氢氧化钙和二氧化碳反应现象(高中无机化学方程式大全)

Posted 2023-05-30

篇首语：亦余心之所善兮，虽九死其犹未悔。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理，主要介绍了氢氧化钙和二氧化碳反应现象(高中无机化学方程式大全)相关的知识，希望对你有一定的参考价值。

氢氧化钙和二氧化碳反应现象(高中无机化学方程式大全)

高中无机化学方程式大全！

一、碱金属单质

1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2=2Na2O

2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2

Na2O2

3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；

③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 钠与酸的反应

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

5. 钠与硫酸铜溶液的反应

2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑

二、钠及其化合物的性质：

氧化钠

1. 与水反应

Na2O + H2O =NaOH

2. 与CO2反应

Na2O + CO2 =Na2CO3

3. 与酸溶液反应

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

过氧化钠

1.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

2.过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

3.过氧化钠与酸溶液反应

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

4.与SO2反应

Na2O2+SO2=Na2SO4

碳酸钠

1. 与少量酸反应

Na2CO3+HCl（少量）= NaHCO3+NaCl

2. 与过量酸反应

Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO2↑

3. 与CaCl2溶液反应

Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

4. 与碱反应

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

5. 与CO2反应

Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠

1.与酸反应

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2.碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+ H2O+ CO2↑

3.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O

4.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3

氢氧化钠

1. 与CO2反应

2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+ H2O

NaOH+ CO2（过量）=NaHCO3

铝及其化合物

一、铝单质

1. 铝与氧气的反应

4Al+3O2

2Al2O3

2. 铝与其它非金属反应：

2Al+3S

Al2S3

2Al+3Cl2

2AlCl3

3.铝与酸反应

2Al+6HCl=AlCl3+3 H2↑

4. 铝与碱反应

2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑

5. 与水反应：

2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2↑

铝与沸水反应，产物氢氧化铝不应该写沉淀，因为铝单质也是固体

6. 与某些盐溶液反应

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

7. 铝热反应

2Al + Fe2O3

Al2O3 + 2Fe

二、铝的重要化合物

氧化铝（Al2O3）

1. 与强酸反应

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

2. 与强碱反应

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

3.电解法冶炼金属铝

2Al2O3（熔融）

4Al + 3O2↑

氢氧化铝

1. 与酸反应

Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O

2.与碱反应

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

3.热分解

Al(OH)3

Al2O3 +3H2O

铝盐和偏铝酸盐

1. 在氯化铝溶液中加足量氨水

AlCl3+ 3NH3•H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4Cl

2. 在硫酸铝溶液中加足量氨水

Al2(SO4)3 +6NH3•H2O =2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

3. NaOH滴入AlCl3溶液中

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

4. AlCl3滴入NaOH溶液中

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

5. CO2通入NaAlO2溶液中

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

6. HCl滴入NaAlO2溶液中

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

7. NaAlO2溶液滴入HCl中

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

8. Al3+和AlO2-在溶液中双水解

Al3++3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓

9.明矾净水原理

Al3++3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+

用明矾净水时，铝离子和水反应应该是可逆反应。

铁及其化合物

铁单质

1.铁与非金属反应： 3Fe+2O2

Fe3O4

2Fe+3Cl2

2FeCl3

Fe+S

FeSFe+I2= FeI22．铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3.铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe+ 2FeCl3 = 3FeCl2

4. 铁与水蒸气的反应

3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2

5.铁与硝酸反应

Fe＋4HNO3(稀)=Fe（NO3）3＋NO↑+2H2O（铁少量)

3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2＋2NO↑+4H2O(铁过量)

氧化亚铁（FeO）

1. 与酸的反应

FeO+2H+=Fe2++H2O

氧化铁

1. 与酸的反应

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

四氧化三铁

1. 与酸的反应

Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

氢氧化亚铁Fe(OH)2

1. 与非氧化性强酸反应

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2.与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

3.氧化亚铁在空气中变质

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

氢氧化铁Fe(OH)3

1. 与酸的反应

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2. 受热分解

2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3. 与OH—反应

Fe3++2OH—=Fe(OH)2↓

亚铁盐与铁盐相互转化

1.在氯化亚铁溶液中滴加氯水

3FeCl2+Cl2=2FeCl3 （除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）

2. Fe2+的氧化

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3

3. Fe2+与硝酸反应

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑

4. Fe2+与酸性KMnO4溶液反应

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+

5. 与H2O2反应

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

6. 与Cr2O72-反应

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

7. Fe3+与还原剂反应

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

8. Fe3+的检验

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

9. 与OH—反应

Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓

镁及其化合物

1．在空气中点燃镁条

2Mg+O2

2MgO

2．在氮气中点燃镁条

3Mg+N2

Mg3N2

3．在二氧化碳中点燃镁条

2Mg+CO2

2MgO+C

4．在氯气中点燃镁条

Mg+Cl2

MgCl2

5．海水中提取镁

① 贝壳煅烧制取熟石灰

CaCO3

CaO+CO2↑

CaO+H2O=Ca(OH)2

② 产生氢氧化镁沉淀

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁

MgCl2

Mg+Cl2↑

6.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+ 2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

