氢氧化钙有什么化学性质(初中化学：二氧化碳性质)

【目标】

（1）了解二氧化碳的性质；

（2）了解二氧化碳的用途

（3）了解并关注温室效应。

研究物质主要从“性质、组成、结构、变化规律、制取”这几个方面着手。

在这四个方面中，性质是认识物质的最重要方面。

性质又包括了：物理性质和化学性质。

一：物理性质

对于颜色、状态、气味

可以通过观察：看、闻等方式获得。

但是对于密度、溶解性等性质，如何能验证呢？

这需要通过一些具体的实验来获取！

先思考（自行设计后再往下看实验介绍）：

如何验证二氧化碳的密度大于空气呢？

实验一：二氧化碳的密度与空气密度的比较实验。

操作：向燃有高低蜡烛的烧杯倾倒二氧化碳气体 现象下端蜡烛先熄灭、上端蜡烛后熄灭分析与结论 ：二氧化碳密度大于空气（只有大于空气才能如水一般倾倒入烧杯）实验注意事项从低端蜡烛一侧缓慢倾倒：1、如果从高端一侧，会导致直接扑灭高端侧的蜡烛。2、过激的倾倒也会导致直接扑灭蜡烛。

交流讨论：通过上述实验的分析可知：

1、二氧化碳的性质是：______二氧化碳密度大于空气 _________；

2、一些久未开启的菜窖、干井、深洞，怎样判断其中的二氧化碳含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验吗？

答：火把实验。（点燃一火把，扔进菜窖等之中，若正常燃烧，说明含氧气量正常；若很快熄灭，则说明氧气含量较低、二氧化碳含量较高，则不宜进去）

3、你能设计出哪些实验来比较二氧化碳和空气的密度大小呢？

①能用“向上排空气法”收集到气体，就能说明二氧化碳密度大于空气。

②在一根绳子上悬挂两个等体积的装有空气和二氧化碳气体的气球，观察哪一端会向下沉。

先思考（自行设计后再往下看实验介绍）：

如何验证二氧化碳能溶于水？

实验二：二氧化碳溶于水的实验。

操作：塑料瓶收集一瓶二氧化碳，向其中倒入约1/3的水，迅速塞上瓶塞，然后摇晃瓶子。

现象：瓶子变瘪。

分析与结论: 二氧化碳溶于水

会员提醒

分析：

瓶子变瘪—》是因为压强减小—》在温度不变的密闭体系中压强减小，只能是气体物质减少了—》减少原因：①二氧化碳溶于水。②二氧化碳和水反应。

【压强减小的原因有三种1、外界作用使其体积变大。2、温度降低。3、体系内气体减少。该实验中，实验温度未改变，没有外界作用使其体积增大。所以压强变小的原因只有：气体量减小了】

虽然溶解性是一个物理性质。但是溶解是一个过程，是一个其他物质（如该实验中的二氧化碳气体）进入液体的过程。所以可以证明或者得到结论“二氧化碳溶解了”，但该实验并没有证明二氧化碳能与水反应（因此要设计下一个实验来证明）

所以，郑重提醒：

该实验的结论是：二氧化碳溶于水！

但是，如果今后有提问：该实验发生的变化有哪些？需要知道有2点：

①二氧化碳溶于水。

②二氧化碳和水反应。（特别是二氧化碳溶于水后的液体加入了紫色石蕊变红了）

为什么要花大量的文字介绍这个实验的原理，是因为最近几年都非常强化对于压强的分析。又特别是今年，海淀的期中考题中“多处”考查了压强的分析。可以预见，今后考试中在重点分数上，都会用此知识点来区分“高低分”。请会员朋友们一定要关注。

总结：二氧化碳的物理性质有

实验三：验证二氧化碳和水的反应

（小资料）紫色石蕊试剂是一种色素，与不同的物质反应显示出不同的颜色，如变红、变蓝等。

准备：将蘸有紫色石蕊试液的滤纸烘干，然后待用，颜色为紫色（下面描述为：紫色试纸）

操作：

向Ⅰ紫色试纸喷稀醋酸

向Ⅱ紫色试纸喷水

向Ⅲ干燥的紫色试纸通入干燥二氧化碳

向Ⅳ喷水后的紫色试纸通入二氧化碳

现象：

I由紫变红

II 仍为紫色

III仍为紫色

IV由紫变红

分析与结论：

I紫色石蕊遇酸变红

II水不能使紫色石蕊遇水变色

III二氧化碳不能使紫色石蕊变色

IV二氧化碳和水混合后能使紫色石蕊变红

分析：

Ⅰ是为了得到“酸能使得紫色石蕊变红”的结论。

Ⅱ和Ⅳ对比：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水能使得变色

Ⅲ和Ⅳ对比：单独的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水能使得变色

Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ对比得出：

1、二氧化碳和水反应生成了新物质。

2、二氧化碳和水反应生成的新物质是酸性物质。

注：

1、该实验的结论是：二氧化碳和水反应生成酸性物质。（不能写成生成碳酸）

2、该反应的方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃

因为生成的碳酸容易分解：如果将经过第四次实验后的小花放在酒精灯上烘烤，能看到红色又变回紫色！

分析：1、碳酸常温下就能分解，也就是如果该变红色滤纸长久放置也能变回紫色。

2、加热是为了加速反应过程，碳酸分解了，那么变红的石蕊就又变回紫色！

小结：

根据前面所学：二氧化碳和氢氧化钙能反应；二氧化碳能和碳反应

总结

二氧化碳的化学性质

1、和水反应CO₂+H₂O=H₂CO₃

2、和氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H2O

3、二氧化碳和碳反应CO₂+C=^高温=2CO