强碱制弱碱的原理(IB化学SL知识点简单介绍)

Posted 2023-05-25

篇首语：最是人间留不住，朱颜辞镜花辞树。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理，主要介绍了强碱制弱碱的原理(IB化学SL知识点简单介绍)相关的知识，希望对你有一定的参考价值。

强碱制弱碱的原理(IB化学SL知识点简单介绍)

IB大考正在进行中，5月18号就要迎来化学学科的考试了，是时候检验同学们两年多的准备与学习啦！现在我们就来回顾一下化学11个章节中重要的概念吧，每个章节我都截取了IB化学SL知识点要点，大家可以检查一下这22个基本要点是不是都掌握了～

Topic 1 stoichiometric relationship

第一章的内容不多，主要的只有理想气体公式与error的判定。

1. Ideal gas law

同学们在使用这个公式计算的时候，一定要注意单位！当pressure的单位是kPa的时候，volume的单位是dm³；当pressure的单位是Pa的时候，volume的单位是m³。单位的换算是很容易出错的点。

2. Error

下面有一张图可以很直观地帮助大家判断error的类型，究竟是random error还是systematic error。Random是分散但是准确的，systematic是聚拢但是不准确的。

Topic 2 atomic structure

1. Isotope 同位素

同位素的定义经常会考到，只需要写到两个要点即可得分：same proton number / different neutron number。

2. Exception in electron configuration

有一些元素的核外电子排布方式是例外情况，最常被考到的是24号铬元素和29号铜元素的核外电子排布方式以及原因。以下是答题的模板～

Topic 3 periodic table

第三章的重要内容是元素周期表内元素特性的规律与趋势，一张表格就可以很清晰地总结～这些你都掌握了吗？

Topic 4 chemical bonding and structure

在第四章中，我们学习了3种bond与3种intermolecular force，现在我们来回顾一下吧！

1. Bonding

-Ionic bond: electrostatic force of attraction between cations and anions

-Covalent bond: electrostatic force of attraction between nuclei and shared electrons

-Metallic bond: electrostatic force of attraction between metal ion and free-moving electrons

2. Intermolecular force

-LDF (London dispersion force): 瞬间的

-DDF (dipole-dipole force)：长久的，但是LDF的效果会覆盖DDF的效果

-Hydrogen bond 氢键：比LDF和DDF都强的力，相当于放大版的DDF（定义：forces between high EN atom and H atom bonded to another high EN atom）

Topic 5 thermochemistry

1. Energy level profile

我们先来看两张energy level profile，大家能分辨出哪个图代表了endothermic reaction，哪个是exothermic 吗？

左边的图中product的enthalpy更高，所以是absorb heat，代表了endothermic reaction，右边的图相反。

2. Hess’s law

对于一个化学反应，总能量变化是一定的，无论经过几步反应，或者经过什么反应路径，甚至是虚构的中间步骤。类似于物理或者数学中的向量，只要起点和终点是相同的，向量和也就相同。

（从图中就可以很直接地看出）

Topic 6 chemical kinetics

第六章中最重要的知识点就是影响化学反应速率的四个因素了，它们分别是：反应物浓度，反应物表面积，温度，催化剂。

那这四个因素与反应速率的关系是怎样的呢？

其中，IB经常会问到温度与反应速率的正比例关系的原因，只需要写到 average kinetic energy increase, more particles have E>=Ea 即可。

Topic 7 equilibrium

1. Equilibrium

如标题所示，第七章最重要的概念就是equilibrium啦。化学反应总是自发的由化学势总和较高的一方到低的一方，直至两方的化学势相等，抵达平衡点。

2. 化学反应的方向——Le Chatelier 原理

乐夏特列定理也是第七章中极为重要的定理。它的定义是：“把平衡的某一因素加以改变之后，将使平衡向抵消外来因素改变的效果的方向转移。When a system at equilibrium is subjected to a change, the system will respond in a way to minimize its effect of its change.”

平衡状态下：

-增加（减少）某成分的浓度，平衡向减小（增加）其浓度的方向移动。

-增大（减少）压力，平衡向气体分子数减少（增大）的方向移动。

-温度升高（降低），平衡向吸热（放热）的方向移动。

PS.第七章equilibrium 的主要内容是how far from the reactant to product，而第六章 Kinetics是讲how fast of a reaction is。以下是一些易错点：

-注意equilibrium position 以及equilibrium constant 的分别。

- equilibrium position会受温度，浓度，压强的影响，不受催化剂的影响。但equilibrium - constant 只受温度影响。

- 注意equilibrium constant（K）以及reaction quotient（Q）的分别，前者是product 与reactant在反应到达equilibrium position时的比例，后者是product 与reactant在反应任何时间的比例。

Topic 8 acid and bases

1. 强酸/弱酸/强碱/弱碱

在这一章中需要背诵好常见的Strong/weak acid/base。在考试看见对应的化学品就知道是强弱的酸碱，从而知道如何计算pH。

强酸/碱与弱酸/碱的区别在于：前者在溶液中能够完全分离(completely dissociate)，后者在溶液中只是部分分离 (partially dissociate).

我们来看一些常考的例子吧：

强酸：盐酸，硫酸，硝酸

弱酸：碳酸，乙酸

强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡

弱碱：氨气

2. 常见公式

Topic 9 redox reaction

这一章中一定要注意voltaic cell 以及electrolysis cell 的区别，看清楚题目是讲哪一种cell，下面两张图片能很好地总结所有有关cell的知识点啦。

1. Voltaic cell（由化学能转换为电能）

2. Electrolytic cell（由电能转换为化学能）

Topic 10 organic chemistry

这个章节要靠背诵的挺多，尤其是各种反应的条件、用途等等。每一个反应都要问问自己这些会了吗？(chemical equation, type of reaction, reaction condition, mechanism, observation)，建议合上书把这些都整理在下面的flow chat里面去。

同时，第10章也是经常考大题的章节。有一些注意点需要提醒考前的大家～

留意常见的词汇：

-Conditions vs reagents vs reactants的分别

-化学品的用途

（Nucleophile/electrophile/acid/base/solvent/catalyst/intermediate）

-字眼 “Excess” 的使用

考试时以下字眼的分别：

-Draw a mechanism vs write an equation

-Give the major organic products

-Draw skeletal/condensed/displayed formula

Topic 11 measurement, data processing, analysis

这个章节很多同学觉得很难，幸好出的题目也不算很多。

在mass spectrum，通常会考最右边的molecular peak。

在IR spectrum, 最常考C=0 的peak，因为这个可以是ketone, aldehyde, carboxylic acid,以及ester，可以考的内容比较丰富，考官很喜欢出这个。

写在最后

希望大家能调整心态，积极应试！在IB考试中，总会有一小部分是“挑战题”，这时候心态不要崩，因为要相信剩下的大约 95% 都是你在学习和练习后有信心能够做对的题目。

最后，希望我的干货能帮到你，祝大家都能在IB化学大考中获得好成绩！