2013闵行二模历史
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2013闵行二模历史
1.(2013
(1)杆的有效宽度为d很小,A端通过光电门的时间为t,故可以用t时间内的平均速度表示该段时间间隔内任意时刻的瞬时速度;
故A端通过光电门的瞬时速度vA的表达式为:vA=
d
t ;
(2)质点的动能与速度的平方成正比,故可以求出速度的平方,如下表:
组次 1 2 3 4 5 6
h/m 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30
vA(m/s) 1.23 1.73 2.12 2.46 2.74 3.00
vA2(m/s)2 1.51 2.99 4.49 6.05 7.51 9.00 由上述表格得到:vA2=30h;
(3)设杆长L,杆转动的角速度为:ω=
vA
L ;
在杆上取△x长度微元,设其离O点间距为x,其动能为:
1
2 ?
m?△x
L ?(
vA
L ?x)2;
积分得到:EK=
∫ L
0
1
2 ?
m?△x
L ?(
vA
L ?x)2=
1
6 mvA2;
故答案为:(1)
d
t ;(2)vA2=30h;(3)
1
6 mvA2.
2.(2013•闵行区二模)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具
(1)对于6NO2+8NH3催化剂△7N2+12H2O,当有6molNO2反应共转移了24mol电子,所以电子转移了1.2mol,参加反应的NO2为0.3mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2)=0.3mol2L10min=0.015mol/(L•min),故答案为:0.015mol/(L•min);(2)a.无论反应是否达到平衡状态,反应体系内的压强始终不变,所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态,故a错误; b.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态,故b正确;c.随反应进行NO2和SO3的体积之比发生变化.NO2和SO3的体积之比保持不变,说明到达平衡状态,故c正确;d.反应前后气体的质量不变,物质的量也不变,所以平均相对分子质量保持不变,所以不能根据“混合气体的平均相对分子质量保持不变”判断反应是否达到平衡状态,故错误; 故选:bc;(3)化学平衡常数只随温度的变化而变化,该反应为吸热反应,平衡常数K值变大说明温度升高平衡右移,正反应速率先增大后减小,逆反应速率先增大再增大,故a正确,故选:a;(4)由图示可知:相同压强下,温度升高,该反应CO的平衡转化率降低,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应;根据此时CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失,故答案为:放热;在1.3*104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.。
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