什么是热力学第一定律，它的表达式是怎样的？
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热可以变为功，功可以变为热，一定量的热消失时，必产生一定量的功，消耗一定量的功时，必出现与之对应的一定量的热。
热力学第一定律的表达式如下：
Q＝Aω
式中A在工程单位制中A＝1／427kcal／（kgf·m）在国际单位制中，工程热量均用焦耳（J）为单位，则A＝1即Q＝ω。
附图闭口系统内（不考虑工质的进出），外界给系统输入的能量是加入的热量q，系统向外界输出的能量为功W，系统内工质本身所具有的能量只是内能μ，根据能量转换与守恒定律可知，
输入系统的能量－输出系统的能量＝系统内工质本身能量的增量，即当工质为1kg时：
q－ω＝Δμ
当工质为m公斤时则：
Q－W＝ΔU
上两式中q，Q——外界加给工质的热量，J／kg，J；
Δμ，ΔU——工质内能的变化量，J／kg，J；
ω，W——工质所做的功，J／kg，J。
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热力学第二定律说明了能量传递和转化的方向、条件、程度。它有两种叙述方法： ①从能量传递角度来讲：热不可以能自发地不付代价地，从低温物体传至高温物体。 ②从能量转换角度来讲：不可能制造出从单一热