标准状况下一摩尔气体的体积(2022高考化学难度分析,这123条你掌握了,高考化学必90+)

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篇首语:尺有所短;寸有所长。物有所不足;智有所不明。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理,主要介绍了标准状况下一摩尔气体的体积(2022高考化学难度分析,这123条你掌握了,高考化学必90+)相关的知识,希望对你有一定的参考价值。

标准状况下一摩尔气体的体积(2022高考化学难度分析,这123条你掌握了,高考化学必90+)

基本概念

1.关于物理变化与化学变化

核裂变/核聚变不是化学变化(原子是化学变化中的最小单位);

电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化;

电离是物理变化;(无新键生成)

原子核外电子跃迁(如焰色反应)是物理变化;

明矾净水是化学变化;

石墨和金刚石转化(白磷变红磷、O2

变O3……)是化学变化;

无水硫酸铜变五水硫酸铜是化学变化;


2.关于纯净物和混合物

胶体、溶液等是“分散系”,“分散系”包括“分散剂”和“分散质”,因

此是混合物;

聚乙烯、聚丙烯等,n值不完全相同,因此是混合物;

合金属于混合物;

一水合氨(NH3·H2O)属于纯净物,但氨水是混合物;

控制CH4:Cl2=1:1,光照下得到的产物是混合物;


3.关于胶体(分散系)

胶体是混合物!(可以是液溶胶、固溶胶、气溶胶)

氢氧化铁胶体的制备:沸水中滴加饱和氯化铁溶液

胶体不能(用滤纸)过滤,但可以用半透膜(渗析)除去

丁达尔效应的描述(答题模板):看到一条光亮的“通路”


4.关于电解质

电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质

(教材出处:部编必修一P13、鲁科必修一P53、苏教必修一P20)

电解质/非电解质一定是化合物:Cu是单质,氨水是混合物,故二者既不是电

解质也不是非电解质(但NH3

·H2O是化合物,属于弱电解质)

溶解度和电解质的强弱没有关系:硫酸钡是强电解质

氧化物与电解质:二氧化碳、二氧化硫不是电解质,因为溶于水之后发生反

应才能导电;氧化钠、氧化铝是电解质,因为(属于离子化合物)熔融之后可以导电

酸与电解质:盐酸、硫酸等液态时不导电但是溶于水导电,是(强)电解质;

硫化氢等在水中部分电离,是弱电解质


5.关于物质分类

过氧化钠不是碱性氧化物!(属于过氧化物)

CO既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物!

NO2虽然能与水反应生成硝酸,但不是酸性氧化物!(经过了氧还)

NaHSO4不是酸!(电离出阳离子不全为氢离子)


6.“反常的”酸

与P有关:

次磷酸H3PO2,是一元酸;

亚磷酸H3PO3,是二元酸;

磷酸H3PO4,是三元酸

与B有关:

硼酸H3BO3,是一元酸,电离方程式H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+


7.关于氧化还原(再过一遍基本概念)

氧化剂,得电子,化合价下降,被还原,发生还原反应

还原剂,失电子,化合价上升,被氧化,发生氧化反应

配平注意“2”,如H2C2O4变2CO2,失2电子;

注意同种粒子可能有的参加氧化还原反应,有的没有参加氧化还原反应


8.关于元素的各种概念和参数

,A是质量数,Z是原子序数

质量数和相对原子质量不是一个概念!

质量数是整数(质子数+中子数),没有小数点

“同位素”要求必须质子数相同且中子数不同

同位素必须是核素,如1H和2H是同位素,但1H2

和2H2

不是同位素

问化合价记得标明正负!


9.关于电子式

重点关注:

1. 化学键类型和数目有没有错误(离子键画成共价键、共价键画成离子键)

2. 是否8电子稳定结构

3. 离子记得打括号,标电荷

4. 基团(甲基,…)的电子式有一个单电子


10.共价与离子

AlCl3是共价化合物!

Na2O、Na2O2、Al2O3都是离子化合物!

离子化合物中也可以有共价键:含氧酸盐

也可以有非极性共价键:过氧化钠


11.关于物质的量/气体摩尔体积

溶液中研究粒子物质的量,注意看有没有给定体积;

注意考虑水解或不完全电离;

问几mol化学键,记得把物质展开写(尤其是有机物)

问几mol电子,如果是离子,别忘了要加上/减去所带的电荷

问反应后几mol产物,注意反应是否完全进行(可逆反应?完全燃烧?)

标准状况下1mol气体体积为22.4L

标准状况:0℃,101kPa(不是常温!!)


12.关于溶液的浓度

注意配成溶液之后可能发生的水解或不完全电离:1mol/L碳酸钠溶液中,碳酸根浓度小于1mol/L

溶液的质量分数是溶质质量/溶液质量,如100g质量分数2%的蔗糖溶液中有2g蔗糖98g水

溶解度单位一般是g/100g水,题目给单位时以题目为准


题目给数与22.4有关,先看描述的物质是不是气体




第二节 元素的性质

13.钠的两种氧化物

氧化钠-常温生成-灰白色

过氧化钠-燃烧生成(和水、CO2反应都生成氧气,用于潜艇等)-淡黄色

过氧化钠与水、二氧化碳的反应是Na2O2中氧元素的歧化,一半价下降,一般价上升

例题速览:

(判断)过氧化钠与水反应,生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.4NA

答案:错,氧气是从(过氧化钠中的)-1价O来的,而不是水中的-2价O


14.含钠化合物的俗称、性质与用途

NaOH:火碱、烧碱、苛性钠

NaHCO3:小苏打——溶解度小,受热易分解,溶解吸热

Na2CO3:苏打、纯碱——溶解度大,受热不易分解,溶解放热(Na2S2O3:硫代硫酸钠、海波、大苏打)

Na2SO4·10H2O:芒硝

碳酸钠:制肥皂、制玻璃

碳酸氢钠:制药(治疗胃酸过多)、烘焙糕点作膨松剂(鲁科必修一P32-35)

*生理盐水:0.9%氯化钠溶液

*加碘食盐含碘酸钾不含碘单质!


