常见的酯有哪些(中学化学中各种各样的“剂”)

Posted 2023-05-25

篇首语：不怕百事不利，就怕灰心丧气。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理，主要介绍了常见的酯有哪些(中学化学中各种各样的“剂”)相关的知识，希望对你有一定的参考价值。

常见的酯有哪些(中学化学中各种各样的“剂”)

有许多化学物质有着特别的用途，被称为“某剂”。本文对常见的某剂进行归纳如下：

⒈ 氧化剂

化学反应中得到电子的物质。

⑴ 某些非金属单质。如卤素、O2、S等。

⑵ 变价元素中高价态的化合物。如浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KNO3、KClO3等。

⑶ 高价金属阳离子在酸性介质中：如Fe3+、Ag+、Cu2+等具有氧化性。

一般地，当反应物的浓度增大、溶液的酸度增大时，氧化剂的氧化性与还原剂的还原性均增强。

⒉ 还原剂

化学反应中失去电子的物质。

⑴ 金属单质Na、Al、Zn、某些非金属单质如H2、C等。

⑵ 变价元素低价态的化合物：如NH3、H2S、Fe2+、SO2、NO、CO等。

⑶ 低价态阴离子在溶液状态下，如I-、S2-等表现出还原性。

⒊ 干燥剂

指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。可分为：

① 酸性干燥剂：有P2O5、浓硫酸、无水CuSO4等，不能干燥碱性气体NH3。其中浓硫酸还不能干燥HBr、HI、H2S等还原性气体。

② 碱性干燥剂：碱石灰(主要成分CaO和NaOH）、固体氢氧化钠、氢氧化钾、氧化钙、氧化钡等，不能用于干燥酸性气体。如CO2、NO、SO2、H2S、卤化氢及卤素等。

③ 中性干燥剂：无水氯化钙等，不能干燥氨气。无水硫酸镁、硫酸钙、硫酸钠、氧化铝。

⒋ 吸收剂

吸收操作中能够选择性地溶解混合气体中某些特定组分的液体。

⑴ 依物质的酸碱性选择吸收剂：

① 酸性物质：应用碱吸收。如硫酸工业尾气、硝酸工业尾气等。

② 碱性气体：用不挥发性酸（如硫酸）吸收，如氨气。

⑵ 依物质的溶解性选择吸收剂：

① 易溶于水：卤化氢、氨气等用水吸收。

② 易溶于浓硫酸：SO3用浓H2SO4吸收。

③ 除H2S：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

④ 除Cl2中的HCl：用饱和食盐水。

Cl2+H2O=HCl+HClO

⑤ 纯溴苯：用碱溶液除去未反应的溴，再用分液漏斗分离溴苯。

⑥ 酯化反应馏出液中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液，（防止乙酸乙酯水解）。

⒌ 漂白剂

是将有色分子变成无色分子，将颜色去除或变淡以达到漂白物品的物质。

常见的漂白剂有：

⑴ 吸附型：木炭或活性碳——漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。

⑵ 氧化型：漂白原理是他们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。

HClO——有强氧化性，常用于自来水消毒。
Ca(ClO)2——与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白
Na2O2——有强氧化性，常用于织物、丝绸、麦秆等漂白
O3——有极强的漂白性，常用于消毒。
H2O2——有强氧化性，3%的双氧水常用于医疗消毒。

⑶ 化合型：漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。
6．酸碱指示剂

是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。常见的酸碱指示剂有：

⑴ 甲基橙变色范围3.1-4.4，显橙色，当pH值＜3.1时显红色（酸色），pH值＞4.4时显黄色（碱色），但此时溶液仍为酸性。
⑵ 酚酞变色范围8.2-10.0，显浅红色，当pH值＜8.2时显无色（酸色），此时溶液仍为碱性。pH值＞10.0时显红色（碱色），

⑶ 紫色石蕊变色范围5.0-8.0，显紫色，当pH值＜5.0时显红色（酸色），pH值＞8.0时显蓝色（碱色），

7．消毒剂

指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。

⑴ 氧化剂型消毒剂

① 臭氧

臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，不稳定。臭氧具有氧化能力强和反应速率快的特征，可以用于处理废水和废气等方面。臭氧常作为消毒柜、饮水机及室内空气净化器中的杀菌剂。

② 双氧水

过氧化氢俗称双氧水，是无色粘稠液体，呈弱酸性，由于H2O2是一种无公害的强氧化剂，有很强的杀菌能力，所以H2O2可作为漂白剂及食品工业的消毒剂，在美容行业中，用它来除去色斑。

③ 高锰酸钾

纯净的KMnO4是深紫色晶体，由于在酸性溶液中MnO4-是很强的氧化剂，所以经常用KMnO4稀溶液（0.1％）浸洗水果、碗、杯等，以氧化其上的细菌，起到消毒的作用。

