知识大全 化学题解答

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化学题解答

解析:
相关方程式:
2KClO3 ―(△,MnO2)→ 2KCl + 3O2↑
剩余质量为 氯化钾质量+二氧化锰质量
所以KCl质量 = 15.4g - 0.5g = 14.9g
设KClO3质量为 x g,O2质量为 y g
2KClO3 ―(△,MnO2)→ 2KCl + 3O2↑
x 14.9g y
245 149 96
解得:x = 24.5g,y = 9.6g

水式量为2*2+16
10g水有10/(2*2+16)=0.5mol
一个H有1个质子1个电子1个中子
一个氧有8个质子电子8个中子16-8=8个
则全部质子有0.5*(2*1+8)=5mol
中子0.5*(2*1+8)=0.5mol
电子0.5*(2*1+8)=0.5mol
要数量就全部*Na
6.02*10^23

不能
硝酸将亚硫酸氧化成硫酸,所以有白色沉淀;NaOH与SO2反应生成Na2SO3再与BaCl2反应生成沉淀(亚硫酸是弱酸,不能直接和BaCl2反应)

H20(m)=10.8g/18=0.6mol H(n)=1.2mol(全部来自有机物中)
CO与CuO反应 CuO与Cu 差量△m=16 16g:3.2g=1mol:Xmol
X=0.2mol 即使CO的物质的量,也是与CuO反应生成CO2的物质的量~
最后CO2总物质的量=17.6g/44=0.4mol 原有CO2=0.4-0.2=0.2mol
水,CO,CO2中 O(n)=0.6+0.2+0.2*2=1.2mol
有1mol O 是反应物~ 有机物中 O(n)=1.2-1.0=0.2mol
那么有机物中 C:H:O=0.4:1.2:0.2=2:6:1
不就是乙醇么?~

选择BC(是双选吗?)Na2O2+H2O=NaOH+O2,碱遇酚酞变红同时生成氧气

羟基不带电 --所含电子数是9 氢氧根所含电子数是10(相当于在羟基的基础上得到了一个电子)

1、已知5.6克不纯的铁,但同5.6克纯的铁放入足量的稀盐酸反应一样生成0.2克氢气,所以含有的物质应一个相对分子质量小于铁,另一个大于铁或不与铁反应。即B
2、蔗糖是有机物,不是盐.即D
A调味的食盐NaCl
B消毒用的高锰酸钾 KMnO4
C洗涤用的纯碱 NA2CO3

显然不对啊。
加硝酸是PH减小,怎么会是升高PH,使SO2水溶液中亚硫酸根离子浓度增大呢?
加入硝酸,然后再通入SO2气体,结果试管有白色沉淀是因为硝酸是强氧化剂,将SO2溶于水生成的亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成了硫酸钡沉淀。
还有什么不明白的吗?

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