怎么稀释溶液(解决酸碱溶液稀释问题技巧)
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怎么稀释溶液(解决酸碱溶液稀释问题技巧)
溶液稀释解题技巧
对于PH相同的强酸和弱酸（强碱和弱碱）溶液稀释相同倍数，强酸（强碱）的溶液的PH变化幅度大，这是因为强酸（强碱）已经完全电离（在中学被认为是）随着加水稀释，溶液中的氢离子和氢氧根离子（除水电离以外）不会增加，但是由于弱酸（弱碱）随着加水稀释其中的氢离子和氢氧根离子还会增加。
对于相同的物质的量的浓度和强酸弱酸，稀释相同倍数PH的变化不同，其强酸的PH变化大。（总结：稀释，强电解质变化大）
已知酸和碱的PH之和，判断等体积后溶液的PH（25摄氏度）
（1）若强酸与强碱溶液的PH之和等于14，则混合后溶液呈中性。
（2）若强酸与强碱溶液的PH之和大于14，则混合后溶液呈碱性。
（3）若强酸和强碱溶液的PH之和小于14，则混合后溶液呈酸性。
（4）若酸碱溶液的PH之和为14，酸碱中有一强一弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。
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