15. 关于焰色反应

用什么工具:铁丝或铂丝

不能用玻璃棒!玻璃中含钠,自己就会产生钠的焰色

*钾的焰色常受钠盐干扰,要透过蓝色钴玻璃观察


16.侯氏制碱法

教材出处:苏教版必修一P73

“制碱”的“碱”指的是纯碱(碳酸钠)

顺序:先通氨气再通二氧化碳

总反应方程式:H2O+NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

之后:NaHCO3

加热分解,终产物是碳酸钠,CO2

循环利用


17.关于氯气参与的反应

和Fe、Cu生成FeCl3、CuCl2

(无论少量过量,注意都是最高价态)

和H2在点燃或光照条件下才反应

氯气与湿润石蕊试纸:先变红,再褪色


18.关于漂白

真正起效的物质是HClO,变质也是通过HClO分解来进行

漂白液:有效成分是NaClO

起效方式:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-(注意酸性H2CO3>HClO>HCO3

-)

漂白粉(漂粉精):有效成分是Ca(ClO)2

起效方式:Ca2++2ClO+H2O+CO2=2HClO+CaCO3(碳酸钙是沉淀,因此和漂白液不同)

关于漂白性:

SO2、HClO、H2O2具有漂白性

HClO、H2O2的漂白性是氧化性的体现,SO2

漂白性不是氧化/还原性的体现

能写出具体化学方程式的反应都不体现漂白性

活性炭也可使有色物质褪色,但一般不说具有“漂白性”,原理是吸附(物理变化)


19.铁的氧化物(俗称、反应)

教材出处:部编必修一P67、鲁科必修一P86

FeO——不稳定,受热氧化为Fe3O4

Fe3O4——俗称磁性氧化铁,是磁铁矿主要成分,铁单质在氧气中剧烈燃烧、

与高温水蒸气反应、FeO在空气中受热的产物

Fe2O3——俗称铁红,是赤铁矿主要成分,常用于做红色颜料,是铁在空气中

生锈的最终产物


20.铁的氢氧化物(反应、答题模板)

颜色:氢氧化铁 红褐色;氧化铁 红棕色

现象描述:NaOH溶液滴入FeSO4

溶液中:生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,然后变为红褐色


21.关于亚铁/铁离子

检验:

Fe2+:铁氰化钾K3[Fe(CN)6](黄色溶液),生成物是蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](普鲁士蓝)

记得打方括号“[ ]”!

Fe3+:硫氰化钾KSCN(无色溶液),溶液变为红色(不生成沉淀!)

性质:Fe2+还原性强于Br-,故向FeBr2溶液中通少量Cl2会先生成FeBr3

*注意铁氰化钾中铁为+3价,有一定的氧化性,可能对实验有干扰


22. 金属单质与水的反应性

按金属活动性分类:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

红色:放在液态水里就能反应

蓝色:遇沸水才能反应

绿色:遇高温水蒸气才能反应

黑色:不与水反应

*Zn略有争议


23.铝化合物的转化

Al3+---Al(OH)3---AlO2-的转化:

铝盐溶液滴加NaOH:先沉淀,后沉淀溶解

铝盐溶液滴加氨水:沉淀,沉淀不溶解

偏铝酸盐溶液滴加HCl:先沉淀,后沉淀溶解

偏铝酸盐溶液通入CO2:沉淀,沉淀不溶解


24.铁、铝与生活

吃:

补铁剂一般是二价铁,补铁剂与维生素C一起服用,因为维生素C具有还原性,

可以避免二价铁被氧化而降低药效;

氢氧化铝可以治疗胃酸过多(和前面提过的碳酸氢钠一样)

用:

制作印刷电路板的原理:镀铜的电路板,把需要保留的电路部分用不透水的

物料覆盖,未覆盖部分被FeCl3溶液腐蚀

红宝石主要成分是氧化铝,红色来源于杂质离子


25.合金

生铁和钢都是铁碳合金,属于混合物;

“硬铝”是一种铝合金

*稀土元素:57-71号元素(镧系元素)和钪、钇,又被称作“冶金工业的维生素”,

我国是稀土资源大国


26.金属的冶炼与获取

按金属活动性分类:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

红色:电解法,电解熔融盐,不是电解盐溶液

蓝色:热还原法,用H2、CO、C等还原剂

绿色:热分解法,氧化物热稳定性一般,加热分解生成单质和氧气

紫色:物理分离(阳极泥等,但实际上也经常用化学方法),化学性质很不活泼,自然界一般就以单质存在


27.硫单质的反应(与氯气对比,不要搞混!)

与铁单质:生成硫化亚铁FeS,铁为+2价

(氯气生成FeCl3,铁为+3价)

与铜单质:生成硫化亚铜Cu2S,铜为+1价

(氯气生成CuCl2,铜为+2价)

歧化:热碱溶液中歧化生成硫化钠和亚硫酸钠


28.二氧化硫通入钡盐

亚硫酸钡和硫酸钡都是白色沉淀;

二氧化硫通入氯化钡溶液,无沉淀,因为弱酸不能制强酸;

二氧化硫和氨气共同通入氯化钡溶液,有沉淀,因为发生酸碱反应生成大量

亚硫酸根离子;

二氧化硫通入硝酸钡溶液,有沉淀,因为硝酸根有氧化性,生成的是硫酸钡;

二氧化硫通入氯化钡,一段时间有沉淀,因为亚硫酸被氧化为硫酸


29. 接触法制硫酸

原料:硫铁矿FeS2(S是-1价)

先:【沸腾炉】粉碎,高温条件下生成Fe2O3

和SO2

再:【接触室】SO2

在催化剂(V2O5)作用下被O2氧化为SO3

后:【吸收塔】用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,再稀释成不同浓度的产品

(不用水吸收三氧化硫,是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾,降低吸收效率)


30.关于浓硫酸

吸水性是物理变化,脱水性是化学变化;

钝化:铁、铝

浓才钝化,不浓不钝化;

常温钝化,加热仍然会反应;

不是不反应,而是迅速生成致密氧化膜阻碍反应

没有挥发性,但用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫时,气体可能会带出一些浓硫酸小液滴

稀释必须酸入水!


