常见物质溶解度表(中考化学冲刺:9个秘招攻下初中化学溶解度曲线)

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常见物质溶解度表(中考化学冲刺:9个秘招攻下初中化学溶解度曲线)

中考必看,你学会了吗?

一、溶解度曲线的应用


①查找物质的溶解度

秘招 该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值,如丙物质在t1℃时的溶解度为50 g。 (马上点标题下蓝字" 初中化学 "关注可获取更多学习方法、干货!)

②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小

秘招同一温度下,位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。如0 ~t3℃,乙的曲线在甲的上方,溶解度大小为乙>甲;0 ~ t2℃,丙的曲线在甲的上方,溶解度大小为丙>甲;t2℃时,甲、丙两曲线相交,此时溶解度大小为甲=丙。

特别提醒:比较溶解度,温度是前提

③判断物质的溶解度随温度变化的趋势

秘招分析溶解度曲线的坡度及走向,从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为:

  1. 陡升型:表示物质的溶解度随温度升高明显增大,如甲;
  2. 缓升型:表示物质的溶解度随温度的升高增大不明显,如乙;
  3. 下降型:表示物质的溶解度随温度的升高而下降,如丙。

④饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化

秘招以溶解度曲线为界限,曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液,曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下:

a. 对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):


b. 对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质):


⑤溶液中溶质质量分数的计算及大小比较

秘招

若溶液为饱和溶液,则:

通过计算可比较溶质质量分数的大小。对于饱和溶液的溶质质量分数有:当0< t < t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲;当t = t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等;t > t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲>乙。

⑥温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化

秘招 1根据有无晶体析出


秘招 2根据曲线走向(饱和溶液适用)


⑦判断物质结晶或提纯的方法

秘招


二、溶解度表

下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。


判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。

秘招解决这类问题,可以通过对比同一物质在不同温度的溶解度变化,从而判断物质溶解度的变化趋势。通过比较两物质在同一温度的溶解度大小,如20℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度,30℃时,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,故在20℃~30℃的某一温度下,二者的溶解度相等。


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