弱电解质(高中化学知识解读——电解质相对强弱的定量判断)
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弱电解质(高中化学知识解读——电解质相对强弱的定量判断)
通常情况下，强电解质是指电离度在30%以上的电解质，如强酸、强碱和大部分 盐。弱电解质是指电离度在30%以下的电解质，如弱酸和弱碱。
通常认为某酸或碱的电离常数K(25 °C) ＞1则为强酸或强碱，即强电解质；电 离常数K=10－4＜K＜1为中强电解质；电离常数K＜10－4为弱电解质。
有些电解质分步电离，第一步为完全电离，，但第二、三步电离不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸的一级电离几乎完全，二级电离不完全，电离常数K2 = L.02×10－2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，其一级电离常数K1＞1。
同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如食盐在水中为强电 解质，而在极性弱的溶剂(如甲醇)中，则为弱电解质。一般情况下，所谓的强、弱电 解质均是对水溶液而言。强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。
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