7.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠　　

Mg(HCO3)2+ 4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

铜及其化合物

1. 与非金属反应

2Cu＋O2

2CuO

2Cu＋S

Cu2S

Cu＋Cl2

CuCl2

2. 铜生锈

2Cu＋O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

3. 与盐反应

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

4.电解CuCl2

CuCl2

Cu+Cl2↑

阳极：2Cl- -2e- = Cl2

阴极：Cu2+ + 2e- = Cu

电解氯化铜时，通电才是条件，点解是过程，所以条件应该是通电。

5.电解CuSO4

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu

硅及其化合物

一、硅

Si+O2

SiO2

Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+2H2↑

二、二氧化硅（和二氧化碳比较）

1、与酸反应

SiO2 + 4HF=SiF4↑+2H2O

2、与烧碱反应

SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

过：NaOH+CO2=NaHCO3

3、与CaO反应

SiO2+CaO

CaSiO3

CaO+CO2=CaCO3

4、与碳酸盐反应

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

5、制取粗硅：

2C+ SiO2

2CO↑ + Si

由粗硅制纯硅：

Si(粗)+2Cl2

SiCl4

SiCl4+2H2

Si+4HCl

三、硅酸

H2Si03+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

四、硅酸盐

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓

氯及其化合物

一、氯气

1、新制氯水变质的原理

Cl2 +H2O⇌HCl+HClO

2HClO

2HCl+O2↑

2、与金属钠反应

2Na+Cl2

2NaCl

3、与金属铁反应

2Fe+3Cl2

2FeCl3（常温下，干燥的铁和Cl2不反应）

4、与金属铜反应

Cu+Cl2

CuCl2

5、与氢气反应

H2+Cl2

2HCl；H2+Cl2

2HCl

6、与水反应

Cl2 +H2O⇌HCl+HClO

7、制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

8、制漂白粉

2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

9、漂白原理

漂白粉在空气中变质

Ca(ClO)2+H2O+CO2（少量）= CaCO3↓+2HClO

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）= Ca（HCO3）2↓+2HClO

Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO (强酸制弱酸)

10、实验室制法

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2 +Cl2↑+2H2O

11、Cl2的检验（使湿润的KI-淀粉试纸变蓝）

Cl2+2KI=2KCl+I2

二、氯水

1、氯离子的检验

Ag＋+Cl―=AgCl↓

三、次氯酸

HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

四、卤素

2F2+2H2O=4HF+O2

Cl2 +H2O⇌HCl+HClO

2Cl2 +NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2KI=2KCl+I2

Br2 +2KI=2KBr+I2

Ag＋+Br―=AgBr↓(浅黄色)

Ag＋+I―=AgI↓（黄色）

硫及其化合物

一、硫(俗称硫黄)

S+O2

SO2

H2+S

H2S

Fe+S

FeS

2Na+S

Na2S

2Cu+S

Cu2S

二、二氧化硫

2SO2＋O2

2SO3

SO2＋H2O ⇌ H2SO3(亚硫酸)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+NaOH=NaHSO3

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4

SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4+2HBr

SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+2HI

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

SO2(少量)＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O

SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3

三、三氧化硫

SO3＋H2O＝H2SO4

SO3＋CaO＝CaSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O

四、浓硫酸

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+ SO2 ↑+2H2O

C + 2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

2Ag+2H2SO4 (浓)

Ag2SO4+SO2↑+2H2O

S+2H2SO4 (浓)

3SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O

或H2S+3H2SO4 (浓)

4SO2↑+4H2O

2NaCl+H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HCl↑

2HI+H2SO4 (浓)=I2+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4 (浓)=Br2+SO2↑+2H2O

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 【实验室制H2S】

五、亚硫酸钠

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O【实验室制SO2】

Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl

氮及其化合物

一、氮气

N2+O2

2NO

N2+3H2

2NH3

3Mg+N2

Mg3N2

二、一氧化氮

2NO＋O2＝2NO2

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

三、二氧化氮

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

2NO2+2KI=I2+2KNO2

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

四、氨

NH3+H2O ⇌NH3·H2O ⇌NH4++OH－

NH3·H2O

NH3↑+H2O

NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

4NH3+5O2

4NO+6H2O

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

2 NH4Cl +Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O【实验室制NH3】

五、硝酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3 (浓)

H2SO4+6NO2↑+2H2O。

3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

4HNO3

O2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

六、铵盐

(NH4)2SO3＋H2SO4(浓)＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O

2NH4HSO3＋H2SO4(浓)＝(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O

NH4Cl

NH3↑+HCl↑

NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2ONH4++OH－

NH3↑+H2O