④ 氯气和次氯酸

氯气是一种很强的氧化剂，可用于漂白纸张和布匹，消毒饮水，还可处理某些工业废水。次氯酸是强氧化剂和漂白剂，它很不稳定，当有光或催化剂存在时，会进行如下分解：

2HClO=2HCl+O2↑

次氯酸具有强的氧化性和杀菌能力就是基于这个反应。

漂白粉的主要成分是次氯酸钙，在有CO2和水存在下，会发生如下反应：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

因此它能氧化细菌中的蛋白质，起杀菌作用，常用浓度是0.03％～0.15％。

⑵ 有机消毒剂

① 乙醇可以使蛋白质脱水凝固而变性，故能杀灭病原体，有很好的消毒作用，常用70％～75％的乙醇做皮肤和器械的消毒。因为这个浓度的杀菌力最强，高于这个浓度，使细菌表面蛋白质迅速凝固，阻止乙醇深入菌体，反而影响杀菌效果，低于这个浓度，则杀菌效力太低。

② 甲醛由于极易与蛋白质的氨基结合，使蛋白质硬化、变性，因而具有强烈的杀菌能力。并能杀灭芽孢和病毒，可用来消毒房间，浸泡生物标本。

③ 苯酚水溶液又名石炭酸，能使细胞原生质凝固、变性。粗制的苯酚可配成3％～5％的水溶液喷洒房间或用具，纯净的苯酚可配成洗剂或软膏，有杀菌和止痛作用。

常见的消毒剂还有：过氧乙酸、二氧化氯、戊二醛、异丙醇等。

⒏ 灭火剂

指能够灭火的物质。常用的灭火剂有：

⑴干粉灭火剂

① 磷酸铵盐干粉灭火剂，又称通用干粉灭火剂、ABC干粉灭火剂。能有效地扑救可燃固体（木材、纸张、棉纺织品、橡胶、塑料等）。

② 碳酸氢钠干粉灭火剂，又称小苏打干粉灭火剂、BC干粉灭火剂。

以上两种广泛用于扑救可燃液体（油类、醇、醛、酮、醚等有机溶剂），可燃气体（煤气、甲烷气、氢气等）和电器设备等火灾。灭火效率高，防结块性能好，对人畜无害，且价廉物美，可灌装于各种干粉灭火器、灭火弹、干粉消防车、干粉自动灭火装置内。

⑵ 四氯化碳灭火剂

四氯化碳为无色易挥发的液体，有醚样气味。受热分解产物有氯化氢、氯气、光气和二氧化碳等。可经呼吸道、消化道和皮肤吸收。主要损害中枢神经系统、肝脏和肾脏,增加心肌对肾上腺素的敏感性，引起严重的心律失常。所以，现在已经禁止使用四氯化碳灭火剂。

⒐ 催化剂

指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。

催化剂从催化作用上可分为正催化剂和负催化剂。

正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂能减慢化学反应速率。

如KClO3分解中的MnO2，二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂；食用油脂里加入0.01%-0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂。

⒑ 防腐剂

指用于加入食品、药品、颜料、生物标本等，防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。

防腐剂的防腐原理，大致有如下3种：

⑴ 干扰微生物的酶系，破坏其正常的新陈代谢，抑制活性。

⑵ 使微生物的蛋白质凝固和变性，干扰其生存和繁殖。

⑶ 改变细胞浆膜的渗透性，抑制其体内的酶和代谢产物的排除，导致其失活。

无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。亚硝酸盐及二氧化硫是常用的防腐剂。

⒒ 吸附剂

固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。

吸附剂可按孔径大小、颗粒形状、化学成分、表面极性等分类，如粗孔和细孔吸附剂，粉状、粒状、条状吸附剂，碳质和氧化物吸附剂，极性和非极性吸附剂等。

一般有以下特点:

⑴ 大的比表面、适宜的孔结构及表面结构；

⑵ 对吸附质有强烈的吸附能力；

⑶ 一般不与吸附质和介质发生化学反应；

⑷ 制造方便，容易再生；

⑸ 有良好的机械强度等。

常见的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

⒓ 脱水剂

指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。

脱水剂可以降低物料中的水分或除去化合物分子中的结晶水。

常见的脱水剂有：浓硫酸、冰醋酸、乙酐、五氧化二磷等。

⒔ 定影剂

作用是固定显影所得的影像，除去未感光的卤化银。

常见的定影剂：如硫代硫酸钠、硫代硫酸铵；

定影过程的反应是:

