指示剂(酸碱盐与指示剂)

Posted 2023-05-27

篇首语：只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理，主要介绍了指示剂(酸碱盐与指示剂)相关的知识，希望对你有一定的参考价值。

指示剂(酸碱盐与指示剂)

进入第十单元《酸和碱》的学习以后，问题的同学越来越多了，老师及时整理了一部分有代表性的问题怎样理解酸、碱、盐的概念？

答：在酸、碱、盐概念中要注意把握关键的字、词，才能加深理解。

“酸”是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，“碱” 是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。要注意理解酸的概念中的“全部是氢离子”、碱的概念中的“全部是氢氧根离子”，因为有的化合物不属于酸或碱，它们在水溶液中解离出的阳离子（或阴离子）有氢离子（或氢氧根离子），还有其它离子。例如NaHSO4在水溶液中解离出的阳离子既有H＋，又有Na＋，但NaHSO4属于盐。

“盐”是由金属离子和酸根离子构成的化合物，要注意概念中既没有强调阳离子“全部是金属离子”，也没有强调阴离子“全部是酸根离子”，因此只要是含有金属离子和酸根离子的化合物，都属于盐。如NaHSO4属于盐，在NaHSO4中除了Na＋和SO42－外，还有H＋。另外，铵根离子不是金属离子，但由铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐。

酸碱指示剂与酸碱溶液作用，变色的是什么物质？

答：酸碱指示剂与酸碱溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，不是酸碱溶液。可以说“氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红”，但不能说“无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红”；可以说“稀硫酸使紫色石蕊试液变红”，但不能说“紫色石蕊试液使稀硫酸变红”。

老师要求我们在叙述和书写有关硫酸的化学方程式时，要指明是浓硫酸还是稀硫酸，请问：除了浓硫酸在稀释的时候会放出大量热之外，浓硫酸和稀硫酸还有哪些不同的地方？

答：浓硫酸对于稀硫酸来说，主要有三个差别：具有强氧化性、吸水性和脱水性，稀硫酸主要的性质是酸性。

如果将一片比较活泼的铁片投入稀硫酸中，稀硫酸会与铁片发生反应产生大量的氢气，铁片会逐渐变小直至消失。但是当把铁片投入浓硫酸中时，由于浓硫酸具有强氧化性，它能将铁氧化，在铁的表面生成一层致密的氧化保护膜，从而阻止内部的铁继续与硫酸反应（这种现象叫“钝化”），因此可以用铁罐来运装浓硫酸。但是如果在加热的条件下，浓硫酸也会与铁发生剧烈反应，生成Fe2(SO4)3、SO2和H2O。

浓硫酸能强烈的吸水（例如吸收空气中的水分），并与之结合成为一系列稳定的水合物，同时放出大量的热，这就是浓硫酸的吸水性。因此，浓硫酸要注意密封保存。浓硫酸的吸水性只是浓硫酸将其它物质中的水分子吸取过来，其它物质中的水被吸收后，该物质的组成、结构和性质都不会改变，该物质发生的是物理变化。利用浓硫酸的吸水性，浓硫酸可以作为某些气体的干燥剂。

浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等有机物组成成分里的氢、氧元素的原子按2 ：1的比例（即水分子的构成比例）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。脱水后有机物的组成、结构和性质都会发生改变，有机物发生化学变化。