知识大全高中化学离子晶体，原子晶体，分子晶体的概念是什么，再麻烦列举一些常见的例子。谢谢

Posted 2022-07-27 晶体

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【高中化学】离子晶体，原子晶体，分子晶体的概念是什么，再麻烦列举一些常见的例子。谢谢

离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。举例：强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2等。
原子晶体：在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
分子晶体：分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体。
①所有非金属氢化物。
②大部分非金属单质，如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）[2]
③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）
④几乎所有的酸
⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等

分子晶体、原子晶体、离子晶体都是什么意思，怎么区别，常见的举下例子

简单一点

分子晶体，一般由分子构成的物质属于分子晶体，如H2O、O2、稀有气体，它们一般熔沸点不太高，因为分子之间的作用力叫分子间力，不强。

离子晶体，一般有阴阳离子的物质就是离子晶体，如NaCl、CaCO3、BaSO4、KOH等，它们一般常温下都是固体，熔沸点较高，因为阴阳离子之间的作用叫离子键，较强，特点是熔化或者溶于水可以导电。

金属晶体，一般是金属单质，或者合金，如Na、K、Mg、Al等，作用力叫金属键，也较强，但是不同金属的差别较大，特点是固体就能导电。

原子晶体，是由原子直接构成的一些物质，一般熔沸点都很高，硬度也很大，如金刚石、晶体Si、SiO2等，原子之间的作用力称为共价键，很强。

谁给我总结一下高考化学常见的原子晶体,分子晶体,离子晶体

原子晶体比较少见，也比较重要吧
金刚石、硅晶体、SiO2、SiC
印象中Al2O3也是吧
常见金属晶体是除汞外的金属单质
由离子构成的晶体一般都是离子晶体
考晶体类型的题一般都是考原子晶体的吧
别的判断起来也还比较容易

离子晶体、分子晶体、原子晶体如何判断呐？举几个例子。

离子晶体：（1）、绝大多数的盐（2）、强碱（3）、活泼金属的氧化物、过氧化物，如Al2O3（4）、活泼金属的氮化物，如Mg3N2、AlN（5）、活泼金属的碳化物，如CaC2等都为离子晶体。
分子晶体：（1）、非金属氢化物，如H2O、NH3（2）、绝大多数非金属单质，如P4 （3）、非金属氧化物，如CO2 （4）、酸 (5)、绝大多数的有机物等都为分子晶体。

化学概念（离子晶体，分子晶体。）

你要努力看完啊.
离子晶体
离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如NaCl是正立方体晶体，Na+离子与Cl-离子相间排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如NaCl表示氯化纳晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1， CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶ 2。
离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，KCl＜NaCl＜MgO。
原子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。
分子晶体
分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。
分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。
金属晶体
由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。

化学中怎样区分和证明原子晶体，离子晶体或分子晶体

1.组成元素：
有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体
原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记
其余一般为分子晶体
2.化学键分析：
只要有离子键即为离子晶体
全部都是共价键为原子晶体
存在分子间作用力为分子晶体
3.熔沸点等物理性质分析：
一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体
其他特殊情况特殊记
晶体简介：
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.
如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.
如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性差.

分子晶体与原子晶体的含义

分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体

请分别说出30个离子晶体 30个分子晶体 20个金属晶体 4个原子晶体的化学式

4个原子晶体：金刚石（C）、碳化硅(SiC）二氧化硅(SiO2）、Si 硅
20个金属晶体：（金属都是，举几个例子）铜Cu、Fe铁、银Ag、铬Cr、钠Na、铝Al、镁Mg、锂Li、锰Mn、镍Ni、铍Be、（其他去元素周期表看吧）
30个分子晶体：H2O、H2O2、CO2、CO、酸（HCl、H2SO4、都是、）氨气NH3..........................
30个离子晶体：含离子的都是离子晶体，比如NaCl、NaBr、NaNO3还有金属氧化物都是....................

1.离子晶体：
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
活泼金属氧化物：Na2O Na2O2 MgO Al2O3 K2O CaO SrO BaO
卤化物：NaCl MgCl2 AlCl3 KCl CaCl2 CsCl NaF CaF2 NaBr NaI KI
绝大多数盐：Na2CO3 MgCO3 K2CO3 CaCO3 NaNO3 Mg(NO3)3 KNO3 Ca(NO3)2
Na2SO4 MgSO4 K2SO4 CaSO4 。。。

2.分子晶体：
所有非金属氢化物：CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl BrH HI
大部分非金属单质：H2 N2 O2 F2 Cl2 Br2 I2 He Ne Ar Kr Xe Rn
部分非金属氧化物：CO2 NO NO2 SO2 SO3 P4O6 P4O10
几乎所有的酸：H2CO3 H2SO4 HNO3 HCN
绝大多数有机化合物：CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C2H4 C3H6 C4H8 C2H2 C3H4
C4H6 C6H6 。。。

3.金属晶体：
Li Be Na Mg Al K Ca Ti Cr Mn Fe Ni Cu Zn Ag Cs Ba Au Ag Pb

4.原子晶体：
C（金刚石） Si B SiC BN SiO2
累死我了，打了一个小时。。。
就这些了，望采纳。。。

化学中的原子晶体，分子晶体，离子晶体是怎么区分的？

原子晶体一般地说由非金属组成，如单晶硅，金刚石，二氧化硅等．
还有处在金属与非金属交界处的金属也可形成原子晶体，如氮化铝．
分子晶体一般都是由分子组成，并且这些分子都不带电的，如二氧化碳．
离子晶体是最容易区分的，只要由正负离子组成，就是了．
晶胞的定义是沿空间的三个方向平移（X，Y，Z方向，但不能斜移），可以无限伸展并组成晶体的最小单位．例如NaCl晶体的最小单位是由八个小立方体组成的，确而不是一个．
在晶胞中，任意以一个离子为中心，周围离它最近的另一种离子的个数就是它的配位数．
如果你想是大学的,还可以追问,如果是高中的,记住几个特别的就行

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