31.浓硫酸与铜的反应

注意要点:

反应结束后体系仍为浓硫酸,生成的硫酸铜是白色固体(无水硫酸铜)

试管内物质倒入水中,变为蓝色;

注意顺序,不可将水倒入试管中,理由和浓硫酸稀释相同

(酸入水,慢搅拌;水入酸,就完蛋)


32.含硫化合物与生活

二氧化硫:可以做食品添加剂,添加到葡萄酒等食品中,抗氧化,但要符合国家标准,不能

超标(苏教必修一P92)

除烟气中二氧化硫:2CaCO3+2SO2+O2=▲=2CaSO4+2CO2

硫酸钙:俗称石膏,生石膏是CaSO4·2H2O,熟石膏是2CaSO4·H2O,用于固定骨折部位等,粉笔主要是石膏

硫酸铜:五水硫酸铜CuSO4·5H2O为蓝色,俗称胆矾或蓝矾,可用于配制农药;

无水硫酸铜为白色,可用于检验水蒸气

硫酸钡:俗称重晶石,不溶于水和酸,不易被X射线穿透,因此硫酸钡悬浊液又称“钡餐”,

用于消化系统X射线检查(苏教必修一P97)

明矾:化学式为KAl(SO4)2·12H2O,用于净水(不是消毒,是水解原理的应用)

绿矾:FeSO4·7H2O


33.关于氨气

液氨可用作制冷剂(汽化大量吸热)

加热NH4Cl固体不能制氨气,因为分解后会立刻重新反应;

合成氨反应ΔH<0,是可逆反应


34.关于硝酸

硝酸盐溶液注意氧化性干扰;

避光保存!

浓硝酸遇Fe、Al钝化,易错点和浓硫酸相同;


35.关于化肥(初中内容)

氮肥:尿素CO(NH2)2

;氨水;碳酸氢铵;氯化铵;硝酸铵;硝酸钠……

磷肥:磷酸钙、磷酸二氢钙……

钾肥:草木灰K2CO3;KCl……

复合肥(含有两种及以上):磷酸二氢铵、磷酸二氢钾、硝酸钾……

主要注意:

铵态氮肥和草木灰/碱性化肥合用降低肥效(双水解)

硝酸铵受热或撞击爆炸(结块不能用锤砸)


36.空气污染、温室效应与酸雨

常见的空气污染物:SO2、NO、NO2、O3、粉尘、一些有机物等等CO2不是空气污染物!(不然植物怎么活呢)

常见的温室气体:CO2、CH4(比CO2

造成温室效应能力还强)

导致酸雨的气体:SO2、NO、NO2、CO2

不导致酸雨!

SO2导致酸雨的过程:SO2+H2O H2SO3 ;2H2SO3+O2=2H2SO4

(二氧化硫-三氧化硫-硫酸比较困难,空气中的二氧

化硫在光照和烟尘中的金属氧化物的作用下“也可”被氧化成三氧化硫)


37.关于消毒/净水

常见消毒剂:

“84”消毒液:NaClO,原理是氧化性使蛋白质变性;

过氧乙酸:CH3COOOH,原理是氧化性使蛋白质变性;

75%医用酒精:CH3CH2OH,原理是蛋白质变性,但不是氧化性!

含碘消毒剂:I2,原理是氧化性使蛋白质变性;

苯酚和甲基(邻、间、对)苯酚都可用于消毒;

甲醛使蛋白质变性,用于防止尸体腐烂,一般不用于消毒

常见净水/水消毒剂:

明矾/三价铁:水解原理,利用胶体的吸附性去除一些悬浮杂质;

臭氧/次氯酸钠/二氧化氯/高铁酸钾(K2FeO4)等:利用氧化性,消毒


39.硅和无机非金属材料

易混内容:

含有硅单质:太阳能电池板、芯片(半导体)

含有二氧化硅:沙子、玻璃、石英、玛瑙、光纤

含有硅酸盐:水泥、陶瓷、黏土

以上都属于无机非金属材料

无机非金属材料还包括新型陶瓷,新型陶瓷一般不是硅酸盐,有碳化硅、氮化硼等等


第三节化学与文化

40.课本上的中国“化学名人”及其事迹

按出生时间:

侯德榜:改善氨碱法,创立侯氏制碱法,联合制取纯碱和氯化铵

吴蕴初:在中国创办第一个氯碱厂、味精厂

张青莲:主持测定了多种元素的相对原子质量新值

屠呦呦:发现青蒿素,用乙醚萃取


41.重要外国化学家及其成就(了解)

人 成就

阿伦尼乌斯 电解质的电离模型

波义耳 石蕊指示剂

舍勒 用MnO2(软锰矿)和浓盐酸首次制出了氯气

门捷列夫 元素周期表、预测了一些元素的存在

哈伯 用N2和H2合成氨

盖斯 盖斯定律(热化学方程式加减)

勒夏特列 勒夏特列原理(平衡移动)

伏打 第一个化学电源

玻尔、泡利、洪特 见后

鲍林 电负性、杂化轨道理论

范德华 范德华力

凯库勒 苯的分子结构(不完全正确,他认为是单双键交替)


42.中国与化学有关的成就

青蒿素:见上

合成结晶牛胰岛素:胰岛素是蛋白质,由两条链通过二硫键连接

可燃冰开采:可燃冰是甲烷水合物,不形成氢键用CO2和H2人工合成淀粉:淀粉是多糖,有助于实现“碳中和”,……


43.碳达峰与碳中和

碳达峰:二氧化碳排放量达到峰值

碳中和:通过植树造林,节能减排等行动抵消生产生活等产生的CO2(不是通过中和反应吸收CO2)

不能“什么都往里装”:燃煤脱硫脱硝跟碳达峰碳中和没关系



第四节 化学反应原理


44.关于反应热

注意正负:吸热反应最好也写一个“+”

注意单位:kJ/mol不要漏

热化学方程式注意标!物!态!

