大家对有机化学很熟悉

那么我相信题型大家也都知道

那么就准备一些例题供大家参考

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1. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。

（1）判断该有机物的化学式

（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

【分析】n(H2O)=10.8/18=0.6 (mol)

n(CO)=3.2/16=0.2 (mol)

n(CO2)=17.6/44-0.2=0.2 (mol)

N(C)=(0.2+0.2)/0.2=2

N(H)=0.6×2/0.2=6

N(O)=(0.6+0.2+0.2×2-0.4×2)/0.2=2

所以分子式：C2H6O2

(2)由上式可知：不饱和度=0，不可能出现不饱和键和官能团。

1mol该化合物与2molNa反应，证明其中有两个羟基，故为乙二醇。

HO-CH2CH2-OH

1mol该化合物和1molNa反应，证明其中有一个羟基和一个醚键。

CH3-O-CH2OH

这种题型，不要上来就做，应该分析题意。产物经过硫酸，什么被吸收了？（水，10.8g.，0.6mol，其中含有的氢原子物质的量为1.2mol，所以有机物分子中含有的氢原子个数为6）。然后再通过灼烧的氧化铜，固体质量减轻了3.2g，为什么会减轻，是因为一氧化碳将它还原带走了其中的氧元素（3.2g，0.2mol,所以生成的二氧化碳的量为0.2mol，即有机物燃烧后生成的一氧化碳的量为0.2mol）。最后气体通入碱石灰中，碱石灰增重17.5g，是因为碱石灰吸收了二氧化碳（17.5g，0.4mol。其中由一氧化碳转化生成的一氧化碳量为0.2mol，由有机物燃烧生成的量为0.2mol），综合分析可知由 0.2mol有机物和0.4mol O2反应生成0.6molH2O，0.2mol CO2,0.2molCO,所以有机物分子的化学式为C2H6O2

(2)0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与两分子的钠反应，应该是乙二醇。HOCH2CH2OH（命名为乙二醇）

(3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,说明一分子的有机物与一分子的钠反应，仅含有一个羟基，所以只能是CH3OCH2OH（命名为甲氧基甲醇）

2.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。

1.求该有机物的最简式

2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式

【分析】（1）通过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加1.8g，说明3g该有机物燃烧后生成1.8g水，

即3g该有机物中含0.2molH

将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。

说明生成10g碳酸钙 则3g该有机中含C的物质的量为：10/100＝0.1mol 0.2mol

H是0.2g，0.1molC是1.2g

由质量守恒可知，3g该有机物中含O的质量为：3－0.2－1.2＝1.6（g）

O的物质的量为：1.6/32＝0.05（mol）

C：H：O＝0.1：0.2：0.05＝2：4：1

故该有机物的最简式为C2H4O

（2）该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，

则该有机物的摩尔质量为：15×2＝30（g/mol）

2n×12＋4n×1＋n×16＝30

n＝

3.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和3.7升水蒸气(同状态下测得)。试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。

【分析】 由3升二氧化碳和3.7升水蒸气可得气体平均分子式为 C3H7.4

假如为丙烯和丙烷，

则碳原子全为3，氢原子为6和8，

十字交叉，（7.4-6）=1.4，(8-7.4）=0.6，

所以丙烯：丙烷=0.6:1.4=3:7。

同样，可以是丙炔和丙烷，3:17。

如果碳不全为三，则无论如何混合，不能保证碳和氢的平均分别为3和7.4。

4.常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。

（1）将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有可能的组成及体积比。

（2）取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。

【分析】 （1）设混合气体的平均化学式为CxHy，依题意可知y=7，

则A、B中的氢原子个数介于7的两边，

再依题意B中的碳数大于A的，且都为气体，碳数少于等于4，

所以如果B的H大于7则为C4H8，A为CH4 /C2H6

比值分别是C4H8：CH4=3:1，

C4H8：C2H6=1:1,

如果B的H小于7 则为C2H4、C3H6，A为C3H8/C4H10，

但是由于B的碳数小于A的，排除。

（2）

​对于A而言y=2x+2

则有2x+y/2=3x+1＜9.5或＞9.5

分别得出x＜3或＞3

依题中要求B的C多于A的且均为气体，所以只能2x+y/2=3x+1＜9.5，

或x＜3，

可选CH4 C2H6，此时对于B只能选择C4H8，

因为只有2LC4H8完全燃烧需要的氧气＞9.5，

故A为CH4或 C2H6，B为C4H8。

有机化学是化学学科的一个重要分支，它涉及到我们日常生活中的方方面面，对发展国民经济和提高人民生活水平具有重要意义，于是学好有机化学就显得非常重要，很有必要熟练掌握有机化学计算的常用解题技巧。现把它们归纳如下：

一、比例法

利用燃烧产物CO2和H2O的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃，利用前者只能写出最简式，利用后者可写出分子式

二、差量法

解题时由反应方程式求出一个差量，由题目已知条件求出另一个差量，然后与方程式中任一项列比例求解，运用此法，解完后应将答案代入检验。