知识大全急！急！线上等道高中化学题，要详细解答过程的

Posted 2022-04-10 分子

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急！急！急！线上等道高中化学题，要详细解答过程的

AgNO3 +HCl ==AgCl +HNO3
c(H+)=0.01mol\'L 即 c(HNO3) ==0.01 mol/L
则反应的AgNO3 和HCl 都是 0.01*0.05==0.0005 mol
则 c(AgNO3)==0.0005/0.0045==0.111 mol/L

高中化学第四题求详细解答过程！线上等

(1)40 60 核苷酸是由碱基构成的：（A+T）+(G+C)=200
AT之间有两个氢键相连，GC之间有三个氢键相连：2（A+T）+3(G+C)/2=260,可得G+C=120,而这段序列中仅含有1/2（G+C）,所以为GC为60对，那么AT就是40对了，所以有腺嘌呤40个。
(2)C和G GC之间有三个氢键，稳定性高

急求一到高中化学题。详细解答过程，谢谢

根据溶液显电中性,即阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数.
设溶液体积为1L.则0.2*1+0.25*2=0.4*1+c(So42-)*2
解得c=0.15
所以c(So42-)=0.15mol/L

高中化学，第6题，详细解答，线上等

能用分液漏斗分离的应该是互不相溶的液体，如B中的正己烷和水。
A中的溴可溶于溴苯等有机溶剂，苯和硝基苯、乙醇和水都是互溶的。

高中化学，第1题，详细解答，线上等

A是错误的相对分子质量相同组成元素也可能不同不一定是同分异构体
B错误正丁烷的一氯代物有两种
C正确
D烯烃跟环烷烃都是CnH2n的形式但是不是同系物
不懂追问望采纳

高中化学，第10题，详细解答，线上等

由相对密度为26可知道混合气体是乙稀和乙烷

高中化学求详细解答过程

用活化能及有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响如下：
1. 浓度：
当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率增加,但活化分子百分数是不变的 .
2. 压强：
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变.因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加.
3.温度：
只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
4.催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.
综上所述，使活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法为升温和加催化剂，选项B正确。

【解析】A为原子半径最小的元素可知A为H；B元素形成的化合物种类最多可知B为C；F核外电子总数是最外层电子数的3倍可知F为P；I元素M层电子已填满且最外层只有一个电子可知I为Cu；由题中的E与A同主族，E、F、G、H同周期，可知E为Na；F和C同主族可知C为N；H元素最外层有一个未成对电子，可知H为Cl；G为S；又G与D同主族可知D为O。(1)共价键为原子之间以共用电子对成键，碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子，故答案为：C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构；(2) CS2分子的结构式为S=C=S，含有σ键和π键，CS2分子中C原子形成2个σ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见有CO2、SCN-或COS等，故答案为：σ键和π键；sp；CO2、SCN-或COS等；(3)四种元素分别为O、Na、P、Cl，电负性最大的为O元素；B、C、D三种元素所在周期为第二周期，第二周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，需要注意的是O和F没有最高价氧化物；故答案为：O；HNO3(4)I元素为Cu元素，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其核外电子排布式是先占据满3d轨道再占据4s轨道，故其位于元素周期表的ds区，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；C(5)D为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，D的氢化物为水，为分子晶体，E的氢化物为NaH，为离子晶体，故答案为：O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；(6)比较离子半径大小应先比较电子层数，电子层数多的半径大；电子层数相同时再比较原子序数，原子序数大的半径反而小；所以C、E、G、H对应的元素为N、Na、P、Cl，故其离子半径大小顺序为P3->Cl->N3->Na+；氯气与溼润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；故答案为：P3->Cl->N3->Na+；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(7) E和D能够形成化合物Z为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8x（1/8）+6x（1/2）=4；N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为(4x62g/molmol)/6.02x10^23/mol，晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，则晶体Z的密度为
（4x62g/mol）/（0.566x10^-7cm^3x6.02x10^23/mol)=2.27/cm^3
，故答案为：Na2O；8；2.27g∙cm-3。

高中化学，第16（1）题，详细解答，线上等

该物质的分子量为M，含n个氧原子
16n/M=100%-52.24%=47.76%
M/n=33.5
n=1 M=33.5
n=2 M=67
n=3 M=100.5
n=4 134
含4个氧原子

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