次氯酸钠氧化(次氯酸钠去除氨氮反应过程及机理)
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次氯酸钠氧化(次氯酸钠去除氨氮反应过程及机理)
次氯酸钠配成的溶液成黄绿色，氯气溶于水导致。首先发生分解反应：
NaClO + H2O=NaOH + HClO（可逆）
PH为7时，HClO约占80%，ClO-约占20%，一般来说Cl2、HClO、ClO-均具有氧化能力。当HClO投加尾水中，水中存在氨氮时，在氧化杂质等还原性物质之外，加入水中的氯会与水中的氨氮发生下列反应：
NH₄⁺+HOCl→NH₂Cl+H₂O+H⁺ 一氯胺
NH₂Cl+HOCl→NHCl₂+H₂O 二氯胺
NHCl₂+HOCl→NCl₃+H₂O 三氯胺
上述三个反应，均是可逆反应，跟PH值密切相关，逆反应再次分解成HClO，它们都具有氧化性，但氧化性不及HClO强，但是它们在水中稳定，杀菌的持续时间长。Cl2、HClO、ClO-称为游离性余氯，NH₂Cl、NHCl₂、NCl₃及其他氯胺化合物称为化合性余氯。两者统称为余氯。
需氯量=加氯量-余氯量
当持续投加次氯酸钠，自由氯将会导致折点反应①，HClO会氧化氯胺，进一步去除氨氮，发生反应如下：
2NH₂Cl+HClO=N2 ↑+3HCl+ H₂O
2NH₄ Cl+ 3HClO= N2 ↑+5HCl+ 3H₂O
次氯酸钠去除氨氮，控制在pH在弱碱性，消耗H+，促进ClO－电离，加快反应向右进行。
从这些方程式可以发现，氯化法除氮的关键是投加适量的NaClO。据上式计算，当NaClO投加量与氨氮的质量比（Cl/N)为3.8时，摩尔比2：3时，污水中的氨氮能够被氧化为N2，而且化合态余氯值最小，因此将该点称为折点。当C1/N比大于3.8时，所投加的氯产生自由余氯；当C1/N比小于 3.8时，除氨效果不佳。
则化合余氯被氧化后，期间没有消毒作用。当没有杂质再消耗HClO时，则说明氨氮被除尽，此时的氧化效果才是最好的。尾水经过混凝絮凝、沉淀、过滤后则可采用1.0-1.5mg/L。
过量的HClO见光分解，发生如下反应：
2 HClO = 2 HCl + O2 ↑ 光照
产生的氧气以及氧化氨氮生成的氮气，会附着在活性污泥表面，增大污泥的浮力导致污泥漂浮，通过斜管沉淀池漂浮于水面上（NaClO不能太过量，同时要注意氧化氨氮水池避免强光照）。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2 NaClO ==光照==2 NaCl + O2↑
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