知识大全请各位帮忙解答几道化学题

Posted 2022-05-09 质量

篇首语：你要学会努力奔跑，别被世俗跌得一塌糊涂。本文由小常识网(cha138.com)小编为大家整理，主要介绍了知识大全请各位帮忙解答几道化学题相关的知识，希望对你有一定的参考价值。

请各位帮忙解答几道化学题！

1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
所以和相同质量的HCl反应，碳酸氢钠放出的CO2多。
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 73 44
44/52 30/66 18/48
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84 1.5 44
44/52 18/81.5 23/32
根据比例即可得知碳酸钠消耗酸多，碳酸氢钠生成CO2多

几道化学题，请各位帮帮忙啊，谢谢！

1、A：钠，Na；B：铝，Al；C：硫，S；D：氯，Cl
0.2molA生成0.1摩尔氢气，说明是+1价；B的氧化物两性；C在氧气中燃烧蓝紫色火焰，说明是硫；气态的只能是氯气。
2、A为+7价和-1价，为卤素，次外层8电子则为氯；DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，说明D是钾；C^2-离子与Ar原子具有相同的电子层结构，说明C是硫；B有两个电子层，A,B的次外层都是8个电子，其最高正价与最低负价的代表和为零，这是不可能的，除非B有3个电子层，那么是矽，或者B的次外层不是8电子，那么是碳。
A：氯，Cl；B：矽，Si或碳，C；C：硫，S；D：钾，K。

请各位帮一下忙，几道化学题~~

1. 10ML0.1mol/L的AgNO3溶液恰好使相同体积的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中的氯离子完全沉淀，则三种氯化物溶液的物质的量浓度之比为？
∵AlCl3、MgCl2、NaCl种溶液中Cl-离子浓度比为3：2：1
∴要使相同体积的三种溶液中的氯离子完全沉淀，三种氯化物溶液的物质的量浓度之比为2：3：6
2. 0.1mol某元素的单质直接跟过量的氯气充分反应后，生成物质的质量比该单质增加7.1g，这种元素不可能是下列元素中的Zn、Cu、Mg、Fe中的哪一个？
不可能是Fe，∵Fe与氯气反应生成FeCl3，2Fe+3Cl2=2FeCl3,增加的质量大于7.1g
3. 浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，分别能与相同物质的量的AgNO3溶液完全反应，这三种溶液的体积比为多少？？
∵浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3中Cl-浓度比为1:2:3，
∴与相同物质的量的AgNO3溶液完全反应，这三种溶液的体积比为 6：3：2

请各位帮忙解答一下这几道化学题，要步骤，谢谢！

1 气体物质的量=4.48/22.4=0.2摩尔
摩尔质量=14.2/0.2=71摩尔是氯气
2 9：3：1
消耗同体积浓度的硝酸银需要同摩尔的氯离子同时各同体积溶液提供的氯离子比例为1：2：3 那么1/1：1/3：1/3/3=9:3:1
3 气体物质的量8.96/22.4=0.4摩尔
设CO物质的量X摩尔 CO2物质的量 Y摩尔
X+Y=0.4
28X+44Y=14.4 X=0.2 CO体积=0.2*22.4=4.48升

几道化学题帮忙解答

1.因为催化剂质量反应前后不变，所以反应后生成氯化钾的质量为14.9克
再根据方程式2KClO3==2KCl+3O2
可以求出氧气为9.6g 氯酸钾为24.5g
2.根据反应2H2+O2==2H2O 可以算出参加反应的氢气为2克，氧气为16克。所以若氢气过量则原气体为4克氢气+16克氧气；若氧气过量则原气体为2克氢气+18克氧气
3.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
由大理石的质量（12.5*0.8=10）可以算出二氧化碳的质量为4.4克
对反应前后的溶液质量守恒，可得反应后溶液质量为10+100-4.4=105.6克又溶质氯化钙的质量为7.55克，所以溶质质量分数为7.15%
4.因为增重10克可知与一氧化碳反应的氧气质量为4克
又2CO+O2==2CO2 可得反应的CO的质量为7克
所以原混合气体二氧化碳为3克
通过澄清石灰水可得沉淀3/44*100=6.82克

