悬浊液和乳浊液的定义(第九单元课题1溶液的形成)

一、命题规律

中频考点：溶液的判断（10年2考）

中频考点：溶解过程吸放热（10年2考）

中频考点：乳化作用（10年5考）

二、课标要求：

2、了解悬浊液、乳浊液和胶体：

3、物质溶解的热现象：

4、能说出乳化现象；

认识溶解现象

知道溶液的组成

知道水是最重要的溶剂

了解溶液在生产、生活中的重要意义

溶液是一个非常重要的知识版块，是学习酸碱盐的基础，届是高中化学学习的坚实基础，此部分内容在中考试卷中比重比较大，通常以选择题、填空题、实验题和计算题的形式出现，近三年，山西关于溶液的中考题一直以溶解度的考查为主，结合溶解度曲线综合考查饱和溶液或不饱和溶液，溶解下点的意义等。以后还会将以溶解度曲线为载体，考查几种物质的溶解度大小的比较，曲线上交点所表示意义，饱和溶液和不饱和溶液的转化等。

四、知识点

考点1、溶液

1一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

2、一种，或者几种

不是只有一种，多种也可以，比如，氯化钠分散到水中，然后“再”放入高锰酸钾后再分散到水中，也是溶液,溶液中的溶质不只能是一种。

3、分散

其实是一个溶解的过程，如果没有分散就不能成为溶液。

放一块大理石在水中，它不会分散，所以不会成为溶液。

3、均一

指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。要求是，各个部分状态相同，任何一点上的浓度等相同。

4、稳定

稳定的要求是，在一段时间内，外界不变情况下，它的状态成分也不会改变。如泥土搅拌于水中，一会又会有泥沉入底部。这就是不稳定。

5、混合物：

如果只有一种物质，把冰放入液态水中，分散后形成的均一稳定的物质，不是溶液。

6、特征：均一、稳定

7、空气也是满足这个条件的，合金也是满足这个条件的。

8、

溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

9、组成：由溶质和溶剂两部分组成

10、溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。

11、溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。

12、溶质可以是固体、液体和气体；固体、气体溶于液体时固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体相溶时，通常把量多的是溶剂，量少的是溶质；当液体中有水出现时，不论水的量有多少，习惯上把水看着溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液；

13、判断反应后的溶质和溶剂

1、一定量的铁和盐酸恰好完全反应，判断其溶质和溶剂情况？

因为铁和盐酸反应后，溶液中盐酸已经用尽，所以溶质不再是盐酸，而应该是生成的产物“氯化亚铁”，（氢气已经脱离出溶液）。所以溶质是氯化亚铁，溶剂是水没有变化。

2、一定量的碳酸钙和盐酸恰好完全反应，判断反应后的溶质和溶剂情况？

因为碳酸钙和盐酸反应后，盐酸也已用尽，，而应该是生成的产物“氯化钙”，（二氧化碳已经脱离出溶液）。所以溶质是氯化钙，溶剂的种类是水没有变化，不过与上题不同的是，此时的水分为两部分“反应前的水”+“生成的水”。

14、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

15、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

16、溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

17、溶液中未溶解的部分不能视不溶质，计算溶液中的溶质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的物质的质量。

考点2、溶解时的吸热和放热现象

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。

2、硝酸铵溶于水可吸热 。

3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。

考点3、乳化作用

1、问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？

答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。

2、用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。

3、汽油除油污是溶解原理

4、氢氧化钠除油污是了生了化学反应