知识大全关于化学晶体的判断问题

Posted 2022-07-11 晶体

篇首语：撒网要撒迎头网，开船要开顶风船。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理，主要介绍了知识大全关于化学晶体的判断问题相关的知识，希望对你有一定的参考价值。

关于化学晶体的判断问题？

1. 因为金属晶体是阳离子和电子构成的，不是离子晶体，所以错
2. 固态的稀有气体是单原子分子晶体，全靠分子间力，没有化学键，所以也错
H2这些东西不都是双原子啊，是非极性。
正确的说法应该是由不同元素的原子构成的双原子分子是极性分子

关于晶体的判断问题？

第一句的反例:氢气,双原子非极性分子
第一句的反例:固态的稀有气体,单原子分子晶体,里面没有共价键

化学题关于晶体的问题

分子晶体——分子分子由原子由共价键组成还有分子间作用力即范得华力存在于分子与分子间有例外：惰性气体是分子晶体，但是是由单个原子构成，没有共价键只有分子间作用力
原子晶体——原子共价键

请问如何通过晶体的晶胞判断该晶体的化学式？

很简单比如立方或四方晶胞等 1、在晶胞里面的原子记为一个 2、在面上的原子记为1/2个（因为这是一个原子被两个晶胞共有，每个晶胞分一半） 3、在楞上的原子记为1/4个（这是一个原子被4个晶胞共有） 4、在顶角上的原子记为1/8个（这是一个原子被8个晶胞共有）然后把它们都加起来，再把系数化成整数，就行了如果是六方或单斜、三斜晶胞等看面上、楞上、角上的原子被几个晶胞所共有，就代表每个晶胞分得几分之一，然后加在一起再把系数化整就行了我在编辑补充的时候已经看到你的经采纳资讯了不过我还是回答一下你对其他人的追问乙烯化学式不取最简比是因为它的分子结构式是H2C=CH2 如果把它每个原子数除以2就不是这个分子了，所以不能除希望帮助你不用谢

关于晶体的问题，高中化学

1.二氧化矽是原子晶体。同学您陷入了一个误区，并不是氧化物都是分子晶体的。就像二氧化碳的确是如假包换的分子晶体，但是活泼金属的氧化物譬如氧化镁却是离子晶体。
2.第二个问题我误人子弟下，似乎在我刚过去的学生时代，用晶胞来判断分子式并不是很重点的内容。我记得是按照“均摊法”来判断晶体的化学式的。呵呵，说化学式比较严密点吧。这个均摊法要说起来很复杂，但是老师的任务是把它简化来告诉你的：
处于顶点的粒子，同时为8哥晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；
处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞
处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2 属于该晶胞
当然啦，处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
我的建议是如果真的很想把这类题目搞懂，除了死记硬背之外，应该多去做做高中数学的立体几何题。
我觉得高中阶段谈分子晶体和离子晶体的区别主要是从物理性质来分析的吧。比如离子晶体的熔沸点和硬度均比类似结构的分子晶体大。至于如何做这方面的题目，个人的建议是你只要把这3种晶体的典型的比较记得，这类题目就很容易做了呵呵。
离子晶体熔融，断裂的是离子键啊，不然离子晶体是白叫的吗？范德华力是分子间的作用力，影响的是分子的物理性质。
呵呵，希望我的回答对您有帮助，错漏之处希望各位大虾指正，我继续潜水....
祝好

化学-晶体的问题

一个晶胞8个顶点，每个占有1/8，8*1/8=1个
6个面心，一个占有1/2，6*1/2=3个
4个黑色的原子完全占有，共4个
4+1+3=8个
把整个晶胞分成四个体积相等的小正方体
每个小正方体的体对角线是两倍键长
可推出整个晶胞的边长的平方为4* 1.55 * 10-8 /3=2.07*10-8cm
开方后再立方就可以算出体积
然后8*12再除以6.02* 10的23次方（阿伏伽德罗常数）就是晶胞的质量
最后拿质量除以体积
转载

一道关于晶体的化学题

分子晶体溶于水后有自由移动的离子生成的都能导电.溶液之所以能导电就是溶液里有自由移动离子,电使自由离子定向移动.
如HCL,NH3,H2S等为分子晶体,当溶于水后有H+,CL-,NH4+,S2-,等自由离子使之能导电