一道化学题，请各位帮忙！

提示〕首先要通盘考虑灼烧法测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验设计、方法、步骤、所需仪器等。
〔全解〕根据实验操作步骤的要求；
（1） ;第一次称量坩埚质量；
（2） ;第二次称量（坩埚+硫酸铜晶体）质量
（3） ;第三次称量（坩埚+灼烧后所得固体）质量
（4） ;第四次称量（坩埚+灼烧后所得固体）质量
（5） ;一、二次称量的目的是求出碳酸钠晶体的质量

请帮忙解答几道化学题

11.四种元素，式量151
12.淡黄色颗粒 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 纯碱
13.16 6 第三周期第六主族
14.2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 紫色
15.2-丁烯 CnH2n
16.实验室制法中可采用固体和液体常温反应制取的有H2，CO2，H2S
可采用固液或液液加热反应制取的有O2、Cl2、HCl、NH3、CH4
不能用浓硫酸干燥的气体NH3、H2S、

一道化学题,请各位帮忙啊!

n（Al3+）=a/27mol
所以n（SO42-）=a/27/2*3=a/18mol
取1/4Vml溶液稀释到4Vml，
所以[SO42-]=a/18*1/4/4V*1000=125a/36V mol/L

帮忙解答几道化学题，急！

“D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍”推出D是O
“A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元索，原子序数依次增大．A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体”推出A是H，B是C，C是N，E是Na
经过我推理，A是FeS2，B是O2，D就是SO2啦，哈哈，E就是H2O2，l是H2SO4，F是Al（铝热反应嘛），G就是Al2O3，H就是Fe，M是NaCl，N就是NaOH啦，J是H2，K是FeSO4，P是Cl2，OK！
16（1）NaOH（不会打电子式），非极性
（2）87，（3）C （4）碱性，HCNO+OH-=CNO-+H2O
17（1）FeS2高炉（2）镁条，KClO3
（3）2NaCl+H2O==（电解）2NaOH+H2+Cl2
(4)ClO-+2Fe2++H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
（5）I：减少生成物，平衡向正方向移动，合理
II：不合理，高温会使SO2Cl2分解

几道化学题，急，帮忙解答！

1：因为氧的相对质量是16，1除以16=1/16
2：20ml=20cm3 H2SO4质量=20*98%*1.84=36.064g,n=m/M=36.064/98=0.368mol
c=n/v=0.368mol/1L==0.368mol/L
3:2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5CL2+8H2o 设HCl体积为X,Cl质量m
316 584 355
15.8g 1.19*36.5%*X m
X=67.2268ml
HCl 质量=80g HCl(n)=m/M=21.9mol
m=17.75g Cl2(n)=n/M= 0.25mol
V=n*22.4L/mol= 5.6L
4:(1)因为是气体，n=V/22.4L/mol=224L/22.4L=10mol
m(HCl)=10mol*36.5g/mol=365g
m(H2O)=635ml*1g/ml=635g
V=m/密度=1000g/1.18g/cm^3=847.4576ml
c=n/v=10mol/847.4576ml/1000=11.8mol/L
n=cv=0.01L*11.8mol/L=0.118mol
c=n/v=0.118mol/1.45L=0.0813mol/L
(2)n=cv=0.04L*0.065mol/L=0.0026mol
m=n*M=0.0026mol*106g/mol=4.24g
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2!
106 73
4.24g X
X=2.92g
m=n*M
n=c*v
m=c*v*M
2.92g=0.0813mol/L*v*73g/mol=0.492L
0.492L=492mol
终于做完了，感谢我吧，列我最佳。再追加我点分吧,做了几十分钟的好累的

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