一般认为焓变不随温度改变,催化剂不改变反应焓变!


45.常考反应的焓变正负

合成氨反应:放热,ΔH<0;

二氧化氮→四氧化二氮:放热,ΔH<0

HI分解:吸热,ΔH>0

水的电离:吸热,ΔH>0

盐的水解:吸热,ΔH>0

酸碱中和:放热,ΔH<0


46.关于键能

分子中含有双键、三键时,断掉第一根键(σ键)所需能量最大,即多根键的能量不是平均分配的!

断键吸热,成键放热


47.关于反应速率

计算公式:v=Δc/Δt,几点注意事项:

1. 用浓度计算,c=n/V,注意一些题目是“10L容器”

2. 注意时间单位,是min还是s由题目决定

求得的一般是平均速率;

速率可以以不同的物质为标准,注意物质前系数不同,速率也不同;

影响反应速率的因素:浓度(压强)、温度、催化剂、反应物表面积(研磨)、原电池(搭成原电池之后速率更快)


48.化学平衡:理解与判断

平衡不是“停止反应”,而是正逆反应速率相等,达到动态平衡;


49.化学平衡常数

用浓度:和速率一样,注意“10L容器”这类表述!

看准物态:纯固体纯液体不参与!

记得系数要乘方!

只与温度有关,只要温度不变,无论怎么处理,平衡常数一定不变!

*转化率:反应了多少/起初有多少


50.化学平衡:移动

平衡移动与反应速率:升高温度时,无论平衡怎么移动,正逆反应速率都增大,只是增大幅度不同

读题:注意“恒压”还是“恒容”

例:合成氨体系

恒压充He:体积变大,平衡移动

恒容充He:体积不变,反应物生成物浓度不变,平衡不移动(注意N2有时是惰性气体,有时是反应物)

平衡移动不能抵消条件变化:压缩二氧化氮,颜色加深


51.关于水的离子积常数Kw

25℃时:Kw约为1.0×10-14(是常温,不是标准状态!)

(不要和气体摩尔体积22.4L/mol搞混!)

温度越高,Kw越大,故中性不一定pH=7;

(涉及温度变化的题目别忘了Kw也在变化)


52.关于pH

pH=-lgc(H+);(不忘负号,图像题计算注意)

25℃时pH+pOH=14;

给pH问H+物质的量时,注意看有没有给定溶液体积;

工业流程题,计算沉淀所需pH时,记得不要写成pOH

pH试纸:常用的广泛pH试纸酸性红色,中性黄色,碱性蓝色


53.关于指示剂

再过一遍颜色和变色范围:

石蕊:变色区间5~8,酸红色碱蓝色

酚酞:变色区间8.2~10,酸无色碱红色

甲基橙:变色区间3.1~4.4,酸红色碱黄色

指示剂是有机弱酸或弱碱,pH不同,结构不同,颜色不同。


54.关于人体中的酸碱平衡(了解)

重点关注:H2CO3/HCO3-离子对在人体中有稳定pH的作用


55.关于水解

本质:阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合,所以水解促进水的电离(酸或碱的电离抑制水的电离),水解产生的H+或OH-本质上是水电离出

来的;

方程式写可逆号,不标沉淀或气体;

越热越水解,越热越电离;越弱越水解,谁强显谁性


56.水解反应的应用

Al3+、Fe3+均可以水解形成胶体,除去水中悬浮物;

原理(答题模板):使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降

泡沫灭火器利用了双水解的原理;TiO2

制备利用了水解原理:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2

·xH2O+4HCl


57.沉淀溶解平衡

可逆号!

标物态!

看系数!

用Ksp比较溶解度时,要注意化合物“类型”相同

沉淀转化实验时,前一种沉淀剂要过量


58.电化学装置

基本概念不要混:

原电池:化学能变电能

负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应

电解池:电能变化学能

阳极连正极,失电子发生氧化反应;阴极连负极,得电子发生还原反应

离子移动方向:原电池正正负负,电解池阴阳阳阴;

离子迁移数和转移电子数挂钩;

电子不下水,离子不上岸


59.电化学装置中的pH变化

问×极附近:看电极反应式消耗或生成;

问“一段时间后”:看总反应式和离子迁移


60.电解精炼铜

粗铜在阳极,精铜在阴极;

粗铜中铜前金属进入溶液,铜后金属不进入溶液(控制电压),形成阳极泥(含Pt、Au等贵金属)

转移电子数和阳极消耗的精铜数不挂钩


61.金属的腐蚀与防护

吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是电化学腐蚀,主要在钢铁(合金)、铁铆钉的铜板(鲁科版教材情

境)等能形成正负极的情境中发生

不论吸氧腐蚀还是吸氢腐蚀,负极反应都是Fe-2e-=Fe2+;

(电化学腐蚀到+2价,+3价铁的生成和电化学没关系)

教材原文(部编版):实际上,金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生,但绝大多数属于电化学腐蚀。电化学腐蚀比化学腐蚀的速率也大得多。

教材原文(鲁科版):在现实生活中,电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象更常见。

教材原文(苏教版):电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多……这两种腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多,腐蚀速率也大得多。

牺牲阳极法必须用比Fe活泼的金属,如Zn;

镀层破损也能保护,因为形成了原电池!

