知识大全 100g含碳酸钙的大理石与足量的稀盐酸充分反应,试计算生成二氧化碳的

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100g含碳酸钙的大理石与足量的稀盐酸充分反应,试计算生成二氧化碳的

假定物质是纯净的,并且是标准状态,100克碳酸钙刚好是1摩尔,含1摩尔碳原子,反应完全,生成1摩尔二氧化碳,标准状态下体积是22.2L

100g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是多少
设反应生成二氧化碳的质量为X克.
大理石中碳酸钙的质量=100克×80%=80克
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
80克 X
100/80克=44/X
∴X=35.2克
答:反应生成二氧化碳的质量为35.2克.

100g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是多少

解:设反应生成二氧化碳的质量为X克。
大理石中碳酸钙的质量=100克×80%=80克
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
80克 X
100/80克=44/X
∴X=35.2克
答:反应生成二氧化碳的质量为35.2克。

现有12.5g含碳酸钙80%的大理石,与足量的稀盐酸反应能生成多少克二氧化碳?

解 设能生成x克二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
12.5g*80% x
100/10g=44/x
x=4.4g
答 能生成4.4克二氧化碳

90g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应生成多少g二氧化碳?

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
90 X X=39.6克

用100g稀盐酸与25g含碳酸钙80%的大理石反应,恰好完全反应,求生成二氧化碳的质量

生成二氧化碳的质量 X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
25g*80% x
100/44=25g*80%/x
x=8.8g
生成二氧化碳的质量 8.8g

现有碳酸钙100g,与足量的稀盐酸反应,求反应生成二氧化碳的质量是多少

设生成二氧化碳的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                  44
100g                 x

100
44

100g
x

x=44g
答:反应生成二氧化碳的质量是44g.

把含有碳酸钙90%的大理石100g跟足量的盐酸反应(杂质不参加反应)能生成二氧化碳多少克?

1.解:设能生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
100×90%=90g x
100/44=90g/x
x=44×90g / 100 =39.6g
答:能生成二氧化碳3.96g。
2.解:设能生成沉淀是的质量是x.
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
44 100
39.6g x
44/100 =39.6g/x
x=100×39.6g/44=90g
答:能生成沉淀90克。

实验室用100g大理石与100g稀盐酸反应可制得22g二氧化碳,求大理石中碳酸钙的质量?

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 设100g大理石中碳酸钙质量xg
100 44
x 22 x=50 (g)

先写出方程,一份碳酸钙加2份盐酸生成一份氯化钙加一分水加一份二氧化碳。显然盐酸过量(两分盐酸相对分子质量才73,假设100g都是碳酸钙也反应不完),生成22g二氧化碳,二氧化碳相对分子质量为44,那么碳酸钙相对分子质量100,需要50g(比例相同应该知道吧)则50g

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