．[2017·济宁]一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：

①经测定，溶液的pH＝1

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤

③向实验②得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成

分析实验得到的以下结论中，正确的是( )

A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－

B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－

C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋

D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－

7．[2017·湖州]通过一步化学反应实现如图K8－1所示的X、Y、Z三种物质间的转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是( )

8．[2017·广州]向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。

(1)可以观察到的实验现象是________________。

(2)图K8－2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子："

"________；"

"________；"

"________(填离子符号)。

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________(填序号)。

A．Ca(OH)2 B．HCl

C．BaCl2 D．(NH4)2SO4

9．[2017·内江]物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。

(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择________(填序号)。

A．氯化钡溶液

B．硝酸钠溶液

C．稀硫酸

(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：__________________________________。

10．[2017·郴州]海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。图K8－3就是利用海水提取氯化钠的大致过程。

(1)图中①是________(填"蒸发池"或"冷却池")。

(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__________(填"饱和溶液"或"不饱和溶液")。

(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ.溶解；

Ⅱ.________(填操作名称)；

Ⅲ.蒸发。

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________________。

(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是___________________________________________

写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________________________________________。

11．[2017·绍兴]以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。

(1)加水溶解后，用如图K8－5所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。

(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的氯化钠溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液、②过滤、③加过量的NaOH溶液、④加适量的稀盐酸、⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。

A．⑤③②①④

B．③⑤①④②

C．③⑤①②④

(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是______________________________。

12．[2017·连云]港海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________________一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______________________________。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填序号)。

a．食盐没有完全溶解即过滤

b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。图K8－6是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是_____________________________________________________

___________________。

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是________(填名称)。

(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于________(填"纯净物"或"混合物")。

②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1∶9，则该可燃冰中n＝________。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是________________________________________。

[2017·长春]化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

(1)方案一：甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收BaCO3和NaOH，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)方案二：乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为________的中性溶液。

(3)方案三：将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是________。

A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象

B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象

C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

(4)方案四：按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是________。

14．[2017·烟台]在2017年化学实验操作考试"探究纯碱的性质"中，同学们做了如图K8－9所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

[提出问题] 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)

[猜想假设] 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO32－、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是________(填离子符号)。

[分析讨论] (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由：______________________________________。

(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含CO32－。小红认为他的结论不正确，原因是__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

[设计实验] 为进一步确定上层溶液中是否含有CO32－，请你和小红一起参与下列探究。

[实验结论] 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是________________________________(填离子符号)。

15．[2017·齐齐哈尔]向盛有193.8 g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图K8－10所示。请计算：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量。

(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。

参考答案

1．C　2．A　3．A　4．C　5．D　6．C　7．B

8．(1)产生白色沉淀

(2)K＋　CO32－　OH－　(3)AC

[解析] (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，故观察到的现象为产生白色沉淀。(2)K2CO3溶液中有K＋和CO32－，二者的个数比为2∶1；Ba(OH)2溶液中有Ba2＋和OH－，二者的个数比为1∶2。(3)K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，与(NH4)2SO4不发生反应。

9．(1)B

(2)K2SO4＋Ba(NO3)2===2KNO3＋BaSO4↓

[解析] (1)氯化钡与氢氧化钠不发生反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可用氯化钡鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；硝酸钠不与氢氧化钠或碳酸钠发生反应，无法区分这两种溶液；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，与碳酸钠溶液反应时会生成二氧化碳气体，可用稀硫酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液。(2)硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡沉淀可过滤除去，可用适量硝酸钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾。

10．(1)蒸发池

(2)饱和溶液

(3)过滤　玻璃棒　引流

(4)复分解反应

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

11．(1)引流　(2)C

(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，然后把显示的颜色与标准比色卡对照，读数

12．(1)①三层滤纸　移动酒精灯　②b

(2)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

②稀盐酸

(3)①混合物　②8　③CH4＋2O2eq \\o(=====,\\s\\up7(点燃))CO2＋2H2O

13．(1)Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH　(2)NaCl　(3)C　(4)B

[解析] (3)将三个车间的废液样品混合，发生的反应有：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，过滤，得到无色溶液和白色沉淀，则反应后无色溶液中不含盐酸，无色溶液中除一定含有NaCl外，还含有NaOH或NaOH、Ba(OH)2或NaOH、Na2CO3这三种情况；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能与NaOH反应产生氢氧化镁沉淀，则这三种情况观察到现象相同，故A不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的Na2CO3溶液后，能产生沉淀的为Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，不能验证有NaOH，故B不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的BaCl2溶液后，能产生沉淀，有Na2CO3，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，验证有NaOH，故C能达到目的。(4)甲、乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀；甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀；乙、丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀。

14．[猜想假设] Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－

[分析讨论] (1)若上层溶液中含H＋，则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀

(2)上层溶液中含OH－时，滴加少量盐酸，首先发生中和反应，也没有气体产生

[设计实验] 产生白色沉淀　OH－

[实验结论] Na＋、Cl－、CO32－、OH－

15．解：(1)设恰好完全反应时，生成氢氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

80 98 142

100 g×8% x y

eq \\f(80,98)＝eq \\f(100 g×8%,x)　x＝9.8 g

eq \\f(80,142)＝eq \\f(100 g×8%,y)　y＝14.2 g

(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为eq \\f(14.2 g,100 g＋193.8 g－9.8 g)×100%＝5%。

答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为9.8 g；(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为5%。