外加电流法被保护方连接电源负极!


62. 注意原电池作为影响反应速率的因素出现

注意同一个(氧化还原)反应,做成原电池之后反应速率往往进行得更快,

如:用稀硫酸和锌粒制取氢气,滴加几滴CuSO4

溶液可以加快反应速率


第四节 物质结构与性质


63.能层与能级

概念不弄混:

能层是K、L、M、N、…

能级是1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d,…

K能层包含1s能级

L能层包含2s、2p能级

M能层包含3s、3p、3d能级 ……


64.能级与原子轨道

能级包含原子轨道,电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

1s能级:1s原子轨道(球形)

2s能级:2s原子轨道

2p能级:2px、2py、2pz原子轨道(哑铃形,相互垂直) ……(d、f能级的原子轨道不要求)


65.原子排布遵循的各种原理

把原理名称和内容一一对应:

构造原理:指填入能级的顺序:1s,2s,2p,3s,3p,4s,…(能级交错现象)

泡利原理:一个原子轨道里最多只能容纳两个电子,他们的自旋相反

洪特规则:先单独分占,且自旋平行

能量最低原理:构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道


66.原子结构的各种“式”

以基态O、Cu原子为例

(核外)电子排布式:O:1s22s22p4;

Cu:1s22s22p63s23p63d104s1

(书写顺序不是构造原理填入的顺序,而是能层和能级的顺序;注意Cr、Cu的特例)

简化的电子排布式:O:[He]2s22p4;

Cu:[Ar]3d104s1

最外层电子的排布式(考察频率较低):O:2s2

2p4;

Cu:4s1;

Cu2+:3d9

(“最外层”指有电子且能量最高的能层)

价(层)电子排布式:O:2s22p4;

Cu:3d104s1

(参与成键的电子,s区写s;p区写s、p;d区和ds区写d和s;p区写s和p。

(书后元素周期表)


66.原子结构的各种“式”

以基态O、Cu原子为例

价(层)电子排布图/轨道表示式:画小方格和箭头;问价层就画价层,没说就全画

注意:自旋;标能级名称


66.原子结构的各种“式”

总结:注意读题!

问什么答什么:价层?最外层?整体?

什么物质:基态原子?离子?

有无特例:Cr、Cu


67.元素周期表的结构和分区

容易忽略:ds区(Cu、Zn)s区不全是金属元素(有H)

族的排列顺序:

IA,IIA,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,

VIII,IB,IIB,IIIA,IVA,VA,VIA,

VIIA,0


68.第一电离能变化规律与特例

教材出处:部编必修2 P23、鲁科选修2P23-24

特例出现位置与原因:IIA族,VA族,全满/半满稳定


69. 对角线规则

教材出处:部编选修二P22、苏教选修二P43

哪个对角线:左上方-右下方

不是所有的对角线:Li-Mg,Be-Al,B-Si


70.VSEPR:空间结构的标准描述方法

sp杂化:直线形

sp2杂化:平面三角形、V形

sp3杂化:(正)四面体形、三角锥形、V形

注意:是“形”不是“型”;

“正四面体形”和“四面体形”最好区分;

描述用词规范


71.VSEPR:几个概念

中心原子上的价层电子对数:σ键电子对和孤电子对数之和,π键电子对不算

例:CO2中心原子上的价层电子对数:2

孤电子对数:1/2(a-xb),a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1,其余为8-价电子数)

VSEPR模型:包含孤电子对(与真实结构不同)

教材出处:部编选修2 P49

Sp:直线形;

sp2平面三角形;

sp3:四面体或正四面体

例:NH3

的空间构型:三角锥形

NH3

的VESPR模型:四面体(CH4

的VSEPR模型是正四面体)


72.范德华力与化学键

范德华力不是化学键,是分子间的作用力,比化学键键能弱1-2个数量级;

相对分子质量越大,范德华力越大;

明确范德华力和化学键键能解释问题的区别:

范德华力一般解释物理变化,如分子晶体的熔沸点差异

化学键键能一般解释化学变化,如HF、HCl、HBr、HI的稳定性差异


73.关于氢键

表示:X-H…Y(X、Y为电负性最大的三种元素:N、O、F)

可以不是直线,但为直线时强度最大;

不是化学键!

氢键影响溶解性但不是唯一因素(答题答全)


74.关于晶体

同一种物质,既可以是晶体也可以是非晶体:

如:SiO2

晶体:水晶

非晶体:玻璃、玛瑙

区分晶体与非晶体:教材出处:选择性必修2 P72

一般方法:看有没有固定的熔点

最可靠的方法:X射线衍射实验


75.关于晶胞

必须是平行六面体(三棱柱形状的一定不是晶胞)

必须能够无隙并置(相邻晶胞无空隙无重叠,所有晶胞平行排列,取向相同)

必须是“最小”(一个晶胞不能再拆出若干个符合上面要求的单元)

“数球”:只数平行四面体范围内的

注意顶角的原子不一定是1/8个球(顶角30°),但一个晶胞所有顶角

的原子加起来一定是1个球


76.晶体密度的计算

公式:M/NAV

M: 晶胞内原子的总相对原子质量

V:注意题目所给的晶胞参数是pm还是nm

1pm=10-12m=10-10cm

1nm=10-9m=10-7cm

注意最终密度单位一般是g/cm3

,注意读题


77.晶体类型

分子晶体:所有非金属氢化物、部分非金属单质(卤素、氧、硫、氮、白磷、C60)、部分非

金属氧化物(CO2、SO2、P4O6、……)

特点:低熔点,硬度小

对性质的解释:范德华力(相对分子质量)

共价晶体:某些单质(金刚石、B、Si、Ge)、某些非金属化合物(SiC)

特点:高熔点,硬度大

对性质的解释:共价键的键能(原子半径),如熔点金刚石>SiC>Si

金属晶体:金属单质

特点:延展性、导电性

离子晶体:盐

特点:硬度较大,熔沸点较高

对性质的解释:离子键(但离子晶体也可以有共价键)(电荷多少,原子半径大小)


78.同素异形体的晶体类型

以C为例:

石墨:混合型晶体(层内共价键,层间范德华力)

金刚石:共价晶体

C60:分子晶体


79.关于配合物

课本实验:[Cu(NH3)4]2+配合物的生成CuSO4

溶液中滴加氨水,现象:先生成沉淀,后沉淀溶解

加入乙醇之后析出晶体,原因:乙醇极性较小,溶解度小

配体必须有孤对电子;

配位数关键看提供几对电子,而不是几个配体;



第五节 有机化学基础


80.新教材中官能团的书写规范

请注意与自己使用的教材和所在地区试卷的要求相匹配!

