弱碱制强碱的例子(解决酸碱溶液稀释问题技巧)
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弱碱制强碱的例子(解决酸碱溶液稀释问题技巧)
溶液稀释解题技巧
对于PH相同的强酸和弱酸(强碱和弱碱)溶液稀释相同倍数,强酸(强碱)的溶液的PH变化幅度大,这是因为强酸(强碱)已经完全电离(在中学被认为是)随着加水稀释,溶液中的氢离子和氢氧根离子(除水电离以外)不会增加,但是由于弱酸(弱碱)随着加水稀释其中的氢离子和氢氧根离子还会增加。
对于相同的物质的量的浓度和强酸弱酸,稀释相同倍数PH的变化不同,其强酸的PH变化大。(总结:稀释,强电解质变化大)
已知酸和碱的PH之和,判断等体积后溶液的PH(25摄氏度)
(1)若强酸与强碱溶液的PH之和等于14,则混合后溶液呈中性。
(2)若强酸与强碱溶液的PH之和大于14,则混合后溶液呈碱性。
(3)若强酸和强碱溶液的PH之和小于14,则混合后溶液呈酸性。
(4)若酸碱溶液的PH之和为14,酸碱中有一强一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁的性质。
相关参考