化学高中选修3关于晶体的问题

五大晶体
原子晶体：金刚石、矽、二氧化矽、碳化矽
离子晶体：都是离子化合物，都含离子键
分子晶体：都由共价键构成
金属晶体：金属单质，含金属键
混合晶体：石墨

关于金刚石晶体，甲烷晶体，白磷晶体的化学问题（化学好的进）

额。。原来记得很清楚，进大学两年，忘得差不多了。
沸点由高到低顺序为金刚石甲烷白磷
原子数最少的是金刚石吧

关于化学上的晶体和物理上的晶体的问题

物理上所指的晶体和化学上所指的晶体一致.
晶体
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点。
固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，而无定形固体不具有上述特点。
组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格。排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。
晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的，称为晶面角不变原理。
晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格型别。晶体都有一定的对称性，有32种对称元素系，对应的对称动作群称做晶体系点群。按照内部质点间作用力性质不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体，如食盐、金刚石、干冰和各种金属等。同一晶体也有单晶和多晶(或粉晶)的区别。在实际中还存在混合型晶体
说到晶体，还得从结晶谈起。大家知道，所有物质都是由原子或分子构成的。众所周知，物质有三种聚集形态：气体、液体和固体。研究表明，固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。究竟什么样的物质才能算作晶体呢？首先，除液晶外，晶体一般是固体形态。其次，组成物质的原子、分子或离子具有规律、周期性的排列，这样的物质就是晶体。但仅从外观上，用肉眼很难区分晶体、非晶体与准晶体。那么，如何才能快速鉴定出它们呢？一种最常用的技术是X光技术。用X光对固体进行结构分析，你很快就会发现，晶体和非晶体、准晶体是截然不同的三类固体。晶体
为了描述晶体的结构，把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连线起来，就绘成了所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为晶格。由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫作晶胞。许多取向相同的晶胞组成晶粒，由取向不同的晶粒组成的物体，叫做多晶体，而单晶体内所有的晶胞取向完全一致，常见的单晶如单晶矽、单晶石英。大家最常见到的一般是多晶体。由于物质内部原子排列的明显差异，导致了晶体与非晶体物理化学性质的巨大差异。例如，晶体有固定的熔点，当温度高到某一温度便立即熔化；而玻璃及其它非晶体则没有固定的熔点，从软化到熔化是一个较大的温度范围。吃的盐是氯化钠的结晶，味精是谷氨酸钠的结晶，冬天窗户玻璃上的冰花和天上飘下的雪花，是水的结晶。可以这样说：“熠熠闪光的不一定是晶体，朴实无华、不能闪光的未必就不是晶体”。厨房中常见的砂糖、碱是晶体，每个人身上的牙齿、骨骼是晶体，工业中的矿物岩石是晶体，日常见到的各种金属及合金制品也属晶体，就连地上的泥土砂石都是晶体。我们身边的固体物质中，除了常被我们误以为是晶体的玻璃、松香、琥珀、珍珠等之外，几乎都是非晶体。晶体离我们并不遥远，它就在日常生活中。组成晶体的结构粒子（分子、原子、离子）在三维空间有规则地排列在一定的点上，这些点周期性地构成有一定几何形状的无限格子，叫做晶格。按照晶体的现代点阵理论，构成晶体结构的原子、分子或离子都能抽象为几何学上的点。这些没有大小、没有质量、不可分辨的点在空间排布形成的图形叫做点阵，以此表示晶体中结构粒子的排布规律。构成点阵的点叫做阵点，阵点代表的化学内容叫做结构基元。因此，晶格也可以看成点阵上的点所构成的点群集合。对于一个确定的空间点阵，可以按选择的向量将它划分成很多平行六面体，每个平行六面体叫一个单位，并以对称性高、体积小、含点阵点少的单位为其正当格子。晶格就是由这些格子周期性地无限延伸而成的。空间正当格子只有7种形状（对应于7个晶系），14种型式。它们是简单立方、体心立方、面心立方；简单三方；简单六方；简单四方、体心四方；简单正交、底心正交、体心正交、面心正交；简单单斜、底心单斜；简单三斜格子等。晶格的强度由晶格能（或称点阵能）。晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶物质在一定的合适条件下也可以转变成晶体。

知识大全 关于化学晶体的判断问题