易错字:羰 羟 醛 酮 羧





81.关于各种“谱”(研究工具)

原子光谱:鉴定元素

质谱:得知相对分子质量

红外光谱:得知化学键和官能团

核磁共振氢谱:得知有几种化学环境相等的氢

X射线衍射:得知更细致的数据(键长、键角……),主要用于晶体



82.关于各种“式”

实验式:最简比!苯的实验式是CH

分子式:首先必须是分子,其次每种元素合并写

(C2H6O是分子式,CH3CH2OH不是)

化学式:离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体都能用


83.关于各种模型

球棍模型:有球有棍!教材有时也说“分子结构模型”

空间填充模型:像泡泡一样粘在一起


84.关于同系物

同分异构体不是同系物!

官能团相同是同系物的必要条件:

1-丁烯和环戊烷不是同系物;

1,3-丁二烯和丙炔不是同系物;

官能团相同也不一定是同系物:苯酚和苯甲醇官能团都是羟基,但前者属于

酚,后者属于醇,不是同系物!


85.关于命名

选主链:最长

标号:最小

阿拉伯数字:基团位置

汉字数字:基团有几个

另:“二乙酯”和“乙二酯”的区别:命名之时“醇”换“酯”


86.有机物的密度

在水上层:乙酸乙酯、苯、油脂

在水下层:溴乙烷、四氯化碳


87.苯的卤代

实验时:加入的是铁粉和液溴(不是溴的水/四氯化碳溶液)

实际:起催化作用的是FeBr3

(以溴代为例)


88.苯和取代苯反应的区别

苯:

溴代:必须溴单质,需要催化剂,速率慢;

硝化:生成单取代产物

苯酚:

溴代:溴水就可以,不需催化剂,立刻反应;

甲苯:

硝化:生成三取代产物

体现了:甲基(不是官能团!)和羟基对苯环的活化


89.苯酚的性质

酸性:H2CO3>苯酚>HCO3-,苯酚钠不能和碳酸共存,苯酚不能和碳酸根共存;

可和碳酸钠反应(不生成CO2),和NaOH反应,和Na反应

溶解性:微溶于水,65℃以上与水混溶

体现了:苯环对羟基的活化


90.银镜反应

滴加顺序:向硝酸银溶液中滴加氨水

现象:先沉淀再溶解

产物:乙酸铵、银

可发生银镜反应的物质:醛、甲酸

做完实验之后:用浓硝酸洗掉银镜


91.溴水检验官能团的特例——和醛基反应


92.陌生有机物与NaOH反应的特例

酚羟基、碳卤键、酯基、酰胺基都可以和NaOH反应

特例:一般的酯基碱性条件下水解,1mol酯基消耗1molNaOH;

苯酚形成的酯基,1mol消耗2molNaOH


93.高分子材料的生活应用

塑料:

聚乙烯(做包装袋等),是“热塑性”的,可以反复熔融加工;是加聚反应

的产物;

聚氯乙烯加热分解产生有毒物质,不能用于食品包装

酚醛树脂(做绝缘、隔热、阻燃、复合材料),是“热固性”的,只能一次

成型;是缩聚反应的产物。

合成纤维:与“天然纤维”(棉花等)对应,包括聚酯、聚酰胺等等

合成橡胶:与“天然橡胶”对应,如顺丁橡胶(1,4-加成的产物)

可降解高分子:如聚乳酸

“新型”:如聚丙烯酸钠,吸水性强,可做“尿不湿”

*不粘锅是聚四氟乙烯


94.煤和石油的综合利用

煤:

干馏:化学变化,隔绝空气加强热,得焦炭、煤焦油和煤气等

气化:化学变化,转化为CO、H2

液化:化学变化,“煤制油”,转化为液态的烃


石油:

分馏:物理变化,相当于蒸馏,得汽油、煤油、柴油、沥青等

裂解/裂化:化学变化,将长链烃变为短链烃

催化重整:化学变化,链状烃转化为环状烃,芳香烃的重要来源

*“水煤气”是水蒸气高温下通过焦炭得到的气体,主要是CO和H2的混合气


95.生活中常见的一些有机化合物

味精:谷氨酸钠

食品防腐剂:苯甲酸钠、山梨酸钾)、*亚硝酸钠(不是完全不能加,可以按标准加一点点)

抗氧化剂:维生素C(具有还原性!水溶液中或受热容易被氧化)

阿司匹林:乙酰水杨酸(邻羟基苯甲酸乙酯)

*关于维生素:

脂溶性:A、D、E、K;

水溶性:C、B族


96.关于糖类

单糖:葡萄糖能发生银镜反应、与氢氧化铜反应,属于醛糖;

果糖属于酮糖;

单糖都不能发生水解反应;

二糖:蔗糖=葡萄糖+果糖,不是还原糖

麦芽糖=2×葡萄糖,是还原糖

都可以水解(酸性环境或酶)

多糖:淀粉和纤维素都是葡萄糖单元相互连接而成

淀粉和纤维素不是同分异构体!

