知识大全 什么是连续滴定碘量法
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什么是连续滴定碘量法
直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应,当碘稍过量时,淀粉和碘反应显蓝色,这就是反应终点. 而间接碘量法是加入定量的碘化钾,溴试剂等,生成碘,加淀粉显蓝色,然后加入硫代硫酸钠与碘反应,滴定终点为蓝色消失.
碘量法的滴定剂
以硫代硫酸钠为宜。
碘量法滴定 请教高手
酸度过大了
酸度太大碘离子容易被空气中的氧气氧化了
碘量法应该在中性或弱酸性环境中进行，且滴定时不能剧烈摇动，防止氧化
碘量法滴定的酸度条件是什么？
碘量法滴定需在中性或弱酸性条件下进行,因为在碱性条件下会发生如下反应:3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O
剩余碘量法滴定计算题
先以Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色（大部分I2已作用）,然后加入淀粉溶液,用Na2S2O3继续滴定至蓝色恰好消失,即为终点.淀粉指示剂若加入的太早,则大量的I2与淀粉结合生成蓝色物质,这一部分I2不容易与Na2S2O3反应,因而使滴定发生误差.而直接碘量法中是加I2,加进去就会和待测物质反应掉,不会受到指示剂的影响.
间接碘量法使用到的滴定液是什么？
碘标准溶液，先量取一定体积与样品反应，过量的碘用硫代硫酸钠滴定，淀粉做指示剂。
滴定强氧化剂，KBr，HCl，KI，Na2S2SO3
碘量法滴定时出现浑浊求解
是不是溶液酸性太强，硫代硫酸钠反应生成S单质，使之变浑浊
直接碘量法为什么滴定前加入指示剂
当反应进行到恰好是终点时，指示的颜色会发生变化。所以，滴定实验都是先要加入指示剂的。
为什么直接碘量法滴定时要先加淀粉指示剂,而间接碘量法要在滴定接近终点时再加入
间接碘量法：先以Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色（大部分I2已作用），然后加入淀粉溶液，用Na2S2O3继续滴定至蓝色恰好消失，即为终点。淀粉指示剂若加入的太早，则大量的I2与淀粉结合生成蓝色物质，这一部分I2不容易与Na2S2O3反应，因而使滴定发生误差。而直接碘量法中是加I2，加进去就会和待测物质反应掉，不会受到指示剂的影响。
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