知识大全 2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 只有cl的化合价发生了变化，是不是不能算氧化还原反应
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2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 只有cl的化合价发生了变化，是不是不能算氧化还原反应
有化合价变化的一定是氧化还原反应
Cl元素从0价到生成物Cl-和Cl+1价，Cl-是Cl 的还原产物，Cl+1价是Cl的氧化产物
这个反应是氯气的自身氧化还原反应。即歧化反应。一个Cl原子氧化了另一个Cl原子，自己被还原。
2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O是不是氧化还原反应
是，因为它反应前后化合价有变化
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 这两个方程式属于氧化还原反应吗
第一个属于，是氧化还原反应中的歧化反应，氯一部分升高为正一价，变为次氯酸钙，一部分降为负一价，变为氯化钙。第二个是一个置换反应，不是氧化还原反应。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 为什么不是离子反应？
是工业上制取漂白粉的化学反应,用的石灰浆,主要成分是未溶解的氢氧化钙,参加反应的物质没有离子,但生成了离子的,所以此反应是离子反应的.
离子方程式Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2====X+Ca（ClO）2+2H2O，X的化学式是？反映前后CI元素的化合价------
因为方程式已经配平
所以
不难看出 X 为： CaCl2
反映前CI元素的化合价 由 0价
反应后 发生歧化反应
一个上升 为 +1 价的 Ca（ClO）2
一个下降 为 -1 价的 CaCl2
希望对你有帮助
CaH2+2H2O2=Ca（OH）2+2H2↑是氧化还原反应吗？
你提问的方程式应该是：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 属于氧化还原反应
CaH2中H（-1价）升高到0价（H2），H2O中H（+1价）降低到0价（H2），所以H2O做氧化剂，CaH2做还原剂，H2既是氧化产物又是还原产物。
2H2O＝2H2＋O2是不是氧化还原反应
当然是啊，只要有元素化合价变化就是氧化还原反应。
4Hcl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O是氧化还原反应吗？
是
HCl 中有一半的Cl- 转换成了Cl2 ，从-1到0 ，失去电子，作为还原剂
MnO2转换为 Mn2+，从+4到+2，得到电子，作为氧化剂
离子方程 ： MnO2 +4H+ +2Cl-==Cl2气体 +Mn2+ +2H2O
CL2+Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+H2O 配平！
2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O
cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o 是不是部分氧化还原反应
是部分，只有cl2的化合价有变化，氢氧化钠的没变
部分氧化还原反应仅部分物质有电子的得失.简单的判定方法可为仅仅判断每个参与反应的物质是否都有化合价的变化,是即为完全氧化还原,反之即为部分氧化还原.
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