都属于非还原糖,都可以水解(酸性环境或酶)


97.关于油脂

油脂:高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯

饱和脂肪酸:脂肪酸的碳链是烷基链

不饱和脂肪酸:碳链上有双键(可以氢化加成掉)

液态是“油”,固态是“脂”

油酸是不饱和脂肪酸(C17H33COOH),硬脂酸是饱和脂肪酸

(C17H35COOH)

油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应;

油脂可以催化加氢(“氢化植物油”)由液态变为半固态(人造奶油)


98.关于蛋白质

氨基酸具有两性:能和酸、碱反应生成盐

两种氨基酸可以形成4种二肽,不同二肽可以得相同的水解产物

水解:条件为酸、碱或酶

盐析:某些盐(不是重金属盐,如硫酸钠、硫酸铵、氯化钠)能促进蛋白质溶解,

盐浓度增大到一定程度时,蛋白质溶解度又降低从而析出是可逆过程,不影响活性

变性:重金属盐(如硫酸铅)、强酸碱、甲醛、乙醇、加热、射线、…不可逆,影响活性

(误服重金属盐溶液,应服用大量牛奶)

显色:含有苯环的蛋白质与浓硝酸生成白色沉淀,加热后变黄色

鉴别:灼烧,有烧焦羽毛气味


99.关于氨基酸的存在形式


100.核酸

教材出处:部编选修3 P119、鲁科选修3P83

描述:

磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子


101.生物大分子

淀粉、纤维素、蛋白质、核酸是生物大分子,也属于高分子

脂肪不是生物大分子,更不是高分子

*棉麻(植物)主要是纤维素(C、H、O),丝绸羊毛头发(动物)主要是蛋

白质(C、H、O、N、S)


第六节 化学实验


102.常见易错仪器名称

容量瓶 坩埚(注意偏旁) 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗

蒸发皿 干燥管 蒸馏烧瓶 三脚架 泥三角(不是三脚架)

表面皿(和蒸发皿区分) 球形冷凝管 直形冷凝管 三颈烧瓶

圆底烧瓶 锥形瓶 烧杯 胶头滴管 试管夹

45:15 · 不方便截图,自己点传送门



103.配制溶液

一定质量分数的溶液:不用容量瓶,用量筒和天平

一定物质的量浓度的溶液:用容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

先在烧杯中溶解,然后转移(玻璃棒引流)

蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒两到三次,洗涤液也转移(防止损耗)

最后定容时用胶头滴管滴加

定容之后才能盖盖,然后上下颠倒摇匀

容量瓶不能加热!


104.物质检验时的注意事项

用BaCl2

检验硫酸根:排除SO32-、Ag+的影响(先用盐酸酸化,探路);

用AgNO3

检验氯离子:排除CO3

2-的影响(先用硝酸酸化); ……

体系中有HCl时,不能用KMnO4

检验还原性微粒; ……

Ca(OH)2不能区分NaHCO3和Na2CO3


105.无机化学制备实验中的洗气

制备氯气:洗HCl,用饱和食盐水;

制备SO2:洗硫酸酸雾,用饱和NaHSO3

溶液;

制备CO2:洗盐酸(挥发),用饱和NaHCO3

溶液


106.课内有机化学实验中的注意事项

用乙醇制备乙烯:杂质主要是乙醇、二氧化硫

温度计伸到液体中,量程要大于170℃

用溴乙烷制备乙烯:杂质主要是溴化氢(用水洗)

用电石制备乙炔:杂质主要是硫化氢、磷化氢,用硫酸铜溶液洗

用饱和食盐水反应,控制反应速率

酯化反应:用饱和Na2CO3溶液吸收,导管不伸入


107.课内探究实验中的注意事项

排除溶液挥发性的干扰:右图

加少量还是加过量:沉淀溶解平衡的探究

控制变量:一组加试剂,另一组加蒸馏水;

FeCl3和Fe2(SO4)3

在同一个实验中应用,要注意什么?

选择恰当的变量:用酸性高锰酸钾和草酸的反应探究浓度

对反应速率的影响,控制谁的浓度不变?(高锰酸钾,不然褪色速度无可比性)

排除干扰:密切关注NO3-等离子(氧化性干扰)


108.防倒吸装置

使用场合:水中溶解度很大的气体(如NH3)

第一种:用漏斗

第二种:用密度比水大的有机溶剂

(个人刷到过使用干燥管防倒吸的题目)


109.物质分离——过滤

主要用具:漏斗、玻璃棒、烧杯


110.物质分离——蒸馏

适用:沸点相差较大

温度计玻璃球位置:蒸馏烧瓶的支管口附近,不伸入;

冷凝管中,冷凝水下进上出;


111.物质分离——萃取分液

仪器:分液漏斗

操作:装置放置正确(右图)

“上吐下泻”:上层从上面口出,下层从下面口出

反萃取:达到富集的作用


112.滴定实验

读题注意:

是直接滴定还是返滴定(滴过量的部分)?

什么物质参加了反应?有没有干扰?

谁滴定谁?

什么物质充当指示剂?

(经典的指示剂,如酚酞;自己做指示剂,如高锰酸钾;不太熟悉的指示剂,如碘化银,……)


112.滴定实验

装置注意:

酸式滴定管:玻璃头(高锰酸钾也装酸式滴定管)

碱式滴定管:橡胶头

滴定管的刻度:0在最上端,实际盛装液体量大于量程


计算注意:单位(浓度一般是mol/L,而体积一般是mL)

题目问的是什么单位(mol/L?g? g/L? mg/L? %?)

