氢氧化钙溶于水吗是微溶吗(化学复习笔记——记忆篇,初三化学常见物质的性质和用途)

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氢氧化钙溶于水吗是微溶吗(化学复习笔记——记忆篇,初三化学常见物质的性质和用途)

气体类


物质

物理性质

化学性质

用途

氧气O2

通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,密度比空气略大,可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂

(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气

1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%

2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应

氢气H2

通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体

(1) 氢气的可燃性。注意:点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

(2)氢气的还原性

(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。

二氧化碳CO2

无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。(固态二氧化碳叫“干冰”)

1、既不能燃烧,也不支持燃烧。

2、不供给呼吸

3、与水反应

4、与石灰水反应

可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性⑵还原性

⑶毒性:一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。

甲烷CH4

沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小

可燃性

动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。

检验CO、CH4、H2

点燃这三种气体,在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯,如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO;将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来,分别倒入澄清石灰水,振荡;如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

固体类:


物质

物理性质

化学性质

用途

金刚石

无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。

1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。

2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。3、还原性

用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性

常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是:碳原子的排列不同

举一反三:红磷与白磷物理性质不同的原因是:磷原子的排列不同

铁Fe

有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体

生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量2%-4.3%,钢含碳量0.03%-2%。

1铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3,铁不可以在空气中燃烧,但铁在氧气里燃烧生成Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子:铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+

铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4


氢氧化钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮湿。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。

1跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

2酸性氧化物+碱-盐 + 水

3酸+碱→盐+水(“中和反应”)

4盐+碱→新盐+新碱

可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙

俗名熟石灰、消石灰。氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

氮肥

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O等

NH4+的检验:

1、往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液)微热,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,如果石蕊试纸变蓝,则此物质含NH4+(氨态氮肥)。2、往待测物质中加入熟石灰,研磨,有刺激性气味,则此物质含NH4+(氨态氮肥)。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿

磷肥

磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

氯化钠

它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大

⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)

⑵酸+盐→酸+盐

⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)

⑷盐1+盐2→新盐1+新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)


对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。

是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打,是白色易溶于水的固体。

用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。

硫酸铜

硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性。

1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

3、不能用铁桶盛装波尔多液

有机物类:

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质;②调节身体功能 ③ 供给能量

来源:蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类

放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。

来源:谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

①重要的功能物质;②是维持生命活动的备用能源。

来源:动、植物油、花生葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症,缺乏维生素C会得坏血病。来源:水果、蔬菜。

化学元素与人体健康

缺钙:幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症;缺碘:甲状腺肿大;缺铁:缺铁性贫血;措施:牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。

有机高分子

天然的有机高分子材料:棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料:塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤沦(的确良)、锦沦(尼龙)、腈沦)、合成橡胶。

高分子材料的结构和性质:

链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)  网状结构 热固性 如:电木

鉴别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):

点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

甲烷

沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水,密度比空气的小

乙醇

俗称:酒精,化学式:C2H5OH,无色透明有特殊气味的液体,与水互溶,具有挥发性,可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒

乙酸

俗称:醋酸,化学式:CH3COOH,无色透明有刺激性气味和酸味的液体,PH<7,具有腐蚀性,在家庭中,乙酸稀溶液常被用作除垢剂,是食醋的主要成分(普通的醋约含6%~8%的乙酸)。

液体类:

物质

物理性质

化学性质

用途

盐酸

HCl

盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学是HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,pH<7

②氢前的金属+酸→盐+H2↑

(注意:浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水)

③酸+碱性氧化物→盐+水

④酸+碱→盐+水(“中和反应”):

⑤酸+盐→新酸+新盐:


常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。

硫酸

硫酸H2SO4,纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。


水H2O

水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,4℃时密度最大为1.0g/cm3

净化水的方法:吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。

a.与某些氧化物反应:H2O + CaO == Ca(OH)2

b.与某些盐反应:CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O

证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

c.分解反应:2H2O 通电== 2H2↑+O2↑;置换反应:C + H2O 高温=== CO + H2

造成水污染的途径:工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;生活污水的任意排放;农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施:工业上的“三废”经处理达标后再排放;生活用水用水集中处理后再排放;农业上合理使用农药和化肥等。

燃料类:

三大化石燃料,不可再生能源

煤:“工业的粮食”

煤主要含碳元素,煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

石油:“工业的血液”

石油主要含碳、氢元素,石油的炼制属于物理变化(根据沸点的不同),汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

天然气

天然气主要成分是甲烷,是较清洁的能源。

绿色能源,可再生能源

乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

氢气是最理想的燃料

(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染

(2)缺点:制取成本高 运输、贮存氢气困难

新能源

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

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