AgBr+2Na2S2O3→Na3Ag(S2O3)2+NaBr

在定影过程中产生的硫代硫酸根不稳定，分解为亚硫酸根和析出胶态硫，后者催化加速硫代硫酸根分解，加入亚硫酸钠可以阻止硫代硫酸根的分解反应，起到保护作用。

⒕ 显影剂

指将感光材料经曝光后产生的潜影显现成可见影像的药剂。

黑白显影是使曝光后产生的潜影卤化银颗粒还原成金属银影像。

AgBr+显影剂→Ag↓+显影剂氧化物+Br-而彩色显影。

从化学组分来看，显影剂可以分为无机化合物和有机化合物两大类。

常用的黑白显影剂是硫酸对甲氨基苯酚(米吐尔)、对苯二酚(几奴尼)等。在使用中，显影剂与保护剂、促进剂、抑制剂等配成显影液使用。

⒖ 净水剂

能够除去水中的杂质使水净化的试剂。它们是投放入水中能和水中其它杂质产生反应的药剂。

常用到的净水剂有聚合氯化铝、聚合氯化铝铁、碱式氯化铝、聚丙烯酰胺、硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铁等。

中学化学中的净水剂有：明矾（K2Al2(SO4)4·12H2O）、FeCl3等。

⒗ 铝热剂

铝热剂是铝粉和某些难熔金属氧化物的混合物（金属氧化物指铁、锰的氧化物及V2O5、CrO3等）。铝热剂是铝热反应的重要成分，可用于引发一些需要高温的反应。

常见铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例(1:2.95)配成的呈粉红色的混合物，当用引燃剂点燃，反应猛烈进行，得到氧化铝和单质铁并放出大量的热，温度可到3000℃，能使生成的铁熔化。用于焊接钢轨、冶炼某些难熔金属等，近年也用于定向爆破。

⒘ 原子反应堆的导热剂

钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。

由于钠钾合金呈液态，其中的粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。

又由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。

由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，所以钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要原因。

⒙ 收敛剂

能沉淀组织内部分蛋白质而促使组织皱缩的药物，有消炎退肿的作用，用于治疗皮肤粘膜炎症。主要有两类：

⑴ 鞣酸和鞣酸蛋白。前者局部应用可治疗皮肤粘膜炎症，后者可供口服，有止泻作用。

⑵ 金属类。如硝酸银、七水硫酸锌等，兼具不同程度的抗菌作用，供外用。

⒚ 致冷剂

通过物质状态的变化降低环境温度的物质。如液氨、氟里昂、干冰等。

通过循环与外界交换热量而达到制冷的目的，如佛利昂等。

⒛ 制冷剂

是一种在制冷系统中不断循环并通过其本身的状态变化以实现制冷的工作物质。

制冷剂在蒸发器内吸收被冷却介质（水或空气等）的热量而汽化，在冷凝器中将热量传递给周围空气或水而冷凝。

制冷剂分为：

无机物：氨、水、干冰等；

有机物：二氟一氯甲烷、四氟乙烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷

21.离子交换剂

离子交换剂指的是含有若干离子基团的不溶性高分子物质，通过在不溶性高分子物质(母体) 上引入若干可解离基团(活性基团) 而制成。

根据活性基团的性质不同，可分为阳离子交换剂和阴离子交换剂。

根据母体的不同，离子交换剂可分为离子交换树脂、离子交换纤维素和离子交换凝胶等。

22.助熔剂

一般指能降低其它物质的软化、熔化或液化温度的物质。它是在高温下从熔融盐熔剂中生长晶体的一种方法。如冰晶石能降低氧化铝的熔点，使氧化铝在较低的温度下电解。

主要作用：

⑴ 与矿物中的杂质结合成渣而与金属分离，以达到熔炼或精炼的目的。

⑵ 使不溶性物质变为可溶性物质，以便于进行分析。

23. 磺化剂

芳香烃中氢原子被磺酸基取代生成芳香族磺酸的反应叫磺化反应，能够使芳香烃发生这种反应的化学药剂称作磺化剂。

工业上常用的有浓硫酸、发烟硫酸、氯磺酸和三氧化硫。在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—HSO3）。

24. 硝化剂

在硝化反应中提供硝基的物质。常用的硝化剂有浓硝酸、发烟硝酸、五氧化二氮、硝酸钠+硫酸、浓硝酸和浓硫酸的混合物。
25.阻燃剂

赋予易燃聚合物难燃性的功能性助剂，主要是针对高分子材料的阻燃设计的；阻燃剂有多种类型，按使用方法分为添加型阻燃剂和反应型阻燃剂。

添加型阻燃剂是通过机械混合方法加入到聚合物中，使聚合物具有阻燃性的，目前添加型阻燃剂主要有有机阻燃剂和无机阻燃剂。有机是以溴系、磷氮系、氮系及化合物为代表的一些阻燃剂，无机是三氧化二锑、氢氧化镁、氢氧化铝，硅系等阻燃体系。

反应型阻燃剂则是作为一种单体参加聚合反应，使聚合物本身含有阻燃成分的，其优点是对聚合物材料使用性能影响较小，阻燃性持久。

26.引爆剂

能够使其它物质引起爆炸的物质。如雷酸汞在TNT爆炸时起引爆的作用。

27. 防冻剂：

能使其它物质凝固点降低的物质。如丙三醇、乙二醇。