系数比不弄反

化学式内部的系数(例如H2C2O4有两个碳)


答题注意:

滴定终点的描述(答题模板):

滴入最后一滴/半滴××溶液后,(现象)(颜色由×色变为×色;生成×沉

淀),且震荡30s现象不消失(颜色不褪色;沉淀不溶解,等等)


误差分析:

以列出来的等式为依据,逐步分析就不容易错


第七节 具体答题注意

113.易错无机方程式

条件易错:要注明条件的注明条件

铁和水蒸气反应:高温

铝热反应:高温

电解法制金属单质(钠、镁、铝):电解/通电NH3

催化氧化(“4546”):催化剂,加热

SO2氧化为SO3:催化剂,加热

合成氨:高温高压催化剂

电解氧化铝:熔融电解冰晶石


113.易错无机方程式

一些特殊标记:

浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸标记(浓)

铁与水蒸气反应,标明气体(g)

电解熔融盐标记“熔融”

热化学方程式、沉淀溶解平衡统统标物态(s)(l)(g(aq)


113.易错无机方程式

可逆符号:

氯气溶于水可逆;

合成氨反应可逆;

二氧化氮与四氧化二氮转化可逆;

二氧化碳二氧化硫转化成对应含氧酸可逆;

二氧化硫氧化为三氧化硫可逆;

碘离子和碘单质反应可逆;

水解反应可逆;

弱酸弱碱电离可逆;

难溶物沉溶平衡可逆


114.易错有机方程式

小分子产物不要漏:水、盐、等等

注意生成物酸碱性与环境匹配:

溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成溴化钠(不是溴化氢)

酰胺酸性水解生成铵盐,碱性生成氨气

注意条件:

乙醇脱水:浓硫酸,170℃(唯一写明温度的反应条件)

硝化反应,酯化反应:浓硫酸写箭头上面,加热

加成反应:一般催化剂加热

乙醇氧化成乙醛:Cu/加热

烷烃取代:光照


注意可逆:

酯化反应可逆(酯化反应四大易错点:可逆、浓硫酸、加热、小分子)

酯的酸性水解可逆(箭头上下写稀硫酸,加热)


115.陌生无机方程式书写要点

1. 配平正确

2. 酸碱环境符合题目要求(H+,OH-,以及Fe2+、Fe3+、NH4+等对酸碱环境有要求的物质)

3. 反应物、产物中有没有不能共存的离子(Al(OH)3

和OH-,等等)

4. 拆与不拆(草酸不拆,……)

5. 少量与过量

6. 题目中的其它提示(关于pH、现象等等)

7. 条件(读题干,加热、高温、光照一类)


116.陌生有机方程式书写要点

1. 配平特别注意聚合反应方程式有n小分子的系数一般为“n-1”“2n-1”一类

2. 酸碱环境(重点关注羧基、酚羟基)

3. 条件(课内学过?参考资料中给出了条件?)


117.书写规范

别让错别字阻止你得分:

羟 羰 醛 酮 酯 坩埚 氮 熔融 焓 碳元素 木炭

其它书写规范:

缩聚反应产物要封端;

有机结构式画整齐;

写HO-CH2CH3而不是OHCH2CH3;

写多少族,注意用罗马数字,不写错:IV是4,VI是6

区分汉字数字和阿拉伯数字:第三周期 +1价 ……


118.答题全面

工业流程题等题型,有些时候一道题答案有好几条,如:

××步骤中反应的方程式?

除了主要进行的反应外,往往会有一个H++OH-=H2O这类简单但不易察觉的方程式

××体系中的阳离子/阴离子/沉淀主要有?

往往有多种物质,记得答全

××操作的目的?

写完显而易见的目的之后再回去看看,可能还有第二个目的


119.角度准确

关注题目信息的给出方式,如

相同时间内的转化率:从速率角度作答

平衡转化率:从平衡角度作答

关注题目给出的信息内容,如

陌生参考资料有一条完全没有用到,很有可能是某一问漏了要点

关注设问方式(直接提醒)如:

从平衡移动角度分析:存在××平衡,××浓度变化,平衡正向/逆向移动,结果××××

从氧化还原角度分析:××物质浓度增大/减小,氧化/还原性增强/减弱,结果××××

从结构角度分析:位(元素周期表)-构(半径、电子层数、…)-性

书写工整,空间不紧迫时,字间距大一些


120.不“想当然”

现在高考的特点是“去模式化”“创新性”,看到自己特别熟悉的情境或者问法的时候,别太高兴激动,不急着背口诀,求“秒杀”,仔细读读题干,看看和自己平时练过的有什么相同或不同,有不同的,题干信息优先;

许多探究类题型都是对课本常见情境的再认识,探究出来的结果不一定就是课上讲过的简单的结论,仔细分析现象之后再作答


121.读题仔细

读题要点举例:

大题题干不能跳:目的是什么?要制备什么东西?制备的东西是干什么用的(有时候隐含着陌生物质的性质)

小题题干找关键:酸碱环境?条件?要我根据哪个图表得出结论?

小题读完再填空:括号后面写的是什么?(大多提示反应的现象,等等)

有机大题,小题题干中的字母和合成路线中的字母对照一下,避免答非所问

其它信息:

单位,不变量,…图表的横轴、纵轴、图例;


122.勤于动笔

圈点勾画题干中关键信息;

不确定的题用自己熟悉的符号在试卷(不是答题卡)上标出来,回来优先检查;

工业流程题,起始体系中的离子全写出来,一步一步划掉,不容易漏;

有机推断题,推出来的结构简式铅笔写旁边,不容易抄错;

选择题,选项说法对就打“√”,错就打“×”,有的同学喜欢根据符合题干

与否写符号,题干问错误选项,就在错误选项打“√”,正确选项打“×”,

回来检查时,容易把自己绕进去;


123.善于检查

客观题填涂:

试卷上写的ABCD和答题卡涂的ABCD,题号,选项是否一致?

试卷上写的ABCD和选项上做的标记是否一致?(避免“想选B手上写C”的情况)

主观题检查

是否漏题?(尤其是补充图中信息的问题)

问答是否一致?(问G的结构写了F的结构)



完结撒花!



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